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MODELOS ATÓMICOS. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808) La materia está formada por minúsculas partículas esféricas indivisibles (átomos). Hay distintas clases.

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1 MODELOS ATÓMICOS

2 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808) La materia está formada por minúsculas partículas esféricas indivisibles (átomos). Hay distintas clases de átomos que se diferencian por su masa y propiedades. Átomos del mismo elemento tienen la misma masa y propiedades. Átomos diferentes tienen todas sus propiedades distintas. Al combinarse átomos de varios elementos en proporciones fijas se forman los compuestos En las reacciones químicas se intercambian átomos de una sustancia a otra pero ningún átomo desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

3 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON. ERRORES El átomo no es indivisible. Existen electrones, protones y neutrones. Átomos del mismo elemento no son iguales entre sí en todas sus propiedades ni los de distintos elementos son distintos en todas sus propiedades. Se comprueba con la existencia de isótopos (diferente número de neutrones en átomos del mismo elemento) e isóbaros (diferentes elementos pero con mismo número másico) respectivamente. ISÓTOPOS: ISÓBAROS:

4 MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1897) EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN Demuestra que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas cargadas negativamente denominadas electrones. Según su teoría el átomo sería como una galleta con pepitas de chocolate, es decir, los electrones serían unas esferas de carga negativa incrustadas en una masa de carga positiva.

5 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911) EL DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN

6 El átomo consta de 2 partes: núcleo y corteza. El núcleo ocupa la parte central, de tamaño muy pequeño. En él se encuentra la carga positiva y la mayor parte de la masa. Es la responsable de la desviación de las partículas alfa. La corteza representa la mayor parte del átomo. La mayor parte está vacía, de ahí que muchas partículas alfa atravesaran la lámina sin desviación. En ella giran en torno al núcleo los electrones de carga negativa. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

7 Rutherford sugirió que la carga positiva del núcleo era debida a la existencia de partículas con carga positiva, de la misma carga que el electrón, y las denominó protones. El modelo fallaría según la Física clásica ya que el electrón al girar perdería energía, lo que haría que cayera hacia el núcleo, destruyendo en átomo. En 1920 aisló el protón. Siendo su masa de 1,673 · Kg. Para explicar la masa de los átomos, Rutherford supuso que debían de existir otras partículas en el núcleo. En 1932, Chadwick, colaborador de Rutherford descubrió esa nueva partícula que llamó neutrón, cuya masa era de 1,675 · Kg. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

8 MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913) Luz solar Espectro visible es continuo La luz emitida por un gas incandescente no es blanca sino coloreada y el espectro que se obtiene al hacerla pasar a través de un prisma es un espectro discontinuo que consta de líneas emitidas a longitudes de onda específicas. Cada elemento (es decir cada tipo de átomos) posee un espectro característico que puede utilizarse para identificarlo.

9 El modelo atómico de Rutherford no podía explicar este espectro discontinuo. El modelo de Rutherford presentaba el inconveniente de ser inestable: según la Física clásica, el electrón emite energía hasta caer finalmente al núcleo, destruyéndose el átomo. Sólo explica los espectros para átomos monoelectrónicos como el H, no sirve para los espectros de átomos multielectrónicos. Sirvió de base para sucesivas modificaciones hasta el modelo actual: Propiedades ondulatorias y de partícula (Loius de Broglie) Imposible determinar la velocidad y posición instantánea simultáneamente del electrón con exactitud (Principio de incertidumbre de Heisenberg) Ecuación de Schrodinger para hallar la posición más probable del electrón. MODELO ATÓMICO DE BOHR MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD vs MODELO ATÓMICO DE BOHR

10 MODELO ATÓMICO DE BOHR Establece que los electrones solo pueden girar en unas determinadas órbitas denominadas niveles de energía. En estas órbitas el electrón no emite energía, es decir, la energía cinética del electrón se equilibra con la atracción eléctrica de los protones del núcleo sobre los electrones. Se denominan órbitas estacionarias. Los electrones absorben/liberan energía para subir/bajar de nivel energético.

11 Sólo explica los espectros para átomos monoelectrónicos como el H, no sirve para los espectros de átomos multielectrónicos. Sirvió de base para sucesivas modificaciones hasta el modelo actual: Propiedades ondulatorias y de partícula (Loius de Broglie) Imposible determinar la velocidad y posición instantánea simultáneamente del electrón con exactitud (Principio de incertidumbre de Heisenberg) Ecuación de Schrödinger para hallar la posición más probable del electrón. MODELO ATÓMICO DE BOHR ERRORES Y FUTUROS AVANCES


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