¿En qué se diferencian los átomos de las moléculas OA 13: Desarrollar modelos que expliquen que la materia está constituida por átomos que interactúan, generando diversas partículas y sustancias.

Recordar ¿Qué es una molécula? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cómo se forman las moléculas? ¿Qué es el enlace iónico? ¿Qué es el enlace covalente?

Recordar lo estudiado el año anterior Molécula: Conjunto de átomos iguales o diferentes Ej: N2 Conjunto de átomos iguales CH4 Conjunto de átomos diferentes Enlace químico: Uniones que realizan los átomos para formar las moléculas Enlace químico

Formación de moléculas Al unirse los átomos forman moléculas o también redes cristalinas. Molécula: Formada por átomos iguales o diferentes, que es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas. Se producen con los enlaces covalentes Ej. H2O, C6H12O6 - Red cristalina: es una agrupación formada por un numero indefinido de átomos o moléculas. Se producen con los enlaces ionicosEj. NaCl

Moleculas diatómica y poliatómicas - M. diatómica: formada solo por dos átomos iguales Ej molécula de oxigeno - M. poliatómica: formada por mas de dos átomos Ej molécula de agua

Definición de elemento, compuesto y molécula Elemento: Sustancia formada solo por un tipo de átomos. Compuesto: Sustancia formada por dos o mas tipos de átomos. Molécula: Unión de átomos iguales o diferentes MOLECULAS

Cálculo de la Masa molar: Es la suma de las masas atómicas de los elementos que la forman la molécula. Cálculo de la Masa molar: Se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que constituyen la molécula. El valor de cada elemento se obtiene de la tabla periódica y se debe aproximar. Dicho valor se multiplica por los subíndices de cada elemento

Ejemplo H2O H=1 g/mol O=16 g/mol (en tabla periódica) Masa molar = 2x1 g/mol + 16 g/mol Masa molar = 2 + 16 Masa molar= 18 g/mol Al (OH)3 Al = 27 g/mol Masa molar = 27 g/mol + 3x16 g/mol + 3x1g/mol Masa molar = 27 + 48+ 3 Masa molar= 78 g/mol

Ejercicios: Calcula la masa molecular de las siguientes moléculas a) CaCO3 b) H2SO4 c) NH3 d) Fe(NO3)3 e) C6H12O6 f) C6H14 g) HCl h) NaOH i) C2H2 j) Al(OH)3 k) MgO l) CO2 m) HNO3 n) CuSO4 ñ) Fe2O3

ENLACE IONICO: Un átomo metálico se une con un átomo no metálico El átomo metálico le entrega sus electrones de valencia al átomo no metálico. Se producen iones + y – que por diferencia de cargas se unen formándose un compuesto iónico.

ENLACE COVALENTE Dos átomos no metálicos se unen. Se forma al compartirse los electrones de valencia. Se forman enlaces covalentes simples, dobles o triples.

¿Cómo se forma un enlace covalente? Enlace covalente entre átomos iguales: Ej F2 se comparte un par de electrones Enlace covalente entre atomos diferentes: Ej H2O se comparten dos pares de electrones