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MODELOS ATÓMICOS Evolución histórica: de Dalton a la Mecánica Cuántica
Javier Robledano Arillo
2
Modelo de Dalton (1808) Átomo indivisible, sin estructura interna.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de elementos distintos tienen tamaños y masas diferentes.
3
Modelo de Thomson (1897) Esfera cargada positivamente.
Electrones, con carga negativa, incrustados en el interior.
4
Modelo de Rutherford (1911)
Núcleo muy pequeño y denso con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). Electrones (carga negativa) girando alrededor del núcleo.
5
Modelo de Bohr (1913) Órbitas estacionarias con energía constante.
Sólo están permitidos ciertos valores de energía. Los electrones pueden cambiar de órbita absorbiendo o emitiendo una cantidad de energía apropiada.
6
Modelo Mecano-cuántico (s. XX)
W. Heisenberg E. Schrödinger Orbitales: zonas en torno al núcleo en las que la probabilidad de presencia del electrón es máxima. Números cuánticos: etiquetan los orbitales en función de su tamaño, forma y orientación. Cada orbital puede ser ocupado por dos electrones como máximo.
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