ENLACE QUÍMICO El enlace químico es la unión que

Presentación del tema: "ENLACE QUÍMICO El enlace químico es la unión que"— Transcripción de la presentación:

1 ENLACE QUÍMICO El enlace químico es la unión que se produce entre los átomos que constituyen un elemento o un compuesto. La formación de compuestos y elementos estables se debe a la atracción ya la unión de los átomos que los constituyen. Si los átomos que se enlazan son de un mismo elemento dan lugar a lo que denominamos un elemento. Si los átomos que se enlazan son de elementos diferentes dan lugar a un compuesto.

2 Teoría del enlace químico: Regla del octeto.
Los átomos de los diferentes elementos químicos tienden a unirse a otros átomos para poder tener ocho electrones en la última capa, el llamado octeto, y, de este modo conseguir una mayor estabilidad. Esto lo pueden lograr mediante tres tipos de enlaces: - Enlace iónico. - Enlace covalente. - Enlace metálico. 2

3 ENLACE QUÍMICO: Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la unión de iones de signo opuesto por fuerzas de atracción electrostática. El enlace iónico se forma a partir de un átomo del tipo metal y uno del tipo no metal. El de tipo metal, pierde electrones (se transforma en un catión) y el átomo de tipo no metal, gana electrones (se transforma en un anión). Cuando se unen los dos átomos de cargas opuestas forman un cristal iónico: una red tridimensional.

4 ENLACE QUÍMICO: Enlace iónico
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5 ENLACE QUÍMICO: Enlace iónico
Xarxes cristal·lines de NaCl Xarxa cristal·lina de MgCl2 5

6 PROPIEDADES DE LAS SUBSTANCIAS IÓNICAS
ENLACE QUÍMICO: Enlace iónico PROPIEDADES DE LAS SUBSTANCIAS IÓNICAS - Son siempre sólidos cristalinos. - Tienen puntos de fusión y ebullición altos. - Son duros y quebradizos. - No conducen calor ni la electricidad en estado sólido pero sí en estado fundido.     - Solubilidad en agua variable. - Si son solubles generan iones que conducen la electricidad a través de las disoluciones. EJEMPLOS: NaCl (sal de cocina), KCl (sal de potasio), FeO (óxido de hierro). 6

7 ENLACE QUÍMICO: Enlace iónico
EJEMPLOS 7

8 ENLACE QUÍMICO: Enlace covalente
El enlace covalente consiste en la unión de átomos mediante la compartición de electrones de valencia. El enlace covalente se forma cuando se unen dos átomos del tipo no metal. Los dos átomos necesitan electrones para alcanzar capa llena, y esto lo consiguen gracias a la compartición de electrones con el otro átomo. La compartición puede ser: simple (2 electrones), C-C doble (4 electrones) , C=C triple (6 electrones) C_C = 8

9 ENLACE QUÍMICO: Enlace covalente
Molècula de metà CH4 9

10 ENLACE QUÍMICO: Enlace covalente
Estructuras de Lewis: Estructuras que se utilizan para representar moléculas covalentes y los enlaces entre los átomos que las constituyen. Los electrones se representan con puntitos o crucecitas. Un enlace simple se representa por un guión - Enlace doble dos guiones = Enlace triple tres guiones Molécula de metano CH4 Molécula de nitrógeno Molécula de dióxido de carbono 10

11 ENLACE QUÍMICO: Enlace covalente
TIPO DE SUSTANCIAS COVALENTES: - Sustancias covalentes moleculares: constituidas por moléculas discretas. Ejemplos: CO2, H2O, NH3, CH4 ... Sustancias covalentes atómicas: constituidas por redes cristalinas. Ejemplos: sílice SiO2, carbono diamante 11

12 ENLACE QUÍMICO: Enlace covalente
Sustancias covalentes moleculares - Tienen puntos de ebullición bajos y por eso la mayoría, a temperatura ambiente son sustancias gaseosas, líquidos volátiles o sólidos que subliman fácilmente. - No son conductores de la electricidad. - Algunas son solubles en agua y otros en disolventes orgánicos. EJEMPLOS: H2 (hidrógeno), O2 (oxígeno), CO2 (dióxido de carbono), NO2 (dióxido de nitrógeno), SO3 (trióxido de azufre), H2SO4 (ácido sulfúrico). 12

13 Sustancias covalentes moleculares
ENLACE QUÍMICO: Enlace covalente Sustancias covalentes moleculares Aigua (H2O) Àcid sulfúric (H2SO4) Amoníac (NH3) Àcid acetil-salicílic 13

14 ENLACE QUÍMICO: Enlace covalente
Sustancias covalentes atómicas - Son sólidos densos y muy duros. - Son insolubles en cualquier disolvente. No conducen la electricidad, excepto el carbono grafito, porque no tienen electrones que puedan moverse libremente. EJEMPLOS: Carbono diamante, carbono grafito, sílice (SiO2) 14

15 ENLACE QUÍMICO: Enlace covalente
Sustancias covalentes atómicas diamante sílice 15

16 ENLACE QUÍMICO: Enlace metálico
El enlace metálico se forma con dos átomos del tipo metal. Los dos átomos pierden los electrones de la última capa, y estos se disponen alrededor de los cationes formando una nube electrónica. Los electrones restantes se mueven por la nube permitiendo la conducción de la electricidad

17 ENLACE QUÍMICO: Enlace metálico
Representación gráfica del enlace metálico. 17

18 ENLACE QUÍMICO: Enlace metálico
Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Son sólidos con puntos de fusión y ebullición altos Son maleables y dúctiles. Son insolubles en cualquier disolvente corriente. Tienen un brillo metálico debido a la nube de electrones. EJEMPLOS: Fe (hierro), Ag (plata), Au (oro), Cu (cobre), Pb (plomo). 18

19 ENLACE QUÍMICO: Enlace metálico
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