¿QUÉ OCURRE CUANDO SE UNEN?

Presentación del tema: "¿QUÉ OCURRE CUANDO SE UNEN?"— Transcripción de la presentación:

1 ¿QUÉ OCURRE CUANDO SE UNEN?
ENLACE QUÍMICO ¿POR QUE SE UNEN LOS ÁTOMOS? ¿QUÉ OCURRE CUANDO SE UNEN?

2 Electrones de valencia de similar energía
Los átomos tienen mayor energía a gran distancia No hay interacción Electrones de valencia de similar energía ENLACE QUÍMICO Al unirse logran mayor estabilidad y por lo tanto, menor energía

3 ¿CÓMO SE MANTIENEN UNIDOS?

4 FUERZAS INTERMOLECULARES
CONOCER LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES PERMITE PREDECIR PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTO DE LA GRAN DIVERSIDAD DE SUSTANCIAS. ENLACE QUÍMICO ENTRE MOLÉCULAS ENTRE ÁTOMOS FUERZAS INTERMOLECULARES ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO PUENTE DE HIDRÓGENO NaCl CO2 Cu, Au, Ag

5 UNIÓN IÓNICA SE PRODUCE ENTRE UN ELEMENTO METÁLICO Y UN ELEMENTO NO METÁLICO …en el último nivel, luego de la unión cada átomo alcanza 8 electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio alcanzarán 2 electrones. Los elementos adquieren la estructura electrónica del GAS NOBLE más cercano. REGLA DEL OCTETO Ejemplo: Unión entre SODIO (metal) y CLORO (no metal) Elemento Número Atómico GRUPO Electrones de valencia Forma ión Más cerca de SODIO 11 I A 1 +1 NEÓN 10 CLORO 17 VII A 7 -1 ARGÓN 18

6 ¿Cómo adquieren el SODIO y el CLORO la estructura electrónica del gas inerte más cercano?
El SODIO debe perder un electrón y el CLORO ganar uno para adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano. ¿cómo? El SODIO cede un electrón al CLORO y el CLORO recibe entonces el electrón que desea ganar.

7 El SODIO le cede el electrón de su último nivel al CLORO.
El CLORO tiene ahora un electrón más en su último nivel y queda con 18 e-. El SODIO queda con solamente dos niveles y 10 e-. EL CLORO QUEDA COMO IÓN -1 EL SODIO QUEDA COMO IÓN +1

8 Por lo tanto, los electrones que intervienen en las uniones químicas son los del último nivel. Entonces, utilizando símbolos de Lewis, el enlace iónico se puede representar: SE PRODUCE EL ENLACE IÓNICO ENTRE CATIÓN Na+ ( ION +) Y EL ANIÓN Cl- ( IÓN -) SE MANTIENEN UNIDOS POR FUERZA DE ATRACCIÓN ENTRE CARGAS OPUESTA (DE CARÁCTER ELÉCTRICO)

9 Catión Compuesto Iónico Anión Compuestos iónicos Transferencia de e-
Átomo Catión Pérdida e- Transferencia de e- Ganancia e- Compuesto Iónico Átomo Anión

10 UNION: ELEMENTO METÁLICO Y UN ELEMENTO NO METÁLICO
UNIÓN IÓNICA UNION: ELEMENTO METÁLICO Y UN ELEMENTO NO METÁLICO Cl Na 11 17

11 - Na + Cl - + Cl ] [ Na Cl Na 11 17 - + UNION DE CARÁCTER ELÉCTRICO

12 Otras combinaciones: El Litio tiene un electrón en su última capa, electrón de valencia, lo cede al momento de combinarse con el Oxígeno.

13 Para poder combinarse con el Oxígeno, necesita de 2 átomos de Litio ya que este tiene un electrón en su última capa y el Oxígeno necesita de 2, formando así el compuesto: ÓXIDO DE LITIO. Li1+ 8 O2- Li1+ Li2O Óxido de Litio

14 El Berilio tiene 2 electrones de valencia en su última capa
4 El Berilio tiene 2 electrones de valencia en su última capa

15 [Be]2+[O]2- BeO Be2+ O2- 8 Óxido de berilio ( Metal + no Metal )
4 Óxido de berilio ( Metal + no Metal ) El Berilio cede sus 2 electrones al Oxígeno BeO

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17 UN EJERCICIO…: ¿Cómo se unen el MAGNESIO (metal) y CLORO (no metal)
¿A QUÉ GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECE CADA UNO DE ELLOS? ¿CUÁL ES EL GAS NOBLE MÁS CERCANO A CADA UNO DE ELLOS? ¿CUÁNTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENEN CADA UNO DE ELLOS? ¿CUÁLES CON SUS SÍMBOLOS DE LEWIS? ¿CUÁNTOS ELECTRONES LE FALTAN AL NO METAL PARA TENER 8 EN EL ÚLTIMO NIVEL ¿CUÁNTOS ELECTRONES DEBE PERDER EL METAL PARA TENER 8 EN EL ÚLTIMO NIVEL ¿CÓMO QUEDA REPRESENTADA LA UNIÓN ENTRE ELLOS, UTILIZANDO SÍMBOLOS DE LEWIS? EL MAGNESIO ENTREGA 2 ELECTRONES CADA ÁTOMO DE CLORO RECIBE 1 ELECTRÓN

18 ENLACE COVALENTE

19 …UNIÓN ENTRE ELEMENTOS NO METÁLICOS Por compartición de electrones
Significa que, generalmente, en el último nivel, luego de la unión cada átomo alcanza 8 electrones. Sólo en los elementos cercanos al Helio alcanzarán 2 electrones. Los elementos adquieren la estructura electrónica del GAS NOBLE más cercano. REGLA DEL OCTETO

20 EJEMPLO: Molécula de Hidrógeno

21 ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ÁTOMOS DE CLORO
Cada átomo de CLORO tiene 7 electrones en el último nivel, necesita 1 electrón para completar 8 (OCTETO) como el Ar, gas noble más cercano. CLORO CLORO FÓRMULA

22 Unión entre HIDRÓGENO y CLORO
(ambos no metales) ¿ Cómo se unen? El HIDRÓGENO tiene un solo electrón en su único nivel, está más cerca del Helio, y sólo necesita, un electrón más para adquirir la estructura electrónica de éste. HIDRÓGENO HELIO

23 Por su parte, el CLORO tiene 7 electrones en el último nivel, está más cerca del ARGÓN, necesita 1 electrón para completar 8 (OCTETO) CLORO ARGÓN Ambos átomos, HIDRÓGENO y CLORO, necesitan COMPARTIR 1 electrón cada uno: FÓRMULA

24 FÓRMULA N

25 MOLÉCULA DE METANO C H CH4

26 ENLACE C – C EN EL ETANO CH3 – CH3

27 EL ENLACE COVALENTE PUEDE SER:
SIMPLE, DOBLE O TRIPLE EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE SIMPLE Comparte 1 par de electrones en la capa más externa, adquiriendo el octeto electrónico y máxima estabilidad Cl Molécula de Cloro (Cl2)

28 EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE DOBLE
Molécula de Oxígeno (O2) Comparte 2 pares de electrones en la capa más externa para adquirir el octeto electrónico y tener máxima estabilidad.

29 ESTRUCTURA DEL ETILENO
CH2 = CH2 H H C = C C2H4 H H

30 EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE TRIPLE
7 7

31 EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE TRIPLE
Molécula de Nitrógeno (N2) Comparte 3 pares de electrones en la capa más externa para adquirir el octeto electrónico y tener máxima estabilidad.

32 ENLACES EN EL ACETILENO
H H TRIPLE ENLACE C2H2

33 FÓRMULA F O UN EJERCICIO…. ¿CÓMO SE UNEN FLÚOR y OXÍGENO?
¿A QUÉ GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECE CADA UNO DE ELLOS? ¿CUÁL GAS NOBLE ESTÁ MÁS CERCA CADA UNO DE ELLOS? ¿CUÁNTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENEN CADA UNO DE ELLOS? ¿CUÁLES CON SUS SÍMBOLOS DE LEWIS? ¿CUÁNTOS ELECTRONES LE(S) FALTA(N) A CADA UNO DE ELLOS? ¿CÓMO QUEDA LA UNIÓN ENTRE ELLOS? F O FÓRMULA

34 Las compuestos se representan mediante fórmulas moleculares, en las que se indica el número de átomos de cada elemento. N2O3 Al2(SO4)3 CuSO4 HNO3

35 FÓRMULA

36 ¿CUÁLES SON LAS FÓRMULAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
HIDRÓGENO OXÍGENO NITRÓGENO CARBONO