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2. Enlace químico e interacciones no covalentes. 1s 1s 2s 2p 2p 2p 1s H He Li Be B C N O F Ne 1s 2s 2p 2p 2p Estructura electrónica de algunos elementos.

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1 2. Enlace químico e interacciones no covalentes

2 1s 1s 2s 2p 2p 2p 1s H He Li Be B C N O F Ne 1s 2s 2p 2p 2p Estructura electrónica de algunos elementos

3 A + B A + + :B - Enlaces iónicos 1. Fuertes (>50 kcal/mol) 2. Propios del estado cristalino 3. Elementos extremos en la Tabla Periódica

4 Enlace iónico Cristal de ClNa

5 Enlaces covalentes 1. Compartición de electrones en orbitales moleculares 2. Estado sólido, líquido y gas 3. Fuertes (>50 kcal/mol) 4. Tantos como orbitales con electrones desapareados

6 1s 2s 2p 2p 2p C C 1s sp 3 sp 3 sp 3 sp 3 Hibridación de orbitales C 1s sp 2 sp 2 sp 2 2p C 1s sp sp 2p 2p Sin hibridación sp 3 : tetraedro sp 2 : triángulo sp: lineal

7 H-H103 H-Cl102 HO-H119 H 2 N-H107 H 3 C-H102 Energía de enlaces covalentes, kcal/mol

8 Enlaces de coordinación Orbital molecular formado por: - Un orbital vacío - Un par electrónico Dador: átomos con pares electrónicos: N, O Aceptor: orbital vacío (átomos metálicos)

9 Complejo octaédrico de Fe ++ : Grupo hemo

10 Complejo tetraédrico de Fe ++ /Fe +++ : Rubredoxina

11 Interacciones débiles 1. Fuerzas de van der Waals 2. Enlaces de hidrógeno 3. Interacciones iónicas o salinas

12 nRT = PV(Gas perfecto) nRT = (P + a/V 2 )(V- b) (Gas real) Fuerzas de van der Waals a: Atracción intermolecular b: Volumen de la molécula 1. Dipolos transitorios 2. Dipolos inducidos 3. Dipolos permanentes

13 Momento dipolar, H 2 0 Cl 2 0 HF1.91 HCl1.08 H 2 O1.85 NH CH 4 0

14 Fuerzas de van der Waals - Son interacciones muy débiles - En el medio biológico tienen importancia en ausencia de agua - Rotas por detergentes

15 Compuestos hidrofóbicos Colesterol Benceno Decano

16 Compuestos polares Agua D-Glucosa ATP L-Arginina

17 Compuesto anfipático (Gangliósido GM1)

18 Bicapa lipídica Micela

19 Enlaces de hidrógeno - Compartición de un protón entre dos pares electrónicos - Dador: Grupo X-H con cierto momento dipolar - Aceptor: Grupo Y: con un par electrónico - Débil (mucho más fuerte que int. de van der Waals) - Rotas por urea 6M, guanidina 8M

20 Algunos enlaces de hidrógeno

21 DNA conformación B Estructura mantenida por enlaces de H

22 Par Adenina-Timina

23 Par Guanina-Citosina

24 Proteínas: Estructura en -hélice

25 Proteínas: Estructura en hoja plegada

26 Interacciones iónicas o salinas (No confundir con enlace iónico) - Entre grupos de carga opuesta en solución - Débiles (más fuertes que int. de van der Waals) - Los iones participantes aparecen solvatados - Rotas por altas concentraciones salinas, extremos de pH

27 Solvatación de iones en solución

28 Nucleosoma: Asociación DNA-histonas


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