Docente: Jennifer Lambraño

Presentación del tema: "Docente: Jennifer Lambraño"— Transcripción de la presentación:

1 Docente: Jennifer Lambraño
CHEMESTRY SEDEVI DÉCIMO GRADO EL CONCEPTO DE MOL Docente: Jennifer Lambraño

2 Bienvenidos!!! Al supermercado
SEDEVI

3 Frutas, verduras y granos…

4 Generalmente tu NO compras…
7800 granos de arroz 12500 cristales de azúcar lentejas Tu compras.. 200 g de azúcar 1 libra de lentejas 1 kilo de arroz

5 …estas semillas? …estos clavos? ¿Cómo LOS contarías?

6 ¿Cuántos semillas de arroz hay en un kilo?

7 ¿Cómo contar Los átomos, los iones o las moléculas?

8 El italiano Amadeo Avogadro (1776-1856)
A partir de experimentos de Gay Lussac y el modelo atómico de Dalton, Avogadro sentó las bases para el conteo de las partículas en una cantidad de sustancia determinada.

9 Una de las contribuciones principales de Avogadro fue distinguir entre átomos y moléculas ya que en esa época existía una gran confusión: Para Avogadro, los átomos son las partículas elementales de la materia. Actualmente se conocen mas de 100 tipos distintos de átomos. Entretanto, las moléculas son partículas formadas por la combinación entre átomos.

10 Los átomos son las partículas elementales de la materia
Los átomos son las partículas elementales de la materia. Los elementos químicos están formados por átomos. Representación con modelo de bolas y palos Representación con fórmula H O Ca Fe Las moléculas son partículas formadas por la combinación entre átomos. Los compuestos están formados por moléculas Representación con modelo de bolas y palos Representación con fórmula H2O CaO FeCl2

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12 Hipótesis de Avogadro (1811)
Gas Oxigeno Gas Hidrógeno Vapor de agua 1 litro litro litro « Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas»

13 Jean Perrin Calculó de manera exacta el número de Avogadro en 1 mol de átomos en estado gaseoso. Afirmó que este ocupa un volumen de 22,4 litros (en condiciones normales). Las condiciones normales son 1 atm y O grados centígrados

14 El mol es un unidad de medida
Es algo similar a la DOCENA Cuando hablamos de docena, hablamos de un concepto que está referido a una cantidad conocida.

15 Y si hablamos de ½ docena ya sabemos a qué número nos referimos.

16 Lo mismo ocurre con el concepto mol
Lo mismo ocurre con el concepto mol. Cuando hablamos de mol, nos referimos a una cantidad, pero no de huevos ni manzanas, sino que de átomos, moléculas, iones, es decir, de partículas.

17 Técnicamente un mol… …es la cantidad de materia que contiene 6,022 x 1023 partículas elementales. Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es: 1 mol de átomos 1 mol de moléculas 1 mol de iones 1 mol de cualquier partícula elemental.

18 El número de Avogadro o Mol es…
6,022 x 1023 es igual a es decir trillones

19 1 docena = 12 unidades 1 centena= 100 unidades 1 siglo= años 1 minuto= 60 segundos 1 mol = 6,022 x 1023 partículas

20 De vuelta al supermercado…

21 Al hallar la masa de 1/2 docena de distintas frutas tenemos:
½ docena de uvas. 6 unidades. 45 g. ½ docena de manzanas. 6 unidades. 500 g. ½ docena de piñas. 6 unidades. 8000 g. ¿QUÉ PUEDE DEDUCIR?

22 Al hallar la masa de «UNA MOL» DE DISTINTOS ELEMENTOS TENEMOS:
1 mol de hidrógeno. 6,022 x 1023 átomos de hidrógeno. 1, g. (ver tabla periódica) 1 mol de agua. 6,022 x 1023 moléculas de agua. 1 8 ,01 g. 1 mol de oxigeno. 6,022 x 1023 átomos de oxigeno. g. (ver tabla periódica) ¿QUÉ PUEDE DEDUCIR?

23 Los moles pueden tener diferente masa
1 mol de Cu = 6,022 x 1023 átomos de Cu = 63,54 g 1 mol de Fe = 6,022 x 1023 átomos de Fe = 55,84 g 1 mol de NaCl= 6,022 x 1023 moléculas de NaCl = 58,45 g 1 mol de CO2 = 6,022 x 1023 moléculas de CO2 = 44 g