MASA AT Ó MICA ABSOLUTA Es la masa real de un á tomo aislado MASA MOLECULAR ABSOLUTA Es la masa real de una molécula aislada

 Determinar estas masas absolutas no tiene aplicación práctica.  No es posible pesar un átomo aislado, o una molécula aislada, pero si se puede determinar la masa de una partícula con la de otra tomada como patrón.

 patrón de comparación el isótopo más abundante del C ( 12 C) al cual se le asigna una masa de 12,000 uma.  La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (u.m.a.), esto se mide más fácilmente respecto a la masa de un átomo estándar. u.m.a. = 1/12 masa 12 C Una u ( uma ) es la masa equivalente a la masa de la doceava parte de un átomo de carbono 12.  Equivale a 1,66 · 10 –24 g. 12 C = 12 uma 56 Fe = 55,935 u 18 O = 17,9972 uma Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo Gramos

 Indican cuantas veces más pesado es, en promedio, el átomo de un elemento o la molécula de una sustancia, en comparación con la uma.  El O tiene mat=15,9998 significa que el átomo de O es 15,9998 veces más pesado que la uma.

Masa molecular relativa La M r se obtiene sumando los pesos atómicos de todos los átomos que componen la molécula. Ejemplo: Calcular la masa molecular del H 2 SO 4 M (H 2 SO 4 ) = 1,008 u · ,06 u · ,00 u · 4 = 98,076 u que es la masa de una molécula.

Número de Avogadro (N A )  El número real de átomos en 12g de C-12 se ha determinado experimentalmente y es igual a 6, partículas elementales.  Se denomina Número de Avogadro (N A ) y el valor comúnmente aceptado es: 6, El número de entidades elementales existentes en un mol es una constante que se denomina constante de Avogadro y se simboliza por N A : N A =6,022·10 23 entidades/mol (1 uma = 1, kg)

MOL: unidad química para representar cantidad de materia (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) = número de átomos que hay en exactamente 12 g de C 12 1 mol = N A = x Número de Avogadro (N A ) Se ha ideado una unidad de materia que facilita los cálculos de cantidades de materia en química. El mol es una de las siete unidades fundamentales del SI. Es la unidad de cantidad de sustancia.

 El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones...) como átomos hay en 12 g de carbono-12 ( 12 C).  x 10²³ átomos de Cu = 1 mol de átomos de Cu  x 10²³ moléculas de NH 3 = 1 mol de moléculas de NH 3

6,  1 mol de átomos = 6, átomos 6,  1 mol de moléculas = 6, moléculas 6,  1 mol de alumnos = 6, alumnos 6,  1 mol de flores = 6, flores

6,02 x

CompuestoMasa molar Contiene Agua (H 2 O)18,0 g6,022 × moléculas de agua 6,022 × átomos de oxígeno 12,044 × átomos de hidrógeno Trióxido de azufre (SO 3 ) 80,06 g6,022 × moléculas de trióxido de azufre 6,022 × átomos de azufre 18,066 × átomos de oxígeno Tricloruro de hierro (FeCl 3) 162,35 g6,022 × moléculas de tricloruro de hierro 6,022 × átomos de hierro 18,066 × átomos de cloro

 El número de Avogadro es más grande que la cantidad de granos de arena en las dunas del desierto.  Un mol de puntos (. ) puestos uno al lado de otro igualaría el radio de nuestra galaxia.  Un mol de canicas colocadas una junto a la otra podría cubrir la superficie de estados unidos con 100 km de profundidad

Es la masa atómica expresada en gramos Es la masa, en gramos, de un mol de átomos o sea la masa de 6, átomos (número de Avogadro). ÁTOMO GRAMO molesÁtomos Gramos (Masa atómica) 1 mol de S x átomos de S g de S 1 mol de Cu x átomos de Cu g de Cu 1 mol de N x átomos de N g de N 1 mol de Hg x átomos de Hg g de Hg 2 moles de K x átomos de K g de K 0.5 moles de P x átomos de P g de P

MOLÉCULA-GRAMO Es la masa molecular expresada en gramos Es la masa, en gramos,de una mol de moléculas o sea la masa de 6, moléculas (número de Avogadro). Ejemplos: 1) 1 mol-g H 2 O = 18 g H 2 O = 6,022 x moléculas de H 2 O 2) 1 mol-g CO 2 = 44 g CO 2 = 6,022 x moléculas de CO 2 3) 10mol-g NH 3 = 170 g NH 3 = 6,022 x moléculas de NH 3

 Es común tener que realizar conversiones de masa a moles y de moles a masa en cálculos en los que se usa el concepto de mol.  Si queremos conocer la masa de un número determinado de moles (n) de la misma, aplicando el concepto de masa molar se tiene: n= m Mr

 Si queremos saber el número de moles en 150g de agua contenidos en un vaso, tendremos: n= 150g 18g/mol n= 8,33 moles n= m M

Masa molar es la masa de 1 mol de en gramos huevos zapatos átomos 1 mol 12 C atomos = 6,022 x atomos = 12,00 g 1 mol de átomos de litio = 6,941 g de Li Para un elemento unidades de masa atómica (uma) = masa molar (gramos) ¿Cuántos átomos hay en 0,551 g de potasio (K) ? 1 mol de K = 39,10 g K 1 mol K = 6,022 x atoms K 8,49 x átomos de K

Masa molecular (o peso molecular) es la suma de las masas atómicas de los elementos (en g) en una molécula. SO 2 1S32,07 g 2O+ 2 x 16,00 g SO 2 64,07 g 1 mol de moléculas SO 2 = 64,07 g ¿Cuál es la masa molar de NH 3 ? 1 N 14,010 g 3 H 3 x 1,008 g NH 3 17,034 g

¿Cuántas moléculas hay en un mol de NH 3 ? Como es un mol, hay 6,02 x moléculas ¿Cuántos átomos de H hay en un mol de NH 3 ? Como hay 3 átomos de hidrógeno por cada molécula de NH 3, hay 3 x 6,02 x átomos de H. ¿Cuántos moles de NH 3 hay en 50 g de NH 3 ? 1 mol de NH 3 tiene una masa de 17,034 g x moles de NH 3 tiene una masa de 50 g x = 2,94 moles