El enlace químico Se describieron dos clases de enlaces químicos (fuerzas intramoleculares): el enlace iónico y el enlace covalente, ambos enlaces surgen de la tendencia de los átomos a alcanzar la configuración electrónica estable.
Enlace iónico El enlace iónico resulta de la transferencia de electrones. La atracción electrostática entre iones de carga opuesta, el cual es típico en las sales formadas por combinación de elementos metálicos (elementos electropositivos) del extremo izquierdo de la tabla periódica con los elementos no metálicos (elementos electronegativos) del extremo derecho.
Enlace iónico El enlace iónico se presenta entre dos átomos causado por la atracción electrostática entre iones con carga positiva (catión) y negativa (anión). La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer sus electrones de capa externa y los electrones en general.
Ejemplo Cloruro de sodio (NaCl) El sodio (3s1) puede obtener una capa externa completa de ocho electrones ganando siete o perdiendo uno. El cloro (3s2 3p5) puede alcanzar un octeto de electrones ganando uno o perdiendo siete electrones. La más sencilla de las posibilidades ocurre transfiriendo un electrón del sodio al cloro, lo que da como resultado una capa exterior completa para cada uno.
Fórmula de electrón-punto de los iones (estructura de Lewis) La formación de iones se puede representar de manera sencilla con la ayuda de fórmulas electrón-punto, en las que los electrones de la capa externa de los átomos en cuestión se representan con puntos, tanto enlazantes (forma enlaces) como no enlazantes.
Enlace covalente El enlace covalente resulta de compartir electrones entre átomos de electronegatividad similar, la fuerza de unión es la atracción electrostática, entre cada electrón y ambos núcleos. El enlace covalente es típico de los compuestos del carbono; es el enlace de mayor importancia en la química orgánica.