Celdas electrolíticas

Introducción: A principios del siglo XIX, Faraday, científico ingles que descubrió que las soluciones acuosas de ciertas sustancias conducían la corriente eléctrica, mientras que el agua pura y las soluciones de otras no la conducían. Faraday llamo electrolitos a las sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la corriente y no los electrolitos a las sustancias que no son descompuestas por la electricidad.

En 1830 Faraday comenzó sus experimentos para determinar los principios que relacionan la cantidad de material que se remueve o se deposita durante la electrolisis, entendiéndose que entre más tiempo se le aplique la corriente a la solución, mas grande es la cantidad de iones separados, mientras que la masa que se acumula en el electrodo debe ser igual a la masa atómica del mismo electrodo, pero inversamente proporcional en las valencias entre ion y electrodo

Celda electrolítica La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación- reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis.

GalvánicaElectrolítica Necesita pilas dos electrodos produce corriente eléctrica ánodo (-) cátodo (+) ánodo (+) cátodo (-) Puente salinovasos medio conductor Comparación de Celda Electroquímicas  G < 0  G > 0

Ley de Faraday La masa que se deposita o libera de un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que atraviese el electrolito ya sea en solución o fundido. Coulombio unidad de carga eléctrica más pequeña (q) q es el producto de los amperios por el tiempo en segundos q = It coulomb Corriente en amperios (A) Tiempo en segundos 1 coulomb = 1 amp-sec = g Ag

Electrólisis Electro= electricidad Lisis= descomposición Es el fenómeno químico con el cual se descompone una sustancia por medio de la electricidad. Acciones: a)Primaria - Atracción de iones para formar átomos neutros b)Secundaria - Reacciones químicas en cada uno de los electrodos.

Pila +- Electrodos inertes Fuente de poder Cuba electrolítica e-e- e-e- Medio conductivo POlaridad de los electrodos (-)(+)

Las especies químicas estarían presentes en un vaso de cloruro de sodio fundido, NaCl (l)? Na + Cl -

+- Pila Na (l) Cátodo Ánodo NaCl fundido Na + Cl - Na + Na + + e -  Na2Cl -  Cl 2 + 2e - Cl 2 (g) Cloro gaseoso Observe las reacciones en los electrodos NaCl (l) (-) Cl - (+)

Las especies químicas estarán presentes en una celda electrolítica con solución de NaCl son: Na + Cl - H2OH2O

Pila +- Fuente de poder e-e- e-e- NaCl (aq) (-)(+) cátodo El medio es diferente Solución de NaCl ánodo 2Cl -  Cl 2 + 2e - Na + Cl - H2OH2O ¿Qué sustancia se reduce en el cátodo?

Definiciones: CÁTODO La REDUCCIÓN ocurre a este electrodo ÁNODO La OXIDACIÖN ocurre en este electrodo

En el cátodo siempre desprende oxigeno molecular En el ánodo siempre desprende hidrogeno molecular Nota: Los gases Oxigeno e Hidrogeno molecular se de prenden en forma de burbujas junto al respectivo electrodo

Solución de NaCl en la celda electrolítica Lo que sucede en el cátodo (-) REDUCCIÓN Na + + e -  Na 2H e -  H 2 + 2OH - Lo que sucede en el ánodo (+) OXIDACIÓN2Cl -  Cl 2 + 2e - 2H 2 O  O 2 + 4H + + 4e - Reacción total 2Cl - + 2H 2 0  H 2 + Cl 2 + 2OH -

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