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TEMA: ECUACION Y REACCION QUIMICA ING. JUAN ANTONIO ROSADO BELTRAN.

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1 TEMA: ECUACION Y REACCION QUIMICA ING. JUAN ANTONIO ROSADO BELTRAN

2 DIFERENCIA ENTRE UN REACCION QUÍMICA Y UNA ECUACIÓN QUIMICA REACCIÓN QUÍMICA, REACCIÓN QUÍMICA, Proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. ECUACIONES QUÍMICAS ECUACIONES QUÍMICAS Los símbolos y fórmulas químicas sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ellas. Los símbolos y fórmulas químicas sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ellas. CaCO 3 + CaO CO 2

3 PARTES DE UNA ECUACIÓN QUIMICA El '+' se lee como reacciona con y la flecha significa produce. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes( el coeficiente 1 se omite). El '+' se lee como reacciona con y la flecha significa produce. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes( el coeficiente 1 se omite).

4 SIMBOLOS DE USOS COMUN EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS SIMBOLOSSIGNIFICADOUBICACION Da, Produce (separa reactivos y productos) REACCION IRREVERSIBLE Entre reactivos y productos Reacción reversible, equilibrio entre reactivos y productos Entre reactivos y productos + Mas, o se agrega a (al aparecer entre 2 sustancias) Entre 2 sustancias Gas, que se desprendeLado derecho de la sustancia Sólido o precipitado que se forma Lado derecho de la sustancia (s) (l) (g) (ac) Estado sólido Estado liquido Estado gaseoso Estado acuoso (sólido que se disuelve en agua) SUBINDICE DE LA SUSTANCIA Se aplica calorArriba o debajo de la flecha Pt CATALIZADOR (sustancia que modifica la velocidad de una reacción) Arriba o debajo de la flecha

5 INTERPRETACION ESTEQUIOMETRICA DE UNA ECUACION QUIMICA La interpretación estequiométrica, es traducir a palabras la información contenida en una ecuación química. Ejemplo No. 1 Reactivos Productos Reactivos Productos C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2 O Glucosa Oxigeno Dióxido Agua Glucosa Oxigeno Dióxido Agua de de Carbono Carbono Una molécula de glucosa se unen a 6 moléculas de oxigeno y se calientan para producir en una reacción irreversible, seis moléculas de dióxido de carbono mas seis moléculas de agua.

6 Ejemplo No. 2 Reactivos Productos 2HCl (ac) + ZnS (s) ZnCl 2(ac) + H 2 S Ácido Sulfato Cloruro Ácido Clorhídrico de Zinc de Zinc INTERPRETACION ESTEQUIOMETRICA DE LA ECUACION Al unir 2 moléculas de ácido clorhídrico en estado acuoso Con 1 molécula de sulfuro de zinc sólido Produce en una reacción irreversible Una molécula de cloruro de zinc en estado acuoso Mas el ácido sulfhídrico que se desprende en forma de gas

7 Ejemplo No. 3 Tomando en cuenta la siguiente ecuación química, contesta lo que se te pide a continuación: 2H 2 SO 4(ac) + 2Ba(OH) 2(ac) 2BaSO 4 + 4H 2 O (l) Ácido Hidróxido Sulfuro Agua Sulfúrico de Bario de Bario 1.- TIPO DE REACCIÓN 2.- SE APLICO CALOR A LOS REACTIVOS PARA QUE REACCIONARAN 3.- ESTADO DE AGREGACIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO 4.- NUM. DE MOLÉCULAS DE AGUA PRODUCIDO 5.- NOMBRE DEL COMPUESTO QUE SE PRECIPITA 6.- NOMBRE DE LOS PRODUCTOS OBTENIDOS Ejemplo No. 3 Tomando en cuenta la siguiente ecuación química, contesta lo que se te pide a continuación: 2H 2 SO 4(ac) + 2Ba(OH) 2(ac) 2BaSO 4 + 4H 2 O (l) Ácido Hidróxido Sulfuro Agua Sulfúrico de Bario de Bario 1.- TIPO DE REACCIÓN 2.- SE APLICO CALOR A LOS REACTIVOS PARA QUE REACCIONARAN 3.- ESTADO DE AGREGACIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO 4.- NUM. DE MOLÉCULAS DE AGUA PRODUCIDO 5.- NOMBRE DEL COMPUESTO QUE SE PRECIPITA 6.- NOMBRE DE LOS PRODUCTOS OBTENIDOS NO NO ESTADO ACUOSO CUATRO SULFURO DE BARIO SULFURO DE BARIO Y AGUA IRREVERSIBLE

8 REACCIONES EXOTERMICAS: Son aquellas reacciones que liberan calor. Ejemplo: 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (1) + CALOR REACCIONES EDOTERMICAS: Son aquellas reacciones que absorben calor de su alrededor. N 2(g) + O 2(g) + CALOR 2NO (g) N 2(g) + O 2(g) + CALOR 2NO (g) CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS

9 De acuerdo con el sentido que se llevan a cabo las reacciones químicas, pueden calcificarse como: IRREVERSIBLE Y REVERSIBLE. REACCIONES IRREVERSIBLES: Ocurren en un solo sentido hasta que finalizan. Se identifican por la flecha en un solo sentido ( ) y se caracterizan porque los productos son INSOLUBLES, se PRECIPITAN o GASES QUE SE DESPRENDEN. Cd (s) + 2HCl (ac) H 2 + CdCl 2(ac) Cd (s) + 2HCl (ac) H 2 + CdCl 2(ac) AgNO 3(ac) + NaCl (ac) AgCl + NaNO 3(ac) AgNO 3(ac) + NaCl (ac) AgCl + NaNO 3(ac)

10 CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS REACCIONES REVERSIBLES: Ocurren en ambos sentidos simultáneamente y se llevan a cabo debido a que los productos formados en la reacción vuelven a reaccionar entre si originando nuevamente los reactivos iniciales, lo cual significa que la reacción se leva a cobo en ambos sentidos hasta alcanzar un equilibrio. NH 3 + H 2 O NH 4 OH NH 3 + H 2 O NH 4 OH H 2(g) + I 2(g) 2HI (g) H 2(g) + I 2(g) 2HI (g)


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