ESTRUCTURA DE LA MATERIA “¿De qué está compuesta la materia?”

Presentación del tema: "ESTRUCTURA DE LA MATERIA “¿De qué está compuesta la materia?”"— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA “¿De qué está compuesta la materia?”

2 Una nueva idea Demócrito (s. V a.C.) “Todo está formado de átomos
y vacío” átomo: del griego “a” (sin) - “tomos” (partes)

3 Una idea diferente Aristóteles (s. III a.C.) “Todo está hecho de sólo
4 elementos” FUEGO AGUA AIRE TIERRA Los átomos de estos elementos eran diferentes entre sí.

4 Los elementos de Aristóteles
cuatro elementos se vinculan con las formas en que la materia se presenta: FUEGO ------> ENERGIA AGUA LIQUIDO TIERRA SÓLIDO AIRE GASEOSO

5 Una nueva teoría para una antigua idea…
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)

6 Hipótesis de Dalton (1) Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas e indivisibles, llamadas “átomos”. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos (iguales en masa y propiedades químicas). Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

7 Hipótesis de Dalton (2) Los átomos compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre los dos elementos presentes es un número entero o una fracción sencilla (ej. 1/1, 2/1, 3/2).

8 Hipótesis de Dalton (2) 8

9 Hipótesis de Dalton (3) Cuando se produce una reacción química, los átomos se separan, se reordenan, y se recombinan para formar compuestos diferentes. Los átomos núnca se crean ni se destruyen.

10 Más sobre Dalton… Dalton no se preocupó por cómo era el átomo “por dentro” Sí le parecía importante conocer la masa de cada átomo. Descubrió que el elemento más liviano era el Hidrógeno (H), y entonces le asignó una masa atómica = 1. Calculó después las masas atómicas de los demás elementos, comparándolas con la del H.

11 Más sobre Dalton…

12 La estructura interna de los átomos
Distintos “modelos atómicos”

13 Modelo atómico de Thomson
Tubo de vidrio del que se ha extraído casi todo el aire Experimento sin imán y sin placas cargadas: Al conectar las placas metálicas a una fuente de alto voltaje, la placa negativa (cátodo) emite un rayo invisible. Este rayo se dirige hacia la placa positiva (ánodo), la atraviesa por un orificio y sigue su trayectoria hasta el otro extremo del tubo. La superficie de éste, recubierta con un material fluorescente, produce una luz brillante donde incide el rayo. Cuando se coloca un imán o un par de placas cargadas, el rayo se desvía. El rayo está formado por partículas con carga negativa Modelo Atomico de Thomson y Rayos Catodicos (YouTube)

14 Descubridor del electrón.
Experimento: Conclusiones: El átomo es una nube de carga + con electrones distribuidos en su interior. Materia cargada + y electrones circulando en su interior.

15 Modelo atómico de RUTHERFORD (1871-1937):
Descubridor del núcleo atómico. Experimento: bombardeo con un haz de partículas alfa (carga +) una fina lámina de oro. observó que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, lo que indica que gran parte del átomo está vacío. encontró que algunos rayos se desviaban significativamente e incluso algunos revotaban en la misma dirección. Este rebote de las partículas alfa indica un encuentro directo con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez muy densa. El modelo atómico de Rutherford la mayor parte del átomo esta vacío y existe una región muy concentrada del átomo cargada + llamada núcleo. El núcleo : carga positiva, muy pequeño y concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo. Las órbitas no estaban muy bien definidas.

16 Modelo atómico de RUTHERFORD
Particulas alfa (+) se obtienen de la desintegración de una sustancia radiactiva: Po

17 MODELO ATOMICO DE BOHR (1913):
Los electrones giran en órbitas circulares especificas alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. Cada órbita puede emitir una radiación e identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal. Cuando un átomo posee energía mín. está en estado fundamental. Cuando el átomo posee una energía mayor, está en estado excitado. Cuando el e salta de un nivel de mayor E° a otro de menor E° emite un fotón: cuantos de luz. Cuando salta a de una órbita de menor E° a otra de mayor E° necesita absorber una cantidad de energía cuantificada.

18 Z: número atómico = P+ = e-
A: número másico= P+ + n En la tabla periódica actual los elementos se ordenan por Z creciente. Si tengo un ión que es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica, puede ser + o -. Si su carga es + se llama catión y tiene menos electrones que protones. Ej.: Na+ tiene 1e menos. Si la carga es – se llama anión y ha ganado electrones, tantos como cargas negativas presente. Ej.: Cl- tiene 1 e más.