MATERIA: Ciencias Naturales. NIVEL: Octavo

Presentación del tema: "MATERIA: Ciencias Naturales. NIVEL: Octavo"— Transcripción de la presentación:

1 MATERIA: Ciencias Naturales. NIVEL: Octavo
MATERIA: Ciencias Naturales. NIVEL: Octavo. SEMANA: Tema Semana 6 TÍTULO: Clasificación de la Materia. DESCRIPCIÓN DEL MATERIAL: Presentación en PP sobre conceptos básicos de la clasificación de la materia.     

2 Clasificación de la Materia Realizado por: Lic
Clasificación de la Materia Realizado por: Lic. Paula Céspedes Sandí Coordinadora Nacional de Ciencias La materia puede clasificarse en dos categorías principales: Sustancias puras y Mezclas. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas

3 MATERIA Sustancias Puras Mezclas

4 Tienen propiedades definidas. Tienen composición definida.
Sustancias Puras Tienen propiedades definidas. Tienen composición definida. Se representan por fórmulas o símbolos.

5 Sustancias Puras Elementos Compuestos

6 Elementos Se representan por símbolos.
No se pueden descomponer en sustancias más simples. Ejemplo el hierro (Fe) en la parte superior y el actinio (Ac) en la parte inferior.

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8 Elementos En la Tabla Periódica Internacional se encuentran ubicados 118 elementos según la última actualización. Sus nombres vienen del latín, del griego, en honor a los científicos que lo descubrieron, nombres provenientes del inglés. Siempre su símbolo se escribe en mayúscula, si tiene dos letras la segunda se escribe en minúscula. Algunos ejemplos son: ferrum: Fe (hierro). argentum: Ag (plata)

9 Compuestos Sustancias que resultan de la combinación de dos o mas elementos en proporción constante. Por ejemplo: 2H2 + O H2O

10 El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno
El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. El metano y acetileno, son compuestos que contienen carbono e hidrógeno en diferentes proporciones. Una muestra de agua pura contiene exactamente 11,9% de hidrógeno y 88,81% de oxígeno. Por el contrario, las mezclas pueden variar su composición. Las propiedades de los compuestos y de los elementos que contienen son muy diferentes. La sal común (cloruro de sodio) es un sólido blanco y poco reactivo. Contiene sodio y cloro. El sodio (Na) es un metal brillante y extremadamente reactivo. El cloro (Cl) es un gas venenoso amarillo-verdoso. Cuando estos dos elementos se combinan para formar cloruro de sodio, tiene lugar una profunda transformación.

11 Compuestos, sal de mesa NaCl, Cloruro de Sodio

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13 Mezclas Disoluciones Homogéneas o Heterogéneas o Groseras

14 Mezclas Una mezcla contiene dos o más sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad química.

15 Mezclas Homogéneas Llamadas también disoluciones.
La solubilidad es la propiedad física que tienen las sustancias de disolverse en otras. Las disoluciones tienen dos componentes importantes: el disolvente o solvente que es aquel que está en mayor cantidad y en la que se disuelve el soluto. El soluto es aquel que se encuentra en menor cantidad y que se disuelve.

16 Estado Físico de las Disoluciones
Tipo Soluto Disolvente Ejemplo Liq-Liq Alcohol Etílico H2O Vinos Gas-Liq CO2 Bebidas Gaseosas Cl2 Agua Potable Sólido-Liq Azúcar Sirope Sal Chocolate Liq-Sólido Hg (Mercurio) Ag (Plata) Calzas dentales

17 Estado Físico de las Disoluciones
Tipo Soluto Disolvente Ejemplo Gas-Gas Oxigeno Otros gas Aire Sol-Sol Estaño Cobre Bronce Carbono Hierro Acero

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19 Tipos de disoluciones Disoluciones Saturadas Insaturadas
Sobresaturadas

20 Disolución Saturada Es aquella que a una temperatura dada no puede disolver mayor cantidad de soluto. Hay un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.

21 Disolución Insaturada
Posee menor cantidad de soluto disuelto, que el indicado por la temperatura.

22 Disolución Sobresaturada
Aquella en la que se ha logrado disolver más soluto que el indicado por la solubilidad máxima a una temperatura dada.

23 Heterogénea Mecánicas o Groseras Coloides Suspenciones

24 Heterogénea Grosera o Mecánica
Las mezclas heterogéneas son mezclas con una composición no uniforme. Las partes de una composición heterogénea pueden ser separadas mecánicamente unas de otras. Sus componentes pueden distinguirse a simple vista. Algunos ejemplos incluyen a las ensaladas, arena, sal mezclada con arena, y el suelo.

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26 Coloides Los coloides son mezclas heterogéneas que en las que las partículas de uno o más componentes tienen al menos una dimensión en el rango de 1 a 1000nm, más grande que las de una solución, pero más pequeñas que las de una suspensión. A diferencia de las suspensiones, los coloides no dejan sedimento. Los coloides producen el efecto Tyndall al ser atravesados por un rayo de luz. Algunos ejemplos de dispersiones coloidales son la gelatina, leche, sangre, pintura, neblina, shampoo y pegamentos.

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28 Suspensiones En una suspensión, las partículas de una sustancia están suspendidas en la otra sustancia (las dos sustancias no se mezclan para formar un todo). Un ejemplo de suspensión se tiene al agregar un bloque de sal de mesa en agua. En ese instante inicial, puede verse que el recipiente contiene agua como materia separada de los bloques de sal. Se pueden separar por medios físicos; ejemplo tratándose de la mezcla de agua con aceite con un embudo de separación.