 MIGUEL ANGEL FAJARDO ARANDA  FISICA MODERNA  Departamento de Física  Universidad Nacional de Colombia

EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS  Modelo de Demócrito - 5 siglos AC  Modelo de Dalton  Modelo de J.J. Thomson  Modelo de Rutherford  Modelo de N. Bohr

MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO 5 SIGLOS AC Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia.  Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.indivisibleshomogéneos  Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.  Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

MODELO DE DALTON1808  Fue el primer modelo atómico propuesto con bases científicas (1808).  Explicaba por que las sustancias se combinaban químicamente entre si.  También aclaraba que por mas complejo que fuera el compuesto, se podía explicar en una cantidad pequeña de partículas elementales.

MODELO ATÓMICO DE JJ THOMSON 1897  Joseph John Thomson fue un científico británico que descubrió el electrón y los isótopos.  teoría 1897 sobre el átomo que decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911)  Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva. Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD EXPERIMENTO DE RUTHERFORD Bombardeo de una película delgada de oro con partículas muy energéticas

MÉTODOS DE CARACTERIZACIÓN DE MATERIALES APLICACIÓN DEL MODELO DE RUTHERFOD  RBS, Rutherford Back Scattering  La técnica de RBS con haces de iones de energías del orden del MeV, está actualmente bien establecida como uno de los principales métodos no destructivos para la determinación precisa de la estequiometría, de la densidad superficial elemental, y de la distribución de impurezas en la región superficial de los sólidos. La técnica se basa en la medida del número y distribución energética de los iones retrodispersados por los átomos de la zona superficial de un sólido. Esta medida permite la identificación de las masas atómicas y la determinación de la distribución de los elementos del blanco en función de su profundidad.

MODELO DE BOHR 1922  En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía. Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía.mecánica cuántica

CÁLCULO DE LAS ENERGÍAS EN EL H

BIBLIOGRAFIA  hhttp:// N/tecnica_RBS.html hhttp:// N/tecnica_RBS.html    ttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico ttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico 