La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Cambios químicos 6 PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Cambios químicos 6 PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET."— Transcripción de la presentación:

1 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Cambios químicos 6 PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET

2 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Esquema de contenidos Teoría de las colisiones Cambios físicos Concepto de mol y número de Avogadro La ecuación química Las reacciones químicas Reacciones químicas Medida de masa. El mol Ecuaciones químicas Ley de Lavoisier Cálculos estequiométricos en masa Cálculos estequiométricos entre gases Ajuste de ecuaciones químicas Para empezar, Experimenta y piensa Cambios químicos Un mol de una sustancia

3 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Con azúcar y bicarbonato realizamos esta experiencia, que se denomina la serpiente del faraón. Para empezar, experimenta y piensa CLIC PARA CONTINUAR En un vaso echamos unas gotitas de amoniaco (NH 3 ) y en el otro agua fuerte (HCl). Movemos las gotas por las paredes del vaso y, al unir los dos bordes… Humo blanco Cilindro de cartón ArenaLe prendemos fuego… …y ¡aparece la serpiente!

4 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR CON EL HIERRO Y EL AZUFRE EN EL ALCOHOLEN EL AGUA Cambios físicos CLIC PARA CONTINUAR Calor Vapores de alcohol Hierro Azufre Los mezclamos… Imán HieloAgua

5 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR CON EL HIERRO Y EL AZUFRE EN EL ALCOHOLEN EL AGUA Cambios químicos CLIC PARA CONTINUAR Agua Electrodos Burbujas de hidrógeno Alcohol ardiendo Mezcla de hierro y azufre Sólido negro que no es atraído por el imán

6 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Las reacciones químicas CLIC PARA CONTINUAR Una reacción química suele ir acompañada por alguna de estas manifestaciones. UN GRAN DESPRENDIMIENTO DE ENERGÍA LUMINOSA DESPRENDIMIENTO DE CALORFORMACIÓN DE GASES FORMACIÓN DE HUMO BLANCOFORMACIÓN DE UN SÓLIDODISOLUCIÓN DE UN SÓLIDO

7 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Teoría de las colisiones CLIC PARA CONTINUAR Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos que se han liberado se reorganizan, formando las nuevas moléculas.

8 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Concepto de mol y número de Avogadro CLIC PARA CONTINUAR Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos. En el Sistema Internacional (SI), el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia. En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas. Este número se llama número de Avogadro (N A ), y su valor es 6,022 · mol de hierro1 mol de sodio1 mol de azufre1 mol de bromo 6,02 ·10 23 átomos de hierro6,02 ·10 23 átomos de sodio6,02 ·10 23 átomos de azufre6,02 ·10 23 átomos de bromo DIFERENTE MASA 5,58 g23 g32 g79,9 g

9 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR 1 molécula de CO 2 44 u Un mol de una sustancia CLIC PARA CONTINUAR Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 · (N A ) moléculas de esa sustancia, o su equivalente en el caso de cristales. Un mol de diferentes sustancias 1 mol de CO 2 44 g 1 mol de CO 2 6,022 ·10 23 moléculas de CO 2

10 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR La ecuación química CLIC PARA CONTINUAR Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. Óxido de cromo (III) Cr 2 O 3 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) N 2 (g) + 4 H 2 O (l) + Cr 2 O 3 (s) REACTIVOSPRODUCTOS LÍQUIDO SÓLIDO COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO GAS Dicromato de amonio (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7

11 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Ley de Lavoisier CLIC PARA CONTINUAR En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. En consecuencia, la masa permanece constante. 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) + 2 moléculas con dos átomos de hidrógeno cada una. 1 molécula con dos átomos de oxígeno 2 moléculas de agua con dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno cada una. La masa de 4 átomos de H más la masa de dos átomos de O. =

12 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Ajuste de ecuaciones químicas CLIC PARA CONTINUAR Escribe las fórmulas de los reactivos y productos según la norma. Empieza ajustando los elementos que forman parte de un solo compuesto y, dentro de ellos, elige primero el más complejo. C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O 2 De forma similar ajustamos el H. C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O23 Por último, ajustamos el O. C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O Comprobamos que los coeficientes de todos los elementos están ajustados. C H O Reactivos 2Productos 2 Reactivos 6Productos 6 Reactivos 7Productos 7

13 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Cálculos estequiométricos en masa CLIC PARA CONTINUAR El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. Disponemos de 8 g de oxígeno. Calcula: a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para reaccionar con todo el oxígeno disponible? b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán? 2 Mg + O 2 2 MgO 8 g 1 mol O 2 = 32 g = 0,25 mol de O 2 1 mol O 2 32 g O 2 8 g de O 2 x ?? 0,5 mol de Mg 0,5 mol de MgO Por cada mol de O 2 hay 2 mol de Mg y 2 mol de MgO en la reacción. a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para reaccionar con todo el oxígeno disponible? b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán? 1 mol Mg = 24,3 g 0,5 mol Mg = 12,15 g 1 mol MgO = 40,3 g 0,5 mol MgO = 20,15 g

14 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Cálculos estequiométricos entre gases CLIC PARA CONTINUAR Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: V molar = 22,4 L 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Calcular el volumen de H 2 que reacciona con 5 L de O 2 en condiciones normales. 2 mol de hidrógeno 1 mol de oxígeno 2 mol de agua 5 L? = 10 L H 2 2 mol H 2 1 mol O 2 2 mol H 2 · 5 L O 2 1 mol O 2 ? L H 2 5 L O 2 =

15 FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Enlaces de interés Ajuste de ecuaciones químicas IR A ESTA WEB


Descargar ppt "FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO Unidad 6: Cambios químicos INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR Cambios químicos 6 PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET."

Presentaciones similares


Anuncios Google