Geometrías preferidas en las redes cristalinas simples

Presentación del tema: "Geometrías preferidas en las redes cristalinas simples"— Transcripción de la presentación:

1 Geometrías preferidas en las redes cristalinas simples
Ión metálico Estereoquímica más frecuente Cu2+, Mn3+ Tetragonal > coordinación 5 > tetraédrica Ni2+ Octaédrica > otras Co2+ Octaédrica > tetraédrica > otras Zn2+ Tetraédrica > octaédrica > coordinación 5 Mn2+ Octaédrica > otras Fe3+, Co3+, Cr3+ Octaédrica > otras

2 Los Elementos y Moléculas de la Vida
Losada, Vargas, Florencio y De la Rosa (1998-9) Editorial Rueda, Madrid

3 Coordinación química Teoría del enlace valencia (u orbitales moleculares localizados) Teoría del campo cristalino Teoría del campo de ligandos

4 Coordinación química Teoría del enlace valencia (u orbitales moleculares localizados) Hibridación de los orbitales atómicos del metal Cada ligando proporciona el par de electrones del enlace El enlace metal-ligando es covalente dativo

5 Los Elementos y Moléculas de la Vida
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6 Los Elementos y Moléculas de la Vida
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7 Coordinación química Teoría del campo cristalino
El átomo metálico central tiene carga positiva Los pares de electrones solitarios se quedan en los ligandos El enlace metal-ligando es puramente iónico El nivel de energía de los orbitales d (axiales y planares) del átomo metálico se desdobla por efecto de los ligandos La energía de desdoblamiento (DE) depende de la fuerza del campo creado por los ligandos

8 eg t2g dz2 dx2-y2 dxy dxz dyz Los Elementos y Moléculas de la Vida
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9 dz2 dx2-y2 Los Elementos y Moléculas de la Vida
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11 Coordinación química Serie espectroquímica de ligandos
(clasificación según la energía de desdoblamiento ) CO, CN- > NO2- > NH3 > H2O > HO- > F- > Cl- > Br- > I-

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13 Los Elementos y Moléculas de la Vida
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14 Los Elementos y Moléculas de la Vida
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15 Coordinación química Teoría del campo de ligandos
Se vuelve al modelo de enlaces covalentes y orbitales moleculares, pero éstos son deslocalizados Los orbitales moleculares deslocalizados se obtienen por combinación lineal de los orbitales s, p y d del metal y los orbitales con simetría s de los ligandos Se forma un número igual de orbitales enlazantes y antienlazantes Los electrones se disponen en los orbitales moleculares en orden creciente de energía El enlace se considera parcialmente iónico

16 Los Elementos y Moléculas de la Vida
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