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Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de Valencia (RPEV) Las regiones de alta densidad de e- se repelen entre sí y tienden a estar lo más separadas.

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1 Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de Valencia (RPEV) Las regiones de alta densidad de e- se repelen entre sí y tienden a estar lo más separadas posible: Geometría electrónica de la molécula Las regiones de alta densidad de e- se repelen entre sí y tienden a estar lo más separadas posible: Geometría electrónica de la molécula Regiones de alta densidad de e-: enlaces (simples o múltiples) y pares solitarios Regiones de alta densidad de e-: enlaces (simples o múltiples) y pares solitarios Si hay más de un átomo central, se considera el enlace alrededor de c/u en forma independiente Si hay más de un átomo central, se considera el enlace alrededor de c/u en forma independiente

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7 Estructura de Lewis Número de grupos de electrones en el átomo central Nº de grupos enlazantes Nº grupos solitarios Geometría de los grupos de electrones alrededor Geometría de la molécula

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13 Teoría del enlace de valencia Describe la formación de enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos Describe la formación de enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos

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16 P: [Ne] 3s 2 3p 3 H: 1s

17 Orbitales sp 3 Orbitales híbridos

18 Energía 2 s 2p Energía sp 3 HIBRIDACIÓN

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26 OH y TRPEV Escribir la estructura de Lewis Mediante la TRPEV predecir la geometría probable según el número de grupos de electrones del átomo central Seleccionar el esquema de hibridación correspondiente a esa geometría Ejemplo: Determinar la forma de la molécula XeF4 y decir cual es el esquema de hibridación consistente con ella.

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