Tanya Neira Peña ©Doctor en Ciencias Biomédicas.

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1 Tanya Neira Peña ©Doctor en Ciencias Biomédicas

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4 E STADOS DE LA MATERIA

5 M EDICIONES 1960; Conferencia General de Pesos y medidas establece Sistema Internacional de Unidades (SI)

6 Mol Es una unidad que se refiere a cantidad y queda determinada por el Número de Avogadro

7 E L Á TOMO

8 E VOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO

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11 PartículaCarga Eléctrica Masa Masa Molar C kg. g/mol electrón -1.6022 x10 -19 0.9109 x10 -30 0.0005486 protón +1.6022x10 -19 1672.62x10 -30 1.0072697 neutrón 0.0 1674.95x10 -30 1.0086650 Partículas Subatómicas

12 NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.

13 11 Na 19 K 17 Cl Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones 19 Nº Electrones 19 Nº Protones 17 Nº Electrones 17

14 NÚMERO MÁSICO (A) El número másico es la suma de protones y neutrones. En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica. C 14 : Protones + Neutrones = 14 n 0 = A - p +

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16 Un elemento con número atómico 79 y número másico 197 tiene: a) 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones b) 78 protones, 119 neutrones y 79 electrones c) 79 protones, 118 neutrones y 197 electrones d)118 protones, 118 neutrones y 79 electrones Indicar el número de protones y de electrones presentes en cada uno de los siguientes iones: a) Na+ b) Fe+3 c) N-3 Indique cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas: "de un átomo neutro que contiene 17 protones se puede asegurar que": a) contiene 17 neutrones b) contiene 17 electrones c) Z = 17 d) A = 34

17 Iones

18 ÁTOMO NEGATIVO El número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión. ÁTOMO NEUTRO Es aquél en el cual el número de protones es igual al número de electrones. ÁTOMO POSITIVO El número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.

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20 D ETERMINACIÓN DE PARTÍCULAS ATÓMICAS ProtonesNeutronesElectrones 354436 ProtonesNeutronesElectrones 12 10 ProtonesNeutronesElectrones 8810 ProtonesNeutronesElectrones 222622

21 ISÓTOPOS ( DEL GRIEGO ; ISOS = MISMO ; TÓPOS = LUGAR ) Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento. Ejemplo: 15 16 17 O O O 8 8 8

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23 M ASA ATÓMICA Corresponde a la masa promedio de los distintos isótopos que lo componen, en función de su abundancia relativa ElementoIsótopomasa/u Abundancia Relativa (%) PotasioK-3938,9637193,22 K-4039,964010,012 K-4140,961836,77

24 M ASA MOLAR Corresponde a la suma de las masa atómicas de los átomos que componen la molécula C 6 H 12 O 6 (glucosa) C: 12 g/mol *6 = 72 g/mol H: 1 g/mol * 12 = 12 g/mol O: 16 g/mol * 6 = 96 g/mol Masa molar: 180 g/mol, es decir, un mol de glucosa (6,02*10 23 moléculas de glucosa), pesan 180 gramos.

25 Tanya Neira Peña ©Doctor en Ciencias Biomédicas