ENLACE QUIMICO Semana No. 2 Licda. Bárbara Toledo

Presentación del tema: "ENLACE QUIMICO Semana No. 2 Licda. Bárbara Toledo"— Transcripción de la presentación:

1 ENLACE QUIMICO Semana No. 2 Licda. Bárbara Toledo
Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Medicas Unidad Didáctica de Química ENLACE QUIMICO Semana No. 2 Licda. Bárbara Toledo

2 ENLACE QUIMICO Fuerzas de atracción que unen a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales.

3 ENLACE QUIMICO El tipo de enlace en una sustancia determina sus propiedades físicas y químicas así como la atracción que una sustancia ejerce sobre otra.

4 CLASIFICACION IONICO: Fuerzas electrostáticas entre partículas de carga opuesta. COVALENTE: Resulta de compartir electrones entre dos átomos. METALICO: Unión de los átomos en los cristales metálicos.

5 ESTRUCTURA DE LEWIS K ▪ ; ● Al ● ; : S : ; : Br : ● ● ●
Es la forma de destacar los electrones de valencia de los átomos. Cada electrón de valencia se representa con un punto alrededor del símbolo del elemento. ● ● ● K ▪ ; ● Al ● ; : S : ; : Br : ● ● ●

6 REGLA DEL OCTETO Tendencia de los átomos a ganar o perder electrones para completar ocho electrones de valencia. El hidrógeno y el helio obedecen la Regla del Dueto

7 REGLA DEL OCTETO Los metales pierden electrones se oxidan
Los no metales ganan electrones se reducen

8 ENLACE IONICO Fuerza de atracción entre iones de carga opuesta.
Hay transferencia completa de electrones. Se da entre un metal y un no metal.

9 ENLACE IONICO Un ion Sodio Un ion cloruro Pierde 1 e- Gana 1 e-
Cloruro de sodio

10 ENLACE IONICO PROPIEDADES Forma un compuesto iónico.
Son sólidos cristalinos estables Tienen altos puntos de fusión, > a 300° Muchos son solubles en agua. Son compuestos neutros

11 ENLACE COVALENTE Es el que resulta de compartir un par de electrones para formar una molécula. Molécula: conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por pares de electrones compartidos.

12 ENLACE COVALENTE Par de electrones libres Enlace formado
compartidos Molécula de flúor Electrones para compartir Enlace covalente

13 ENLACE COVALENTE Este puede formar un:
Enlace sencillo: cuando se comparte un par de electrones Ej. I2, Cl2, Br2 Enlace doble: cuando se comparten dos pares de electrones Ej. CO2

14 ENLACE COVALENTE Enlace triple: cuando se comparten tres pares de electrones. Ej. N2 Enlace coordinado: un átomo es el que aporta los dos electrones al enlace. Ej. SO2

15 ENLACE COVALENTE Los átomos de los elementos más electronegativos ejercen mayor atracción sobre los electrones compartidos.

16 ENLACE COVALENTE Clasificación
ENLACE COVALENTE POLAR Los electrones se comparten de manera desigual entre dos átomos no metálicos diferentes. El átomo más electronegativo tendrá mayor atracción por el par de electrones compartidos.

17 ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE POLAR

18 ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE NO POLAR Los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos del mismo elemento. Ocurre entre átomos no metálicos idénticos

19 ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE NO POLAR

20 ENLACE COVALENTE Cómo diferenciar un enlace covalente polar de uno no polar? Utilizando la diferencia en electronegatividades no polar iónico polar

21 ENLACE METALICO Los cationes forman una red cristalina y los electrones ocupan los espacios que quedan libres entre ellos sin estar fijos a un catión concreto (mar de electrones). Los electrones están libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.

22 RESUMEN http://concurso. cnice. mec
Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Partículas iones moléculas átomos Estado físico sólido sólido, gas, líquido sólidos Conductividad eléctrica (sólido) no No si Solubilidad solvente polar polar-polar apolar-apolar insolubles

23 FIN " El trabajo del pensamiento se parece a la perforación de un pozo: el agua es turbia al principio, más luego se clarifica " Proverbio Chino