Masas atómicas y molares

Presentación del tema: "Masas atómicas y molares"— Transcripción de la presentación:

1 Masas atómicas y molares

2 La cantidad de sustancia.
Para poder medir la masa de cada sustancia se ha empleado la unidad de EL MOL.

3 EL MOL Corresponde a un número determinado de partículas (átomos, moléculas o iones), que puede ser medido a través de su masa. El mol fue determinado como el número de moléculas H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,02 × 1023 al que se conoce como número de Avogadro.

4 ¿Cómo medir la cantidad de gramos que hay en un mol?
Cada elemento químico posee una masa molar establecida, que corresponde a la cantidad de gramos que contienen 6,02 x 1023 partículas de dicho elemento. H 1,00019 Masa atómica Número atómico 1

5 Concepto de MOL aplicado a elementos
El número de átomos en 1 mol de cualquier elemento se llama el número de Avogadro y es igual a x1023. 1 mol de cualquier elemento es una muestra del elemento con una masa en gramos igual a la masa atómica de ese elemento. Ejemplos 1 mol Na = g Na = 6.022x1023 átomos Na 1 mol Ca = g Ca = 6.022x1023 átomos Ca 1 mol S = g S = 6.022x átomos S

6 Concepto de MOL aplicado a compuestos
El número de moléculas en 1 mol de cualquier compuesto se llama el número de Avogadro y es igual a x1023. 1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto. Ejemplos 1 mol H2O Elemento Número de moles Masa atómica Masa total del elemento. Oxígeno 1 mol X 16 g/mol 16 g Hidrógeno 2 mol X 1 g/mol 2 g Masa Molar del compuesto = 18 g Número de moléculas = 6,02 x 10 23

7 1 mol CO2 Elemento Número de moles Masa atómica
Masa total del elemento. Carbono 1 mol X 12 g/mol 12 g Oxígeno 2 mol X 16 g/mol 32 g Masa Molar del compuesto = 44 g Número de moléculas = 6,02 x 10 23

8 1 mol NH3 = Elemento Número de moles Masa atómica
Masa total del elemento. Nitrógeno 1 mol X 14g/mol 14 g Hidrógeno 3 mol X 1 g/mol 3 g Masa Molar del compuesto = 17 g Número de moléculas = 6,02 x 10 23

9 El MOL y Cálculos Químicos
El concepto de mol se puede utilizar para obtener factores de conversión útiles en cálculos químicos que envuelvan elementos y compuestos. Un mol calculado en seis elementos: cobre (63 g) , aluminio (27 g), plomo (207 g), azufre (32 g) , cromo (52 g) y magnesio (24 g) Un mol calculado en cuatro compuestos diferentes: agua (18 g), NaCl (58 g), aspirina (180 g) y Cluroro de niquel (237 g)

10 C g/mol = g O g/mol = 96 g H g/mol = g Masa Molar de la Glucosa = 180 g

11 ¿Cuántos moles habrán en 90 gramos de glucosa?

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