“ En Búsqueda de la Homeostasis ”

Presentación del tema: "“ En Búsqueda de la Homeostasis ”"— Transcripción de la presentación:

1 “ En Búsqueda de la Homeostasis ”
Balance H-E “ En Búsqueda de la Homeostasis ” Mónica Maturana MI

2 “Lo que sabemos es una gota de agua; lo que ignoramos es el océano” Isaac Newton

3 HOMEOSTASIS es mantenida por:
Transporte Ionico Nutrientes Funcion renal Temperatura ph

4 Conceptos Basicos PRESION ONCOTICA MOL PRESION HIDROSTATICA OSMOL
PRESION OSMOTICA ELECTROLITO CATION/ANION OSMOSIS/DIFUSION MOL OSMOL N. AVOGADRO MIELIEQUIVALENTE OSMOLARIDAD OSMOLALIDAD

5 ( NA) El número de Avogadro
La cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Un mol Es la unidad del S I , permite expresar una cantidad de sustancia (peso de los atomos) Es el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.

6 La presión oncótica o coloidosmótica:
Presión osmótica : presión producida por una solución en un espacio que se dividió por a membrana semipermeable debido a un diferencial en las concentraciones del soluto. La presión oncótica o coloidosmótica: presión hidrostática a consecuencia del efecto osmótico ejercido por proteínas dentro de un espacio específico , delimitado por una membrana selectivamente permeable.

7 Osmol: unidad de presión osmótica.
Presión hidrostática necesaria para contrarrestar el paso de agua a través de una membrana semi-permeable desde una solución conteniendo 1 mol/litro de un soluto no ionizable a una solución de agua destilada.

8 El equivalente(GRAMO) :
es la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redox).

9 PM(Peso Molecular) = suma del peso de los atomos.
mEq (milliequivalents) = PM (en mg)/ valencia mOsm (milliosmoles) = numero de particulas en una solucion

10 Solutos : Electrolitos: Non-electrolitos
Cations – iones cargados positivamente Na+, K+ , Ca++, H+ Anions – iones cargados negativamente Cl-, HCO3- Non-electrolitos Proteins, urea, glucose, O2, CO2 Se denomina cátodo al electrodo negativo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones positivos, que por esto reciben el nombre de cationes. El término fue inventado por Faraday (serie VII de las Investigaciones experimentales sobre la electricidad) [1], con el significado de camino descendente o de salida, pero referido exclusivamente al electrolito de una celda electroquímica. Su vinculación al polo negativo del correspondiente generador implica la suposición de que la corriente eléctrica marcha por el circuito exterior desde el polo positivo al negativo, es decir, transportada por cargas positivas, convención que es la usual. Si el conductor externo fuera metálico, está demostrado que el sentido de la corriente realmente es el recorrido por los electrones hacia el positivo. Sin embargo, en una célula electrolítica, el conductor es el electrolito, no un metal, y en él pueden coexistir iones negativos y positivos que tomarían sentidos opuestos al desplazarse. Por convenio se adopta que el sentido de la corriente es el del ánodo al cátodo o, lo que es lo mismo, del positivo al negativo. En el caso de las válvulas termoiónicas, diodos, tiristores, fuentes eléctricas, pilas, etc. el cátodo es el electrodo o terminal de menor potencial y es la fuente primaria de emisión de electrones. Por ende, en una reacción redox corresponde al elemento que se reducirá.

11 REGLAS DE LOS FLUIDOS CORPORALES:
Electricamente Neutros Controlados por la osmolaridad

12 Osmolalidad y Osmolaridad
Es el número de solutos( mmol) por Kg de disolvente El agua se mueve entre los compartimentos según el número de partículas en cada uno de ellos. Todos los compartimentos del organismo, excepto el urinario, son isotónicos.

13 La osmolalidad total formado por:
a) Osmoles efectivos: no traspasan libremente las membranas celulares. Es sinónimo de tonicidad. b Osmoles inefectivos : cruzan libremente las membranas celulares. Ejm. Urea, etanol, metanol.  La tonicidad y no la osmolaridad es el parámetro que usa el organismo para regularse.

14 Osmolaridad Posm = 2 x [Na+]pl + glucosa + BUN 18 2,8
,8 Efectiva Posm = 2 x [Na+]pl + glucosa 18 Valores normales: Posm: mosmol/kg Efectiva Posm: mosmol/kg

15 ACT: Hombre: 60% peso corporal Mujer: 50% peso corporal

16 SOMOS DIFERENTES 60% LIQUIDOS 70-80 % LIQUIDOS

17 Mayor contenido corporal de agua Mayor proporción de agua extracelular
Diferencias entre el recién nacido y el lactante con el adulto Mayor contenido corporal de agua Mayor proporción de agua extracelular Mayor metabolismo energético

18 Mayor intercambio de agua en relación al peso
Mayores pérdidas insensibles Mayor rapidez de intercambio de agua transcelular

19 Mantenimiento de los electrolitos
Na+ K+ ATPasa HCO3 Cl

20 PERFILES IONICOS L E C L I C Na+ 144 K HCO3 Mg HPO4 Cl PROT

21 Soluciones Hidroelectroliticas
Cristaloides: Son líquidos que contienen agua, electrolitos y/o azúcares en diferentes proporciones. (hiper , hipo iso) Coloides:Las soluciones coloidales contienen partículas en suspensión de alto peso molecular no atraviesan las membranas capilares. En el año 1861 Thomas Graham, estudiando la difusión de las sustancias disueltas, distinguió dos clases de solutos a los que denomino cristaloides y coloides. En el grupo de cristaloides ubicó a los que se difunden rápidamente en el agua, dializan fácilmente a través de las membranas permeables y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo cristalino. En el grupo de los coloides situó a los que se difunden lentamente, dializan con mucha dificultad o bien no lo hacen y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo gomoso. El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que puede pegarse. Esto nombre hace referencia a la propiedad que tienen los coloides a tender a formar coágulos de forma espontánea.

22 SE DEFINEN POR LA CANTIDAD DE NA QUE CONTIENE CADA SOLUCION.
Soluciones SE DEFINEN POR LA CANTIDAD DE NA QUE CONTIENE CADA SOLUCION.

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24 Mecanismos que Regulan el Movimiento de LyE
Osmosis Difusión Filtración

25 MOVIMIENTO DE LOS LIQUIDOS “ Where sodium goes, water follows”
Difusion – movimiento de particulas en un gradiente de concentracion Osmosis – difusion del agua a traves de una membrana semipermeable Transporte Activo

26 Osmoles Intracelular: K , fostatos orgánicos: ATP,
Fuerzas osmóticas determinan la distribución de agua entre estos compartimientos. Osmoles Intracelular: K , fostatos orgánicos: ATP, fosfato de creatina. Osmoles Extracelular: Na+, Cl- , HCO3- Intravascular: Proteínas plasmáticas

27 Control Hormonal Antidiurética Aldosterona Parathormona
Estimula: dolor, quemaduras,traumatismo Barbitúricos, anestesia, etc Inhibe: plasma hiposmolar, alcohol, del Volumen sanguíneo Estimula: de K sérico, Na sérico y vol. Sanguíneo Inhibe: Na sérico, K sérico, vol. Sanguíneo, dolor, estrés, narcóticos, anestésicos Estimula: del Ca sérico Inhibe: del Ca sérico, vit. D

28 Sensores: Seno carotideo Arteriola aferente Aurícula Efectores: Sistema renina-angiotensina-aldosterona Sistema nervioso simpático Péptido natriurético auricular ADH ***La respuesta a la hipovolemia es la retención de sodio, y secundariamente de agua Regulación Mecánica

29 El volumen del LEC depende de:
1.- Presión Hidrostática. 2.- Presión  Oncótica 3.- Cambios en la permeabilidad del Endotelio vascular.

30 BALANCE DEL LEC vena arteria p.hidrostatica + 10 - 10 P. osmotica
PRESION HIDROSTATICA 35 MM Hg p.hidrostatica 15 mm Hg p.oncotica 25 mmHg + 10 - 10

31 Organo + imp mejor aliado del px ante el manejo inadecuado de los l y e. el órgano efector de la respuesta a la pérdida de la homeostasis he

32 REGULACION RENAL GLOMÉRULO= ULTRAFILTRADO TUBULO PROXIMAL= REABSORCIÓN
T. PROXIMAL RECTO= RECIBE H+ ASA DE HENLE = REABSORCIÓN DE SOLUTOS + AGUA T. ASCENDENTE = REABSORCIÓN DE Na Y Cl TUBULOS COLECTORES HAD+ALDOSTERONA

33 Regulación Renal Reabsorción de Na,K,Cl produciendo aumento en el tono intersticial El líquido hipotónico del tubulo se reabsorbe por la HAD Permeabilidad determinada por la Arginina Vasopresina.

34 Intravascular (mEq/ l)
Electrolitos Electrolitos Intravascular (mEq/ l) Intersticial (mEq/ l) Intracelular Sodio ( Na+) Potasio (K +) Calcio ( Ca + +) Magnesio ( Mg + + Cloro ( Cl -) 142 5 2 102 146 3 1 114 15 150 27

35 Regulación del Balance Hídrico
Se relaciona con la regulación de la osmolaridad serica. Depende de una función integrada de la SED, secreción de ADH y de la fx renal. Una norma en el organismo es mantener el volumen circulante independientemente de los cambios de osmolaridad.

36 REQUERIMIENTO BASALES DE FLUIDOS Y ELECTROLITOS

37 BALANCE HIDRICO INGRESOS EGRESOS PERDIDAS INSENSIBLES (PIEL, PULMÓN)
HAMBRE Y SED DIFERENCIAS POR EDAD ( 5 VECES MAS EN EL NIÑO) 70 CAL/KG LACTANTES 50 CAL/KG PRE-ESCOLARES REQUERIMIENTOS 1.5cc = 1 cal. EGRESOS PERDIDAS INSENSIBLES (PIEL, PULMÓN) 45 ml POR 100 CAL. PERDIDAS URINARIAS PERDIDAS INTESTINALES

38 Balance de h20 en Lactante de 7K Adulto de 70 K
Ingresos Líquido extracelular Egresos Lactante de 7K 700 ml 2,100 ml Adulto de 70 K 2,000 ml 14,000 ml NIÑOS ADULTOS

39 Balance Hídrico Normal
Ingresos Lactantes mL /k / 24 hs. Niños mayores mL /m2 SC / 24 hs. Vía oral 1,000 – 1,600 Agua de Oxidación 10 -12 200 Total 1,200 – 1,800

40 Agua de oxidación de los alimentos
Balance Hídrico Normal... 1 g de carbohidratos 0.55 mL de agua metabólica 1 g de proteína 0.41 mL de agua metabólica 1 g de grasa 1.07 mL de agua metabólica Agua de oxidación de los alimentos

41 Balance hídrico normal...
Egresos Lactantes mL /k / 24 hs. Niños mayores mL /m2 / 24 hs. Pérd.insen-sibles 45 – 80 800 Orina 50 – 80 600 – 1,200 Heces 5 – 10 70 – 100 Total 110 – 140 1,200 – 1,800

42 Balance hídrico normal...
Pérdidas por fiebre. La fiebre incrementa las pérdidas insensibles en 10 a 12% por cada grado centígrado arriba de la temperatura corporal normal.

43 Balance hídrico normal....
Pérdidas por sudor Constituye una pérdida hídrica adicional sensible. Presente con temperatura ambiente superior a 30.5ºC. Por cada ºC por arriba de lo normal el lactante pierde agua hasta 30 mL/kg/día aprox.

44 Causas principales de desequilibrio hidroelectrolítico.
Pérdidas excesivas Aporte insuficiente (agua y electrólitos) Trastornos renales Trastornos de regulación pulmonar Trastornos neurológicos,endócrinos.

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46 Órgano Monitor en Trastornos H-E

47 EJERCICIOS SOLUCION 30 SOLUCION 50 SOLUCION 90

48 GRACIAS!

49 En química, se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. En el caso del cloruro sódico (NaCl) en una concentración de 1 mol%: Peso molecular del sodio (Na) = 23 g/mol Peso molecular del Cloro (cloro) = 35,5 g/mol Para el Ca Cl en una concentración de 1 mol%: Peso molecular del Calcio (Ca) = 40 g/mol Peso molecular del Cloro (Cl) = 35,5 g/mol,