La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

LIGANTE Interacción Ácido – base De Lewis Molécula Neutra Ion Máximo Número Número De Coordinación Átomo donador Átomo aceptor POLIDENTADO MONODENTADO.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "LIGANTE Interacción Ácido – base De Lewis Molécula Neutra Ion Máximo Número Número De Coordinación Átomo donador Átomo aceptor POLIDENTADO MONODENTADO."— Transcripción de la presentación:

1 LIGANTE Interacción Ácido – base De Lewis Molécula Neutra Ion Máximo Número Número De Coordinación Átomo donador Átomo aceptor POLIDENTADO MONODENTADO Más de una posiciónÚnica posición AGENTE QUELANTE LIGANTE ION CENTRAL FORMACION DE COMPUESTOS COMPLEJOS

2 De formaDe forma LENTA COMPLEJOS puede intercambiar LIGANDOS Ligando Un solo Átomo Central CLASIFICACION DE COMPLEJOS COMPLEJOS QUELATOS COMPLEJOS MANONUCLEARES COMPLEJOS POLINUCLEARES Agente Quelante + Átomo Central Ligando + RAPIDA Más de un Átomo Central COMPLEJO LABIL COMPLEJO INERTE +

3 TEORIAS WEGNER POSTULADOS Primera: Valencia principal y secundaria Segunda: Cada metal posee un n° fijo de Valencias secundarias Tercera:Valencias principales da uniones Con iones negativos.Valencias secundarias Se satisfacen con grupos negativos, Neutros o positivas. Cuarta: las valencias secundarias están diri_ gidas en el espacio alrededor del ion central. Ventajas:Permitio la primera clasificación. Desventajas:Equivocada des_ De el punto de Vista de la natu_ Raleza. Metal ligando comparten un par De electrones aportados por el ligando. Se interpreto como una reacción Ácido- Base de Lewis.Explica la energía de enlace en metales no de transición. de Lewis. Enlaces de valencia. (Pauling) Covalente Hibridación de orbitales Sirve para explicar Estructuras formas geométricas Explicaciones cualitativa, No explica cambios de color. 1°avane enlace dativo Teoria electroatatica simple TCC (ELECTROSTATICA MAS ELEVADA) Tiene en cuenta las energías de los orb d Del ion metálico y el efecto que provocan Sobre ella los ligandos. Explica comportamientos magnéticos, espectros De absorción,estabilida etc,explica colores de complejos Con metales de transición.. Ionica Es la teoria electrostatica simple Estudia las acciones del campo electrico creado po Los ligandos sobre el ion metalico. T.C.L Es la TCC modificada para incluir interacciones covalentes. q 1 * q 2 r 2 (cargas puntuales)

4 COMPLEJOS QUELATOS La mayoría de los iones de los metales de transición son susceptibles de recibir seis átomos ligandos.Cuando un ligando puede unirse a un ion metálico mediante más de un átomo. La mayoría de los iones de los metales de transición son susceptibles de recibir seis átomos ligandos.Cuando un ligando puede unirse a un ion metálico mediante más de un átomo. Ag(NH 2 CH 2 NH 2 )+)+ CH 2 H2NH2N NH 2 Ag....

5 H2NH2N NH 2 + H2NH2N Cu 2+ Enlace bidentado Un ligando quelante simple es la etilendiamina (H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 también llamada 1,2 diaminoetano) cuya unión a un Ion metálico se muestra en la figura. Se dice que la etilendiamina es bidentada porque une al metal a traces de dos átomos ligandos....

6 COMPLEJOS QUELANTES Estos complejos suelen presentar una estabilidad normalmente superior a la de los complejos que contienen ligandos monodentados; especial interés tienen los complejos formados por los aniones de los ácidos aminopolicarboxilicos (EDTA y similares ) que frecuentemente contienen seis o mas átomos donantes: Estos complejos suelen presentar una estabilidad normalmente superior a la de los complejos que contienen ligandos monodentados; especial interés tienen los complejos formados por los aniones de los ácidos aminopolicarboxilicos (EDTA y similares ) que frecuentemente contienen seis o mas átomos donantes: N CH 2 N.. CH 2 CO-O- O CO-O- O C -O-O O : C O : -O-O anion etilendiamintetraacetato (EDTA) : :

7 EFECTO QUELATO Generalmente, los ligandos polidentados forman complejos metálicos mas estables que los formados por ligandos monodentados similares. Por ejemplo la reacción de Cd 2+ con dos moléculas de etilendiamina es más favorable que la reacción del mismo ion con cuatro moléculas de metilamina: Generalmente, los ligandos polidentados forman complejos metálicos mas estables que los formados por ligandos monodentados similares. Por ejemplo la reacción de Cd 2+ con dos moléculas de etilendiamina es más favorable que la reacción del mismo ion con cuatro moléculas de metilamina: Cd H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 Cd NH 2 H2NH2N H2NH2N K = 2x10 10 Cd CH 3 NH 2.. Cd CH 3 NH 2 H 2 NCH 3 2+ K = 3x10 6 Etilendiamina Metilamina 2+


Descargar ppt "LIGANTE Interacción Ácido – base De Lewis Molécula Neutra Ion Máximo Número Número De Coordinación Átomo donador Átomo aceptor POLIDENTADO MONODENTADO."

Presentaciones similares


Anuncios Google