Modelos atómicos precursores del modelo atómico actual Modelos atómicos precursores del modelo atómico actual Antecedentes Históricos Antecedentes Históricos Dalton y la primera Teoría Atómica Dalton y la primera Teoría Atómica ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo? ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo? Radiactividad y teoría atómica Radiactividad y teoría atómica Modelo Atómico de Rutherford Modelo Atómico de Rutherford El átomo según Bohr El átomo según Bohr Mapa Conceptual Mapa Conceptual Antecedentes Históricos Antecedentes Históricos Dalton y la primera Teoría Atómica Dalton y la primera Teoría Atómica ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo? ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo? Radiactividad y teoría atómica Radiactividad y teoría atómica Modelo Atómico de Rutherford Modelo Atómico de Rutherford El átomo según Bohr El átomo según Bohr Mapa Conceptual Mapa Conceptual

Antecedentes Históricos

Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua, Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua, de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua, Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua, de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez Tales de Mileto biografía de Tales de Mileto continuar

Epicurio de Samos (en la foto) y el romano Lucrecio Caro, desarrollaron la conocida teoría que indicaba que toda sustancia no era más que combinaciones de cuatro elementos: tierra, agua, fuego y aire Epicurio de Samos (en la foto) y el romano Lucrecio Caro, desarrollaron la conocida teoría que indicaba que toda sustancia no era más que combinaciones de cuatro elementos: tierra, agua, fuego y aire Epicuro biografía de Epicuro inicio continuar

Demócrito planteó que la aunque la materia se podía partir en pedazos, no podía constar de infinitas partículas. Debía llegar un momento en la división en que se encontraran partículas indivisibles, Demócrito planteó que la aunque la materia se podía partir en pedazos, no podía constar de infinitas partículas. Debía llegar un momento en la división en que se encontraran partículas indivisibles, Demócrito inicio biografía de Demócrito continuar

Dalton y la primera teoría atómica Dalton y la primera teoría atómica

Dalton Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación sencilla de números enteros y formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas). inicio continuar

inicio biografía de Dalton continuar

¿Cómo se comenzó a conocer la estructura del átomo? la estructura del átomo? ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura del átomo? la estructura del átomo? Los rayos catódicos Los rayos catódicos Masa del electrón Masa del electrón Modelo Atómico de Thomson Modelo Atómico de Thomson Rayos canales y el protón Rayos canales y el protón Los rayos catódicos Los rayos catódicos Masa del electrón Masa del electrón Modelo Atómico de Thomson Modelo Atómico de Thomson Rayos canales y el protón Rayos canales y el protón inicio continuar

Los Rayos Catódicos Representación esquemática de los rayos catódicos Representación esquemática de los rayos catódicos ¿Cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿Cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿Dónde se originan los rayos catódicos? ¿Dónde se originan los rayos catódicos? ¿Tienen masa los rayos? ¿Tienen masa los rayos? ¿Qué carga tienen los rayos? ¿Qué carga tienen los rayos? Representación esquemática de los rayos catódicos Representación esquemática de los rayos catódicos ¿Cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿Cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿Dónde se originan los rayos catódicos? ¿Dónde se originan los rayos catódicos? ¿Tienen masa los rayos? ¿Tienen masa los rayos? ¿Qué carga tienen los rayos? ¿Qué carga tienen los rayos? inicio continuar

William Crookes biografía de Crookes rayos catódicos continuar

inicio continuar

inicio continuar

biografía de Thomson inicio continuar

¿cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿cómo se desplazan los rayos catódicos? Thomson con este experimento demostró que de desplazan en línea recta Thomson con este experimento demostró que de desplazan en línea recta inicio continuar

¿Dónde se originan los rayos catódicos? ¿Dónde se originan los rayos catódicos? Thomson con este experimento demostró que originan en el cátodo Thomson con este experimento demostró que originan en el cátodo inicio continuar

¿Tienen masa los rayos catódicos? ¿Tienen masa los rayos catódicos? Thomson con este experimento demostró que sí tienen masa Thomson con este experimento demostró que sí tienen masa inicio continuar

¿Qué carga tienen los rayos catódicos? ¿Qué carga tienen los rayos catódicos? Thomson con este experimento demostró que tienen carga negativa Thomson con este experimento demostró que tienen carga negativa inicio continuar

biografía de Millikan inicio continuar

Carga_____ Carga_____ Carga / masa __-1,6 x C_ -1,76 x C/g = = 9,09 x g Masa del Átomo = inicio continuar

Este modelo atómico, algunas veces llamado el modelos del pastel de pasas, muestra los electrones insertos en una esfera uniforme cargada positivamente Este modelo atómico, algunas veces llamado el modelos del pastel de pasas, muestra los electrones insertos en una esfera uniforme cargada positivamente inicio continuar

Goldstein inicio continuar biografía de Goldstein

+ - Rayos Catódicos (electrones) Rayos Canales (ión positivo) Cátodo Perforado Ánodo Moléculas de gas inicio continuar

Radiactividad y Teoría Atómica Radiactividad Natural Desviación de partículas alfa Radiaciones emitidas por sustancias radioactivas Radiactividad Natural Desviación de partículas alfa Radiaciones emitidas por sustancias radioactivas inicio continuar

Henri Becquerel El descubrimiento, en 1896, de la radiactividad natural por Antoine Henri Becquerel, señaló el comienzo del moderno estudio de la estructura del átomo El descubrimiento, en 1896, de la radiactividad natural por Antoine Henri Becquerel, señaló el comienzo del moderno estudio de la estructura del átomo inicio continuar biografía de Bequerel

Rutherford y Royds demostraron experimentalmente mediante técnicas espectrales que las partículas alfa son núcleos de Helio. La radiación alfa es de naturaleza corpuscular, por lo que se les dio el nombre de partículas alfa La radiación alfa es de naturaleza corpuscular, por lo que se les dio el nombre de partículas alfa La radiación alfa es de naturaleza corpuscular, por lo que se les dio el nombre de partículas alfa La radiación alfa es de naturaleza corpuscular, por lo que se les dio el nombre de partículas alfa inicio continuar

La radiación beta también es de naturaleza corpuscular, por lo que se le dio el nombre de partículas beta. El estudio experimental de estas radiaciones demostró de forma concluyente que las partículas beta se comportan como los rayos catódicos; es decir, son electrones dotados de gran velocidad inicio continuar

La radiación gamma es una auténtica radiación, de naturaleza análoga a la de la luz o la de los rayos X (ondas electromagnéticas), de longitud de onda pequeñísima y frecuencia muy elevada. inicio continuar

Modelo Atómico de Rutherford Experimento con partículas alfa Experimento con partículas alfa Modelo Planetario de Rutherford Modelo Planetario de Rutherford El Neutrón El Neutrón Fallas del modelo de Rutherford Fallas del modelo de Rutherford Experimento con partículas alfa Experimento con partículas alfa Modelo Planetario de Rutherford Modelo Planetario de Rutherford El Neutrón El Neutrón Fallas del modelo de Rutherford Fallas del modelo de Rutherford inicio continuar

biografía de Rutherford inicio continuar

Experimento de bombardear una Experimento de bombardear una lámina de oro con partículas alfa

inicio continuar

El modelo Planetario de Rutherford El modelo Planetario de Rutherford inicio continuar

James Chadwick Be9 4 He4 2 C12 6 n biografía de Chadwick El Neutrón El Neutrón inicio continuar

Fallas del modelo de Rutherford Fallas del modelo de Rutherford inicio continuar

El átomo según Bohr Espectros atómicos Espectros atómicos Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de Bohr Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de Bohr Espectros atómicos Espectros atómicos Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de Bohr Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de Bohr inicio continuar

Los espectros pueden ser: Continuos 1. De emisión Discontinuos(de bandas o de rayas) Continuos 2. De absorción Discontinuos (de bandas o de rayas)

Los electrones giran en órbitas circulares en alrededor del núcleo En el átomo de hidrógeno sólo están permitidos órbitas de radio r n = n 2 a 0 En el átomo de hidrógeno sólo están permitidos órbitas de radio r n = n 2 a 0 Cuando el electrón gira en una órbita determinada no emite ni absorbe energía. Está en un estado estacionario Cuando el átomo absorbe energía, el electrón salta hacia un nivel externo. Si el electrón regresa a un nivel interno emita energía

Mapa Conceptual

ATOMOATOMO NUCLEONUCLEO NUBE ELECTRONICA PROTONESPROTONESNEUTRONESNEUTRONES GOLDSTEINGOLDSTEIN THOMSONTHOMSONSTONEYSTONEYNEGATIVANEGATIVA POSITIVAPOSITIVA CHADWICKCHADWICKNEUTRANEUTRA ELECTRONESELECTRONES GRIEGOSGRIEGOS DALTONDALTON LEUCIPOLEUCIPO DEMOCRITODEMOCRITO RUTHERFORDRUTHERFORD le confieren sus propiedadessu existencia fue señalada por constituido por formado por demostró su existencia carga eléctrica demostró su existencia le otorga el nombre carga eléctrica formado por