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Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Medicas Unidad Didáctica de Química SEMANA # 2 ENLACE QUIMICO Lic. Sofía T. de Rodríguez.

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1 Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Medicas Unidad Didáctica de Química SEMANA # 2 ENLACE QUIMICO Lic. Sofía T. de Rodríguez

2 ENLACE QUIMICO Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales en una porción de materia. Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales en una porción de materia.

3 Es el que se da entre dos o más átomos para formar compuestos. Es el que se da entre dos o más átomos para formar compuestos. El tipo de enlace en una sustancia determina sus propiedades físicas y químicas así como la atracción que una sustancia ejerce sobre otra. El tipo de enlace en una sustancia determina sus propiedades físicas y químicas así como la atracción que una sustancia ejerce sobre otra.

4 REGLA DEL OCTETO En los compuestos iónicos y covalentes los àtomos tienden a adquirir la configuración electrónica del gas noble mas cercano. En los compuestos iónicos y covalentes los àtomos tienden a adquirir la configuración electrónica del gas noble mas cercano. Tendencia de los átomos a ganar, perder o compartir electrones para completar ocho electrones de valencia de forma similar a los gases nobles. Tendencia de los átomos a ganar, perder o compartir electrones para completar ocho electrones de valencia de forma similar a los gases nobles. El hecho que los átomos transfieran o compartan electrones, depende de la electronegatividad que posean. El hecho que los átomos transfieran o compartan electrones, depende de la electronegatividad que posean.

5 Los metales pierden electrones Los metales pierden electrones se oxidan se oxidan Los no metales ganan electrones Los no metales ganan electrones se reducen se reducen

6 CLASIFICACION IÓNICO : Fuerzas electrostáticas entre partículas de carga opuesta. IÓNICO : Fuerzas electrostáticas entre partículas de carga opuesta. COVALENTE : Resulta de compartir electrones entre dos átomos. COVALENTE : Resulta de compartir electrones entre dos átomos. METALICO : Unión de los átomos en los cristales metálicos. METALICO : Unión de los átomos en los cristales metálicos.

7 Los enlaces interatómicos se clasifican por la diferencia de electronegatividad. Los enlaces interatómicos se clasifican por la diferencia de electronegatividad. > 1.8 iónico < 1.8 covalente

8 ENLACE IONICO Fuerza de atracción entre iones de carga opuesta. Fuerza de atracción entre iones de carga opuesta. Hay transferencia completa de electrones. Hay transferencia completa de electrones. Se da entre un metal y un no metal. Se da entre un metal y un no metal.

9 ENLACE IÓNICO PROPIEDADES Forma un compuesto iónico. Forma un compuesto iónico. Son sólidos cristalinos estables a temperatura ambiente. Son sólidos cristalinos estables a temperatura ambiente. Tienen altos puntos de fusión. Tienen altos puntos de fusión. Muchos son solubles en agua. Muchos son solubles en agua. Son compuestos neutros Son compuestos neutros

10 ENLACE COVALENTE (< 1.8) Es el que resulta de compartir electrones para formar una molécula. Es el que resulta de compartir electrones para formar una molécula. Molécula: conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por pares de electrones compartidos. Molécula: conglomerado eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por pares de electrones compartidos.

11 ENLACE COVALENTE Segùn los electrones que se comparten y la forma en que lo hacen: Segùn los electrones que se comparten y la forma en que lo hacen: Enlace simple: cuando se comparte un par de electrones Enlace simple: cuando se comparte un par de electrones Ej. I 2, Cl 2, Br2 Ej. I 2, Cl 2, Br2 Enlace doble: cuando se comparten dos pares de electrones Enlace doble: cuando se comparten dos pares de electrones

12 ENLACE COVALENTE Enlace triple: cuando se comparten tres pares de electrones. Enlace triple: cuando se comparten tres pares de electrones. Ej. N 2 Ej. N 2 Enlace coordinado: un átomo es el que aporta los dos electrones al enlace. Enlace coordinado: un átomo es el que aporta los dos electrones al enlace. Ej. SO 2 Ej. SO 2

13 ENLACE COVALENTE: Por la diferencia de electronegatividad : -Covalente polar -Covalente apolarENLACE COVALENTE: Por la diferencia de electronegatividad : -Covalente polar -Covalente apolar Los átomos de los elementos más electronegativos ejercen mayor atracción sobre los electrones compartidos. Los átomos de los elementos más electronegativos ejercen mayor atracción sobre los electrones compartidos.

14 ENLACE COVALENTE Clasificación ENLACE COVALENTE POLAR ENLACE COVALENTE POLAR Los electrones se comparten de manera desigual entre dos átomos no metálicos diferentes. Los electrones se comparten de manera desigual entre dos átomos no metálicos diferentes. El átomo más electronegativo tendrá mayor atracción por el par de electrones compartidos. El átomo más electronegativo tendrá mayor atracción por el par de electrones compartidos.

15 ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE POLAR ENLACE COVALENTE POLAR

16 ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE NO POLAR O APOLAR ENLACE COVALENTE NO POLAR O APOLAR Los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos del mismo elemento. Los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos del mismo elemento. Ocurre entre átomos no metálicos idénticos Ocurre entre átomos no metálicos idénticos

17 ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE NO POLAR ENLACE COVALENTE NO POLAR

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19 ENLACE COVALENTE Cómo diferenciar un enlace covalente polar de uno no polar? Utilizando la diferencia en electronegatividades Cómo diferenciar un enlace covalente polar de uno no polar? Utilizando la diferencia en electronegatividades no polar iónico no polar iónico polar polar

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21 ENLACE METALICO Consiste en iones metálicos con carga positiva que están fijos en una red cristalina mientras que los electrones se desplazan por todo el cristal. Consiste en iones metálicos con carga positiva que están fijos en una red cristalina mientras que los electrones se desplazan por todo el cristal.

22 Enlace iónico Enlacecovalente Enlace metálico Partículasionesmoléculasátomos Estado físico sólido sólido, gas, líquido sólidos Conductividad eléctrica (sólido) nonosi Solubilidad solvente polar polar-polarapolar-apolarinsolubles

23 EJERCICIOS Determine el tipo de enlace según la diferencia en electronegatividad en los siguientes compuestos: Determine el tipo de enlace según la diferencia en electronegatividad en los siguientes compuestos: I 2 : I 2 : KCl : KCl : CH 4 : CH 4 :

24 EJERCICIOS Determine el tipo de enlace según los átomos unidos. Determine el tipo de enlace según los átomos unidos. Br 2 : dos no metales iguales, covalente no polar Br 2 : dos no metales iguales, covalente no polar HCl: dos no metales distintos, covalente polar HCl: dos no metales distintos, covalente polar

25 EJERCICIOS CaCl 2 : un metal y un no metal, iónico CaCl 2 : un metal y un no metal, iónico NH 3 : dos no metales distintos, covalente polar NH 3 : dos no metales distintos, covalente polar MgBr 2 : un metal y un no metal, iónico MgBr 2 : un metal y un no metal, iónico

26 ESTRUCTURA DE LEWIS Es la forma de destacar los electrones de valencia de los átomos. Es la forma de destacar los electrones de valencia de los átomos. Cada electrón de valencia se representa con un punto alrededor del símbolo del elemento. Cada electrón de valencia se representa con un punto alrededor del símbolo del elemento. K ; Al K ; Al

27 FIN


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