La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS 1Unidad 0. Cálculos químicos.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS 1Unidad 0. Cálculos químicos."— Transcripción de la presentación:

1 Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS 1Unidad 0. Cálculos químicos

2 2 0. Leyes ponderales Leyes que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia que interviene en las reacciones químicas. Todas hacen referencia a masa (ponderal = masa) 1.Ley de Lavoisier o conservación de masa 2.Ley de Proust o de las proporciones definidas o constantes 3.Ley de Dalton o de las proporciones múltiples 4.Ley de las proporciones recíprocas o Ley de los pesos de combinación o Ley de Richter.

3 Unidad 0. Cálculos químicos3 0. Leyes ponderales Teoría atómica de Dalton 1803, 1808 Un nuevo libro de filosofía química, 1.Los elementos están constituidos por pequeñas partículas materiales e indivisibles denominadas átomos. 2.Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades. 3.Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades 4.Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

4 Unidad 0. Cálculos químicos4 0. Leyes ponderales Teoría atómica de Dalton 1803, 1808 Un nuevo libro de filosofía química, Correcciones: Los átomos se dividen en neutrones, protones y electrones. La existencia de isótopos hace que no todos los átomos de un mismo elemento tengan la misma masa. La existencia de isótopos hace posible que diferentes átomos tengan la misma masa(C-19; N-14) Por una parte la relación numérica no es siempre sencilla. Por otra parte, no tenía claro la diferencia entre átomos y moléculas. Los átomos de compuestos son moléculas. Lo que marca realmente las propiedades de los elementos es su número atómico. Problema Dalton no diferenciaba entre moléculas y átomos.

5 Unidad 0. Cálculos químicos5 0. Leyes volumétricas Ley de Gay Lussac o de volúmenes en combinación Los volúmenes de gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, que reaccionan entre sí o que se producen en una reacción química, están en una relación de números enteros sencillos. Incompatible con la teoría inicial de Dalton Dalton no diferenciaba entre moléculas y átomos. Hidrógeno + Cloro cloruro de hidrógeno 1 vol + 1 vol 2 vol 2 vol + 2 vol 4vol Dalton * * ^ ^ *^ *^ ¿? ¿?

6 Unidad 0. Cálculos químicos6 Esta contradicción fue resuelta por el conde Amadeo Avogadro ( ) Hipótesis de Avogadro. Propuso que las últimas partículas que constituían los gases no eran átomos sino moléculas, que según Avogadro eran agrupaciones de átomos de composición fija. ( idea que surgió con el estudio de gases se extendió a muchos otros compuestos ) Avogadro, en 1811, lanzó su hipótesis, que hoy ya es ley y que dice así: Volúmenes iguales de todos los gases, a las mismas condiciones de P y T contienen el mismo número de moléculas Esta hipótesis iba en contra de la teoría atómica de Dalton pues suponía la existencia de moléculas gaseosas (como H 2, Cl 2, N 2, O 2, Br 2 ) pero sin embargo explicaba los experimentos de Gay-Lussac.

7 Unidad 0. Cálculos químicos7 1. Composición de la materia

8 Unidad 0. Cálculos químicos8 1. Composición de la materia Símbolos y fórmulas químicas

9 1. Composición de la materia Entidad elemental: Átomos Moléculas Unidad de fórmula iones Fórmulas: Estructural Molecular Empírica Unidad 0. Cálculos químicos9 Símbolos y fórmulas químicas

10 Unidad 0. Cálculos químicos10 2. La cantidad en Química. Concepto de mol Unidad de masa atómica uma: doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. Masa atómica promedio y masa molecular

11 Unidad 0. Cálculos químicos11 2. La cantidad en Química. Concepto de mol El mol y el número de Avogadro El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos,moléculas, …) como átomos hay en 12g de carbono-12.

12 Unidad 0. Cálculos químicos12 2. La cantidad en Química. Concepto de mol 1 mol CO 2 Vm= Mm/ρ= V/n c.n.= 22´4L Otras condiciones: pV=nRT 44g de CO 2 12 g C 2·16g O N A = 6´022 ·10 ·23 moléculas de CO 2 N A átomos de C 2·N A moléculas de CO 2 ocupa contiene Tiene una masa de

13 Unidad 0. Cálculos químicos13 2. La cantidad en Química. Concepto de mol Masa molar Masa molar de una sustancia es la masa de un mol de dicha sustancia. Se mide en g/mol.

14 Unidad 0. Cálculos químicos14 3. Leyes de los gases Ley de Boyle P · V = cte Ley de Charles-Gay-Lussac V / T = cte Ley de Avogadro V / n = cte

15 Unidad 0. Cálculos químicos15 3. Leyes de los gases El estudio conjunto de estas dos leyes nos lleva a la ecuación de estado de los gases para una misma cantidad de gas. P 0 V 0 /T 0 = P 1 V 1 /T 1 = cte atm·L/K si fijamos las condiciones de un mol de gas a c.n. Cte=R= 0´082 atm·L/K Cuando hay variación en el número de moles P.V = n.R.T Ecuación de Clapeyron Todas estas leyes las cumplen los gases ideales: gases que se encuentran a presiones relativamente bajas. También se les pueden denominar gases enrarecidos.

16 Unidad 0. Cálculos químicos16 3. Leyes de los gases Diferencias entre densidad absoluta y relativa de un gas Para un gas: densidad = masa del gas / volumen que ocupa el gas; d= m/V; Unidad g/L Para una sustancia pura: densidad = masa sustancia / volumen sustancia. Partiendo de la ecuación de Clapeyron P·V = n·R·T P·V = (m/Mm)·R·T P·Mm = (m/V)·R·T P·Mm = ρR·T ρ absoluta = P·Mm / R·T

17 Unidad 0. Cálculos químicos17 3. Leyes de los gases Diferencias entre densidad absoluta y relativa de un gas ρ absoluta = P·Mm / R·T En ocasiones pueden darme la ρ de un gas respecto de un segundo gas, eso sería la ρ relativa y no tienen unidades. Siempre que me den la ρ relativa los dos gases se encontrarán en las mismas condiciones (p y T) Gas A ρ a = P·Mm a / R·T ρ relativa A-B = Mm a / Mm b Gas B ρ b = P·Mm b / R·T Normalmente los gases referencia son el H 2 y el aire Siempre que en un problema nos den la ρ relativa de un gas es para que se calcule su masa molecular H 2 ρ relativa A-H2 = Mm a / 2 ρ relativa A-aire = Mm a / 28´9

18 Unidad 0. Cálculos químicos18 3. Leyes de los gases Gases ideales y gases reales p · V = n · R · T

19 Unidad 0. Cálculos químicos19 3. Leyes de los gases Gases ideales y gases reales Ley de Dalton de la presiones parciales Cuando hay varios gases en un mismo recipiente, la presión total de esa mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de los gases sustituyentes P T = P 1 +P 2 +P Presión parcial de un gas: es la presión que tendría un gas si ocupara todo el volumen que ocupa la mezcla de gases, a la misma temperatura. Se calcula: P A.V = n A.R.T P B.V = n B.R.T P t V = n t ·R·T P t / n t = R·T /V P C.V = n C.R.T P A = n A ·R·T/V; P A = n A. P t / n t P A = X A. P T ; P A /n A = P T /n T

20 Unidad 0. Cálculos químicos20 4. Composición de una sustancia y fórmula química

21 Unidad 0. Cálculos químicos21 5. Disoluciones. Unidades de concentración Solubilidad Solubilidad de una sustancia es la cantidad máxima de la misma que se disuelve en 100 g de disolvente a una temperatura dada.

22 Unidad 0. Cálculos químicos22 5. Disoluciones. Unidades de concentración Unidades de concentración % en masa % en volumen Molaridad Normalidad Molalidad Fracción molar

23 Unidad 0. Cálculos químicos23 6. Preparación de disoluciones

24 Unidad 0. Cálculos químicos24 7. Cálculos estequiométricos Ecuación química ajustada

25 Unidad 0. Cálculos químicos25 7. Cálculos estequiométricos Reactivo limitante

26 Unidad 0. Cálculos químicos26 7. Cálculos estequiométricos Riqueza de un reactivo Los reactivos que se utilizan en una reacción química no se encuentran en estado puro, y por tanto, debemos conocer la riqueza o la pureza de ese reactivo, que es el % de reactivo. Rendimiento de una reacción En ocasiones algunas reacciones químicas no tienen lugar de forma completa. En este caso se nos especificará cuál es el rendimiento de esa reacción en % η = (producto real / producto teórico)· 100


Descargar ppt "Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS 1Unidad 0. Cálculos químicos."

Presentaciones similares


Anuncios Google