FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

INTRODUCCIÓN TEÓRICA Átomo: Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La corteza atómica es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones con carga negativa, éstos, ordenados en distintos niveles de energía, giran alrededor del núcleo. 2

Todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones. Un átomo puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un ión, una partícula con carga neta diferente de cero. Este puede ser: - Anión: Corresponden a los iones cargados negativamente producto de la ganancia de electrones. - Catión: Corresponden a los iones cargados positivamente producto de la pérdida de electrones. 3p+ 3p+ 3p+ 3p+ 3

Forman el compuesto LiF Compuesto químico: sustancia pura formada por átomos diferentes. Los átomos se combinan entre sí para formar compuestos químicos, consiguiendo así una carga neta cero, lo que significa ser estable en la naturaleza. Forman el compuesto LiF

ORDENACIÓN DE LOS ÁTOMOS Los átomos se ordenan en la tabla periódica o sistema periódico, colocados en orden creciente de su número atómico. Cada elemento se representa con un símbolo que consta de una o dos letras (la primera siempre en mayúsculas) Según sus propiedades, se dividen en: Metales: buenos conductores del calor y de la electricidad. Forman cationes. No metales: malos conductores del calor y de la electricidad. Forman aniones. Semimetales: Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. En la tabla periódica se clasifican los elementos en grupos, que se corresponden con cada una de las columnas del sistema periódico, ya que todos los elementos que pertenecen a una columna tienen las mismas propiedades. 5

Escribir nombre de los grupos 6

Valencia: representa la capacidad que posee un elemento para combinarse con otro, se coge de referencia el Hidrógeno cuya valencia es 1. Estado de oxidación: es la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a 0 (eléctricamente neutro) En metales esta carga es positiva (+), porque el metal tiene tendencia a perder electrones. En no metales es negativa (-), porque el no metal tiene tendencia a ganar electrones. En semimetales el signo (+, -), depende del elemento químico con el que se combine. Puede tener tendencia a ganar o perder electrones. 7

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO Electronegatividad: “Ganas” de captar electronnes COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA NORMAS PRÁCTICAS ELEMENTALES En general, se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o grupo que actúe con estado de oxidación positivo y a continuación el que actúe con estado de oxidación negativo. Al nombrarlos se hace en orden inverso. Ejemplos: NaCl → cloruro de sodio CaCO3 → carbonato de calcio   Los subíndices indican la cantidad de átomos/iones o la proporción de estos que participan en un compuesto. Ejemplos: H2O ; H2SO4 Para nombrar un compuesto es necesario deducir los respectivos estados de oxidación con que actúan los elementos o grupos de elementos teniendo en cuenta que la carga neta de los compuestos es cero: Ejemplos: Na+ Cl - NaCl

Ejemplo: CO3 2- ; Zn 2+ ; PO4 3- ; Cl – Para trabajar con iones se debe tener en cuenta que su carga neta no es cero. Esta se indica en forma de superíndice con su signo (+ ó -). Nota: por convenio el signo siempre se escribe después del número y no al revés Ejemplo: CO3 2- ; Zn 2+ ; PO4 3- ; Cl –   Al formular un compuesto se intercambian los respectivas estados de oxidación o carga de un ion (en el caso de un ion negativo poliatómico) colocándolos en forma de subíndice (el subíndice 1 se omite): Ejemplo: Na+ Cl- → Na1Cl1 → NaCl Al3+ CO3 2- → Al2(CO3)3 Si se puede, se simplifican los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros (excepto peróxidos): Ejemplo: S6+ O2- → S2O6 → SO3 El último elemento del compuesto actúa con su estado de oxidación más pequeño y signo negativo. Ejemplo: Na2S

FORMULACIÓN INORGÁNICA 1.COMPUESTOS BINARIOS 1.1.OXIGENO CON 1.1.1. METAL O NO METAL 1.1.2. HALÓGENOS 1.2. HIDROGENO CON 1.2.1. METAL: (HIDRUROS METÁLICOS) 1.2.2. NO METAL: (HIDRUROS NO METÁLICOS) 1.3. SALES 1.3.1 .METAL + NO METAL (SALES NEUTRAS) 1.3.2. NO METAL + NO METAL (SALES VOLÁTILES)

FORMULACIÓN INORGÁNICA 2. IONES 2.1.CATIONES 2.2. ANIONES 2.2.1 MONOATÓMICOS 2.2.2 POLIATÓMICOS

FORMULACIÓN INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS OXOÁCIDOS OXISALES

COMPUESTOS BINARIOS 1.1. OXÍGENO CON

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO 1.1.1 METAL O NO METAL En este apartado excluimos a los compuestos con halógenos. Están formados por un metal o no metal + Oxígeno. Según las electronegatividades el oxígeno se escribirá en última posición y siempre actúa con el estado de oxidación 2-. COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO Para formularlos: Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del metal o no metal y a continuación el del Oxígeno Escribimos los estados de oxidación de cada elemento Se intercambian los estados de oxidación sin signo Se simplifica si es posible. Ejemplo: Pb O Pb O +4 -2 PbO2 Simplificamos 2 4

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO El intercambio de estados de oxidación se produce para que el la carga neta del compuesto sea 0: Ejemplo: 6+ = 0 6- COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO 1.1.1 METAL O NO METAL Fe2O3 +3x2 átm de Fe -2x3 átm de O 3+ 2- Estado de oxidación o carga de un átomo de hierro Estado de oxidación o carga de un átomo de oxígeno

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO NOMENCLATURA I Nomenclatura sistemática I o de prefijos multiplicadores: óxido + nombre del metal El prefijo mono es opcional. Ejemplo: CaO : óxido/monóxido de calcio Na2O: óxido de disodio Fe2O3: trióxido de dihierro mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO 1.1.1 METAL O NO METAL

NOMENCLATURA II 1.1.1 METAL O NO METAL Nomenclatura sistemática II expresando números de oxidación: óxido de+ nombre del metal (estado de oxidación) El estado de oxidación se escribe en números romanos y entre paréntesis. Si el elemento tiene un solo estado de oxidación nunca se escribe Ejemplo: Fe2O3 → óxido de hierro (III) Al2O3 → óxido de aluminio. COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO 1.1.1 METAL O NO METAL ¿Por qué sabemos que el estado de oxidación del hierro es 3+? 6+ = 0 6- Fe2O3 ¿? 3+ 2- El aluminio sólo tiene el estado de oxidación 3+. Por eso no hace falta indicarlo en el nombre

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO EJEMPLOS COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO 1.1.1 METAL O NO METAL

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO 1.1.2 HALÓGENOS Se cambia el orden debido a que los halógenos son más electronegativos que el Oxígeno COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO 1.1.2 HALÓGENOS Para formularlos: Están formados por Oxígeno y un elemento de la columna de los halógenos. Sin embargo, siguiendo las indicaciones de la IUPAC el oxígeno actuará con estado de oxidación 2+. Los halógenos pueden actuar con cualquiera de sus estados de oxidación, siendo estos negativos O + HALÓGENO COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO NOMENCLATURA (solo 1) Nomenclatura sistemática I o de prefijos multiplicadores: Raíz halógeno-uro + óxigeno mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Di COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO 1.1.2 HALÓGENOS Ejemplo: O3Cl2 : Dicloruro de trioxígeno O5Cl2 : Dicloruro de pentaoxígeno 6+ 6- = 0 O3Cl2 2+ 3-

1.COMPUESTOS BINARIOS 1.2. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.1.HIDRUROS METÁLICOS Para formularlos: Están formados por un metal e Hidrógeno. De acuerdo con las electronegatividades, se escriben Símbolo Metal + H Intercambio de e.o. El Hidrógeno actúa con estado de oxidación -1 al ir en última posición. (El subíndice del hidrógeno siempre proviene del estado de oxidación del metal) Ejemplo: NaH AlH3 COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO NOMENCLATURA I Nomenclatura sistemática I o de prefijos multiplicadores: hidruro de + Nombre del metal mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.1. HIDRUROS METÁLICOS Ejemplo: LiH: hidruro de litio CaH2: dihidruro de calcio CrH6: hexahidruro de cromo

NOMENCLATURA II Nomenclatura sistemática II expresando números de oxidación: Hidruro de + nombre del metal (estado de oxidación) El estado de oxidación se escribe en números romanos y entre paréntesis. Si el elemento tiene un solo estado de oxidación nunca se escribe Ejemplo: FeH2 → Hidruro de hierro (II) AlH3 → Hidruro de aluminio COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.1. HIDRUROS METÁLICOS ¿Por qué sabemos que el estado de oxidación del hierro es 2+? 2+ = 0 2- FeH2 ¿? 2+ 1- Fíjate que en los hidruros no se puede simplificar, por lo tanto, el subíndice del hidrógeno nos da el estado de oxidación del metal El aluminio sólo tiene el estado de oxidación 3+. Por eso no hace falta indicarlo en el nombre

NOMENCLATURA COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO FÓRMULA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA I NOMENCLATURA SISTEMÁTICA II NaH Hidruro de sodio CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio SnH2 Dihidruro de estaño Hidruro de estaño (II) AuH Monohidruro de oro Hidruro de oro (I) FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.1. HIDRUROS METÁLICOS

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO HIDRUROS NO METÁLICOS De acuerdo con la posición del H en el diagrama de electronegatividades, necesitamos diferenciar cuando el hidrógeno se une a: Elementos del grupo 13, 14 o 15. Elementos de los grupos 16 y 17. COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO Grupos 13, 14 y 15 (igual que con metales) Para formularlos: De acuerdo con las electronegatividades, se escriben Intercambio de e.o. El Hidrógeno actúa con estado de oxidación -1 al ir en última posición. (El subíndice del hidrógeno siempre proviene del estado de oxidación del metal) Símbolo del no metal + H COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.2 HIDRUROS NO METÁLICOS Ejemplo: NH3 PH3 AsH3

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO Grupos 13, 14 y 15 (igual que con metales) Nomenclatura Nomenclatura sistemática I o de prefijos multiplicadores: hidruro + Nombre del no metal mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta mono COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.2 HIDRUROS NO METÁLICOS Ejemplo: BH3 Trihidruro de boro CH4 Tetrahidruro de carbono NH3 Trihidruro de nitrógeno SiH4 Tetrahidruro de silicio PH3 Trihidruro de fósforo AsH3 Trihidruro de arsénico SbH3 Trihidruro de antimonio

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO Grupos 16 y 17 Para formularlos: De acuerdo con las electronegatividades, se escriben H + No metal Intercambio de e.o. El Hidrógeno actúa con estado de oxidación +1 al ir en primera posición. El no metal actúa únicamente con su estado de oxidación menor menor y negativo. (El subíndice del hidrógeno siempre proviene del estado de oxidación del metal) COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.2 HIDRUROS NO METÁLICOS Ejemplo: H2S HF HCl

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO Grupos 16 y 17 Nomenclatura I Nomenclatura sistemática I o de prefijos multiplicadores: Se nombra en primer lugar la raíz del nombre del no metal con el sufijo –URO y a continuación “de (di)hidrógeno” Raíz del no metal –uro + de hidrógeno COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.2 HIDRUROS NO METÁLICOS --- di Ejemplo: ClH Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de dihidrógeno

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO Grupos 16 y 17 Nomenclatura II Nomenclatura tradicional (en disolución acuosa) Se nombran con la palabra “ácido” seguido de la raíz del nombre del no metal acabado en “ -hídrico”. COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.2 HIDRUROS NO METÁLICOS Ácido + Raíz del no metal –hídrico Ejemplo: ClH Ácido clorhídrico H2S Ácido sulfhídrico

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO Grupos 16 y 17 Fórmula Nomenclatura sistemática I Nomenclatura tradicional HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrido HCl Cloruro de hidrógeno Ácido Clorhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido Sulfhídrico H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido Selenhídrico COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.2 HIDRUROS NO METÁLICOS

COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO Todos los grupos de no metales Nomenclatura de sustitución Nombre del metal acabado en -ano Ejemplo: BH3: Borano CH4: Metano NH3: Azano H2O: oxidano HF: Fluorano SiH3: Silano PH3: Fosfano …….. COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO 1.2.2 HIDRUROS NO METÁLICOS Nombres comunes Ejemplo: NH3: Amoniaco H2O: Agua

COMPUESTOS BINARIOS SALES NEUTRAS

Símbolo del metal + Símbolo del no metal SALES NEUTRAS Para formularlos: Están formadas por un metal + un no metal. Símbolo del metal + Símbolo del no metal Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del no metal (que actúa siempre con su estado de oxidación más pequeño y en negativo) Intercambio de estados de oxidación Simplificar si es posible. Ejemplo: NaCl Fe2S3

Raíz del no metal –uro + de nombre del metal NOMENCLATURA I Nomenclatura sistemática I o de prefijos multiplicadores: Se nombra en primer lugar la raíz del nombre del no metal con el sufijo –URO y a continuación el nombre del metal”. Se indica el número de átomos con los prefijos multiplicadores SALES NEUTRAS Raíz del no metal –uro + de nombre del metal mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Ejemplo: NaCl: cloruro de sodio Fe2S3: trisulfuro de dihierro

Raíz del no metal –uro de + nombre del metal (e.o.) NOMENCLATURA II Nomenclatura sistemática II expresando números de oxidación: Raíz del no metal –uro de + nombre del metal (e.o.) El estado de oxidación (e.o.) se escribe en números romanos y entre paréntesis. Si el elemento tiene un solo estado de oxidación nunca se escribe SALES NEUTRAS Ejemplo: NaCl: cloruro de sodio Fe2S3: sulfuro de hierro (III) 6+ 6- = 0 Fe2S3 3+ 2-

Nomenclatura sistemática I Nomenclatura sistemática II Ejemplos Fórmula Nomenclatura sistemática I Nomenclatura sistemática II LiF Fluoruro de litio CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio AlCl3 Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio CuBr2 Dibromuro de cobre Bromuro de cobre (II) Cu2S Sulfuro de dicobre Sulfuro de cobre (I) SALES NEUTRAS

COMPUESTOS BINARIOS SALES VOLÁTILES

SALES VOLÁTILES Están formadas por un NO metal + un NO metal. Símbolo del NO metal + Símbolo del NO metal menos electronegativo más electronegativo estado de oxidación negativo = el más pequeña en negativo estado de oxidación positivo Intercambio de estados de oxidación Simplificar si es posible. Ejemplo: ClBr SeI2

NOMENCLATURA I Nomenclatura sistemática I o de prefijos multiplicadores: Se nombra en primer lugar la raíz del nombre del no metal más electronegativo con el sufijo –URO y a continuación el nombre del metal”. Se indica el número de átomos con los prefijos multiplicadores SALES VOLÁTILES Raíz del no metal –uro + de nombre del no metal mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Más electronegativo Menos electronegativo Ejemplo: BrCl Cloruro de bromo/Monocloruro de bromo SeI2 Diyoduro de selenio

Raíz del no metal –uro de + nombre del no metal (e.o.) NOMENCLATURA II Nomenclatura sistemática II expresando números de oxidación: Raíz del no metal –uro de + nombre del no metal (e.o.) El estado de oxidación (e.o.) se escribe en números romanos y entre paréntesis. Si el elemento tiene un solo estado de oxidación nunca se escribe SALES VOLÁTILES Ejemplo: BrCl: cloruro de bromo (I) SeI2: yodurouro de selenio (II) 2+ 2- = 0 SeI2 2+ 1-

Nomenclatura sistemática I Nomenclatura sistemática II Ejemplos Fórmula Nomenclatura sistemática I Nomenclatura sistemática II BrF Monofluoruro de bromo Fluoruro de bromo (I) IBr3 Tribromuro de yodo Bromuro de yodo (III) BrF3 Trifloruro de bromo Fluoruro de bromo (III) BrCl Monocloruro de bromo Cloruro de bromo (I) SeI2 Diyoduro de selenio Yoduro de selenio (II) CCl4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV) SALES VOLÁTILES

FORMULACIÓN INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS OXOÁCIDOS OXISALES

HIDRÓXIDOS

El subíndice del grupo OH nos indica el estado de oxidación del metal HIDRÓXIDOS Se caracterizan por tener un grupo OH, llamado hidróxido, de estado de oxidación 1-. Simbolo del metal + OH Ejemplo: 1+ 1- = 0 2+ 2- = 0 LiOH Ca(OH)2 1+ 1- 2+ 1- El subíndice del grupo OH nos indica el estado de oxidación del metal

Nomenclatura sistemática I Nomenclatura sistemática II Se nombran utilizando las dos nomenclatura aprendidas hasta ahora (Sistemática I y II) Fórmula Nomenclatura sistemática I Nomenclatura sistemática II NaOH Hidróxido de sodio Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (II) Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio HIDRÓXIDOS

FORMULACIÓN INORGÁNICA 2. IONES 2.1.CATIONES 2.2. ANIONES 2.2.1 MONOATÓMICOS 2.2.2 POLIATÓMICOS

IONES Un ion es una especie química con carga eléctrica, positiva o negativa. CATIONES: Carga positiva ANIONES: Carga negativa Poliatómicos: formado por varios átomos

CATIONES Se formulan escribiendo el símbolo del elemento e indicando con superíndice su carga Ejemplo: Fe 2+ Fe3+ Para nombrarlos se pone el nombre del elemento químico seguido por paréntesis con el número de carga entre paréntesis Catión Nomenclatura K+ Potasio (1+) Ca2+ Calcio (2+) Fe3+ Hierro (3+) Cu2+ Cobre (2+) Cu+ Cobre (1+)

ANIONES MONOATÓMICOS Se formulan escribiendo el símbolo del elemento e indicando con superíndice su carga Ejemplo: S2- Cl- Para nombrarlos: -Tradicional: Ion + elemento –uro -Sistemática: Se escribe el elemento –uro y la carga entre paréntesis. Anión Tradicional Sistemática Cl- Ion cloruro Cloruro (1-) F- Ion fluoruro Fluoruro (1-) S2- Ion sulfuro Sulfuro (2-)

FORMULACIÓN INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS OXOÁCIDOS OXISALES

OXOÁCIDOS Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Su fórmula general es: HmXnOz H: símbolo del hidrógeno X: símbolo del no metal O: símbolo del oxígeno m,n y z: número de átomos de cada elemento en la molécula. Provienen de la reacción: Óxido no metlálico + H2O = oxoácido

Ejemplos: CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + H2O = H2SO4 OCl2 + H2O = H2Cl2O2 = HClO O3I2 + H2O = H2I2O4 = HIO2 OXOÁCIDOS

NOMENCLATURA H2CO3 TRADICIONAL: se nombran ácido + nombre del no metal, utilizando los sufijos y prefijos Los sufijos y prefijos que se deben utilizar dependen del número de E.O. que tenga el no metal y de aquella con la que estemos trabajando. Para conocer el e.o. con el que actúa el no metal se procede de la siguiente manera: OXOÁCIDOS En los oxoácidos: Estado de oxidación del O =2- Estado de oxidación del H = 1+ Carga que aportan todos los átomos del mismo elemento La suma debe ser 0 ¿? 2+ 6- =0 H2CO3 Estado de oxidación de un átomo 1+ 2- Respuesta: Los carbono tienen que aportar una carga de 4+. Como sólo hay un átomo de carbono el estado de oxidación es 4+ 57

NOMENCLATURA Una vez que sepamos con qué e.o está actuando elegiremos el prefijo y sufijo correspondiente en función del número de valencias que tiene ese no metal OXOÁCIDOS Prefijos y sufijos Per…ico ….ico …oso Hipo….oso Mayor 4 valencias 1 valencia 2 valencias 3 valencias Menor

NOMENCLATURA Si el elemento tiene una única valencia: la terminación –ico Ejemplo: El Boro tiene una única valencia: 3 B2O3 + H2O= H2B2O4 HBO2 Ácido bórico Si el elemento tiene dos valencias: La mayor acaba en –ico La menor acaba en –oso Ejemplo: El Carbono tiene valencias 2 y 4 Val (4) CO2 + H2O= H2CO3 Ácido carbónico Val (2) CO + H2O= H2CO2 Ácido carbonoso OXOÁCIDOS

NOMENCLATURA Si el elemento tiene una tres valencias: La mayor: –ico La intermedia: –oso La menor : hipo-….-oso Ejemplo: El azufre tiene valecia 2,4 y6 Val (6) SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico Val (4) SO2 + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso Val (2) SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso OXOÁCIDOS

NOMENCLATURA Si el elemento tiene una cuatro valencias: La menor: hipo-…-oso La siguiente más pequeña: -oso La siguiente: -ico La más grande: per-…-ico Ejemplo: El cloro tiene valecia 1, 3, 5 y 7 Val (7) O7Cl2+ H2O = H2Cl2O8 HClO4 Ácido perclórico Val (5) O5Cl2 + H2O = H2Cl2O6 HClO3 Ácido clórico Val (3) O3Cl2 + H2O = H2Cl2O4 H2ClO2 Ácido cloroso Val (1) OCl2 + H2O = H2Cl2O2 HClO Ácido hipocloroso OXOÁCIDOS

NOMENCLATURA Algunos elementos toman su nombre del latín, son los que se detallan a continuación: N (3): nitroso N (5): nítrico S (2): hiposulfuroso S (4): sulfuroso S (6): sulfúrico Ácidos de importancia H2SO4 Ácido sulfúrico HNO3 Ácido nítrico H2CO3 Ácido carbónico OXOÁCIDOS 62

NOMENCLATURA OXOÁCIDOS Fórmula Nº de ox Tradicional Cl/Br/I HXO 1+   Fórmula Nº de ox Tradicional Cl/Br/I HXO 1+ Ácido hipo...oso HXO2 3+ Ácido ...oso HXO3 5+ Ácido ...ico HXO4 7+ Ácido per... ico S/Se/Te H2AO2 2+ H2AO3 4+ H2AO4 6+ N HNO2 Ácido nitroso HNO3 Ácido nítrico B HBO2 Ácido metabórico H3BO3 Ácido (orto)bórico C HCO Ácido carbonoso H2CO3 Ácido carbónico OXOÁCIDOS

FORMULACIÓN INORGÁNICA 2. IONES 2.1.CATIONES 2.2. ANIONES 2.2.1 MONOATÓMICOS 2.2.2 POLIATÓMICOS

IONES POLIATÓMICOS Se forman a partir de los oxoácidos cuando pierden los hidrógenos: Por ejemplo, si al ácido sulfúrico H2SO4 le quitamos sus 2 Hidrógenos (con sus correspondiente cargas positivas) nos queda SO42-

NOMENCLATURA TRADICIONAL: El ion se nombran según la terminación del ácido del que proceden. Hay que: sustituir la palabra ácido por ion cambiar el sufijo según la siguiente tabla. ÁCIDO IONES - ico -ato - oso - ito Ejemplos: Ácido perclórico HClO4 Ión perclorato ClO4- Ácido clórico HClO3 Ión clorato ClO3- Ácido cloroso H2ClO2 Ión clorito ClO2- Ácido hipocloroso HClO Ión hipoclorito ClO- IONES POLIATÓMICOS Para formularlos, obtén primero el ácido y después quita los hidrógenos

NOMENCLATURA Iones de importancia Ión sulfato SO42- Ión sulfito SO32- Ión nitrato NO3- Ión carbonatoCO32- IONES POLIATÓMICOS

FORMULACIÓN INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS OXOÁCIDOS OXISALES

OXISALES

OXISALES Son compuestos que resultan de añadir un metal a un ión poliatómico Se escriben colocando el metal en primer lugar y el ión al final. Una vez colocados, se intercambian las valencias. Ejemplos: Na2SO4 H2SO4 SO42- Al2(SO4)3 Ca2(SO4)2 = CaSO4 Na+ E.O del sulfato = 2- Al3+ Ca2+

NOMENCLATURA TRADICIONAL: La oxisales se nombran diciendo en primer lugar el nombre del anión y después el metal indicando con números romanos la valencia con la que actúa Ejemplos : OXISALES Na2SO4 : sulfato de sodio PtSO4: sulfato de platino (II) Pt(SO4)2: sulfato de platino (IV) CrSO4: sulfato de cromo (II) Cr2(SO4)3: sulfato de cromo (III) Cr(SO4)3: sulfato de cromo (VI) MnSO4 : sulfato de manganeso (II) Mn(SO4)2 : sulfato de manganeso (IV) Mn(SO4)3 : sulfato de manganeso (VI) Mn2(SO4)7 : sulfato de manganeso (VII)