Colegio Centroamérica Funciones Químicas Inorgánicas Notación y Nomenclatura Martes 21 marzo 2017

Funciones Químicas Inorgánicas Es un conjunto de compuestos que se caracterizan por tener propiedades químicas muy semejantes, debido a que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales que se denomina grupo funcional. Según el numero de elementos participantes pueden ser: Binarios, Terciarios o Cuaternarios 

De las Funciones Oxigenadas se originan: I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» De las Funciones Oxigenadas se originan: Metal No Metal OXÍGENO AGUA Oxisales Óxido básico Óxido ácido Oxácidos Hidróxidos Óxidos

De las Funciones Hidrogenadas se originan: I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» De las Funciones Hidrogenadas se originan: Metal No Metal Hidrógeno Haluro (g) Hidruro Hidrácido (ac) Hidróxidos Sal haloidea o binaria (Me-No Me)

Nomenclatura Tradicional Emplea el uso de sufijos y en algunos casos prefijos para indicar el número de oxidación con el que actúan los elementos dentro de un compuesto.

Ejemplos Cu2O Cu + O  CuO FeO Fe + O  Fe2O3 Óxido Cuproso -2 +1 Óxido Cúprico CuO +2 Óxido Ferroso FeO Fe + O  -2 +2 Óxido Férrico Fe2O3 +3

Nomenclatura Stock Consiste en colocar en los paréntesis la valencia del elemento químico en número romano. Notación Nomenclatura Cl2O Óxido de cloro (I) Cl2O3 Óxido de cloro (III) Cl2O5 Óxido de cloro (V) Cl2O7 Óxido de cloro (VII) FeO Óxido de hierro (II) Fe2O3 Óxido de hierro (III)

N.O en # romano ÓXIDO DE…………………………..( ) Nombre del metal

Nomenclatura Sistemática Recomienda el uso de prefijos para la cantidad de átomos en un elemento químico. PREFIJOS # DE ÁTOMOS Mono 1 Di- Bi 2 Tri 3 Tetra 4 Penta 5 PREFIJOS # DE ÁTOMOS Hexa 6 Hepta 7 Octa 8 Nona 9 Deca 10 Ejemplo: Cu2O --- Monóxido de dicobre P2O5 --- Pentóxido de difósforo

Algunas raíces importantes Nombre del elemento Raíz Boro(B) Bor- Carbono (C) Carbon- Nitrógeno (N) Nitr- Fósforo (P) Fosf- Azufre (S) Sulf/(ur)- Cloro (Cl) Clor- Hierro (Fe) Ferr- Cobre (Cu) Cupr- Selenio (Se) Seleni- Estaño (Sn) Estañ- Oro (Au) Aur- Plomo (Pb) Plumb- Plata (Ag) Argent-

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Valencia: Es la capacidad de un átomo para enlazarse con otro. Ejemplos: 7N 1s2, 2s2, 2p3 V = 5 11Na 1s2, 2s2, 2p6 , 3s1 V = 1 12Mg 1s2, 2s2, 2p6 , 3s2 V = 2

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Número o estado de oxidación Es la carga real o aparente, que tiene un átomo debido a la transferencia o compartición de electrones. Ejemplo: Na° + Cl2°  Na+ Cl- K° + Br2°  K+ Br-

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Reglas para determinar el número de oxidación 1. El estado de oxidación en un elemento libre = 0. Ejemplo: Na° ; Cu° ; O2°

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 2. En un compuesto químico el átomo de hidrógeno puede tener los siguientes E.O. a) E.O (H) = +1 en la mayoría de sus compuestos. Ejemplo: H+1NO3 ; H2+1SO4 b) E.O (H) = -1 frente a metales, es decir cuando forman hidruros. Ejemplo: CaH2-1 ; NaH2-1

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 3. Generalmente el estado de oxidación (E.O) del oxígeno es igual a -2, por su alta electronegatividad. Ejemplo: Na2O-2 ; H2SO4-2 Excepción: En los peróxidos su E.O = -1 En el F2O el E.O del oxígeno es +2, ya que el flúor es más electronegativo. (O+2F-2)

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 4. El estado de oxidación de los alcalinos (IA) como: Li, Na, K, Rb, ……etc. es igual a +1. Ejemplo: Li+1 ; K+1 5. El estado de oxidación (E.O) de los alcalinos térreos (IIA) como: Be, Mg, Ca,……etc. es igual a +2. Ejemplo: Ca+2 ; Sr+2

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 6. La suma total del estado de oxidación (E.O) en un compuesto es igual a cero. Ejemplo: Calcula el E.O. del carbono. +2 x -2 Ca C O3 + x + 3 (-2) = 0 2 + x -6 = 0 X = +4

Compuestos Cuaternarios I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Sales neutras u oxisales: en su formación se neutralizan los iones H+ y todos los OH-. Sales ácidas: Son sales con aniones hidrogenados. Ej. Na HCO3 Sales básicas: Son sales con cationes que aún contienen oxhidrilos. Ej. Al(OH)(CO3)2 Sales dobles: El resultante de ácidos que reaccionan con dos bases de diferentes metales. Ej. NaKSO4 .

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Nombrando Cuaternarios Sales neutras: Se nombran aniones y cationes según números de oxidación, Sales ácidas: Se nombra el anión (ion poli atómico) la palabra ácido debido a la presencia de hidrógenos y finalmente el catión. Sales básicas: Nombrar el anión, la palabra básico debido a la presencia de oxhidrilos y luego el catión. Sales dobles: Nombrar el ion poli atómico y luego los metales de derecha a izquierda. .

Ejemplos de Compuestos Cuaternarios I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Ejemplos de Compuestos Cuaternarios NH4NO3 Nitrato de amonio NaHSO4 Sulfato ácido de sodio LiKSO3 Sulfito de potasio y litio CaHCO3 Carbonato ácido de calcio Mg(OH)Cl Cloruro básico de magnesio Al(OH)2NO2 Nitrito dibásico de aluminio CaNa PO3 Fosfito de sodio y calcio .

Actividades de Refuerzo Realice lectura comprensiva de las pág. 98 a la 108. Determine las normas para determinar el número de oxidación en compuestos. Indique la fórmula y nombre de los aniones más comunes. Indique la diferencia entre sales ácidas, básicas y dobles. .