ENLACE IÓNICO.

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1 ENLACE IÓNICO

2 OBJETIVOS Conocer como se produce el enlace iónico
Describir las propiedades y características del enlace iónico Determinar la configuración electrónica de los átomos que participan en un enlace iónico Describir como se forman los cationes y aniones Explicar la carga eléctrica que mantiene unidos a los compuestos iónicos

3 ENLACE IÓNICO Es aquel que se forma por la transferencia de electrones desde un elemento electropositivo a un elemento electronegativo. La transferencia de electrones va desde un átomo con baja energía de ionización (metal) hacia otro con elevada afinidad electrónica (no metal)

4 Este tipo de enlace se forma entre elementos metálicos (ceden electrones) y elementos no metálicos (captan electrones)

5 Ejemplo de compuesto iónico es la sal común: (NaCl)
11Na: s22s22p63s1 17Cl: s22s22p63s23p5 [Ne] [Ar]

6 Na Cl El metal (sodio) tiende a perder un electrón de su nivel externo. El no metal (cloro) necesita ganar un electrón para llenar su nivel más externo, y aceptará el electrón que el sodio va a perder.

7 La corteza electrónica
1- Átomo neutro Sodio : 11Na Cloro : 17Cl 17+ 11+ 2, 8, 7 2, 8, 1 2- Se forma el ión Gana un electrón Pierde un electrón Na+ 17+ Cl- 11+ 2, 8 2, 8, 8

8 Los elementos que forman enlace iónico poseen electronegatividades muy diferentes entre sí.
Cuando la diferencia de electronegatividades entre los elementos que forman un compuesto binario es mayor o igual a 1,7 su enlace será iónico.

9 Enlace iónico

10 EJEMPLO: KF En un enlace iónico, electrones son cedidos y ganados, resultando la formación de un compuesto iónico. F K

11 K F

12 K F

13 K F

14 K F

15 K F

16 K F

17 + _ K F

18 + _ K F

19 K F _ + Se produce la atracción entre el
ion positivo (catión :K+ ) y el ion negativo ( anión: F- )

20 ¿Puede un átomo perder más de un electrón?
El átomo de magnesio, Mg, del grupo 2 tiene dos electrones en su nivel exterior. El magnesio puede perder estos dos electrones y alcanzar un nivel de energía completo.

21 Ca P EJEMPLO: Ca3P2 Combinemos calcio con fósforo:
Todos los átomos tienden a alcanzar la configuración de gas noble, que les da estabilidad.

22 Ca P

23 Ca2+ P

24 Ca2+ P Ca

25 Ca2+ P 3- Ca

26 Ca2+ P 3- Ca P

27 Ca2+ P 3- Ca2+ P

28 Ca Ca2+ P 3- Ca2+ P

29 Ca Ca2+ P 3- Ca2+ P

30 Ca2+ Ca2+ P 3- Ca2+ P 3-

31 = Ca3P2 Fórmula Se trata de una fórmula química, que muestra el tipo y el número de átomos en la partícula más pequeña representante de la sustancia

32 FÓRMULA DE COMPUESTOS IÓNICOS

33 PORCENTAJE IONICO DEL ENLACE
Según la escala Pauling de electronegatividades: El F tiene el mayor valor: 4,0 y el Cs el menor valor: 0,7 por lo tanto la mayor diferencia de electronegatividades es 3,3. A este ∆EN 3,3 le corresponde el 100% de carácter iónico del enlace. Luego con el dato anterior y conociendo la ∆EN de los elementos que forman un compuesto puedes calcular el % iónico de su enlace. Ej: NaCl

34 ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
En los sólidos iónicos cada ion está enlazado con más de un ion de signo contrario, de manera tal que la atracción entre ellos sea máxima. Por ejemplo, en el NaCl cada catión sodio () se ve rodeado por seis aniones cloruro como vecinos inmediatos y cada anión cloruro () se ve rodeado por seis cationes sodio, formando una red cristalina.

35 La atracción electrostática entre los iones forma la red cristalina
Réseau ionique 11+ 17+ Na Cl Na Cl- Cl- Na+

36 Figure 8.3: Ionic Bonding

37 En consecuencia, el enlace iónico se da principalmente entre metales de los grupos IA, IIA y de transición con no metales como el oxígeno y los halógenos.

38 Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones en las redes cristalinas, son fuerzas electrostáticas que son muy fuertes, por lo tanto para poder separarlos se necesita suministrar mucha energía. Este hecho determina que los compuestos iónicos no existan en forma molecular, es decir, que su fórmula no representa una molécula, sino que se trata de su fórmula mínima. Sal común, NaCl pf = 801 °C

39 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Son sólidos con altos puntos de fusión y de ebullición. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.

40 Solubilidad de un cristal iónico

41 La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). (No la conducen en estado sólido) Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

42 Son sólidos cristalinos y tienen una estructura ordenada y regular en el espacio.
Ofrecen mucha resistencia a la dilatación. Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicas Son frágiles y quebradizos (se rompe con facilidad al someterlos a fuerzas moderadas). presión

43 Son duros (elevada resistencia a ser rayados)
Las fuerzas de unión entre iones son de tipo electrostático

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