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Presenta: Presenta:. Bienvenidos al mundo de la química Bienvenidos al mundo de la química.

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1 Presenta: Presenta:

2 Bienvenidos al mundo de la química Bienvenidos al mundo de la química

3 ¿QUÍMICA? ¿Qué es eso? La Química es la ciencia fundadora de todas las ciencias moleculares. La Química brinda comprensión, capacidad de predicción y control sobre la naturaleza y el comportamiento de la materia. La Química es práctica … y profundamente filosófica ¿CÓMO ESTÁ COMPUESTA LA MATERIA? ¿CÓMO REACCIONA? ¿QUÉ ES?!!!

4 Química y materia La Química explora el mundo MACROSCÓPICO, el que podemos verLa Química explora el mundo MACROSCÓPICO, el que podemos ver para entender un mundo de PARTÍCULAS que no podemos verpara entender un mundo de PARTÍCULAS que no podemos ver La EXPERIENCIA proporciona visiones de un mundo que se encuentra fuera del alcance de nuestros sentidos

5 El mundo de la Química 2 H 2 (g) + O 2 (g) --> 2 H 2 O(g) MacrocosmosMacrocosmos SímbolosSímbolos PartículasPartículas

6 Propiedades químicas y cambio químico Quemando hidrógeno (H 2 ) en oxígeno (O 2 ) obtenemos agua (H 2 O) Un cambio químico o REACCIÓN QUÍMICA consiste en la transformación de una o más sustancias en otra u otras.

7 Observaciones y medidas Podemos realizar observaciones CUALITATIVAS. Por ejemplo, en una reaccion podemos observar cambios de color o de estado de agregación.Podemos realizar observaciones CUALITATIVAS. Por ejemplo, en una reaccion podemos observar cambios de color o de estado de agregación. Pero también podemos realizar determinaciones CUANTITATIVAS.Pero también podemos realizar determinaciones CUANTITATIVAS. Para describir cuantitativamente el fenómeno realizamos MEDICIONES.Para describir cuantitativamente el fenómeno realizamos MEDICIONES. Para expresar el resultado de nuestras mediciones utilizaremos las unidades del SISTEMA INTERNACIONAL (SI)Para expresar el resultado de nuestras mediciones utilizaremos las unidades del SISTEMA INTERNACIONAL (SI)

8 Unidades del SI LongitudMasaTiempoTemperatura Metro (m) Kilogramo (kg) Segundo (s) Kelvin (K)

9 Unidades de longitud 1 kilómetro (km) = ? metros (m)1 kilómetro (km) = ? metros (m) 1 metro (m) = ? centímetros (cm)1 metro (m) = ? centímetros (cm) 1 centímetro (cm) = ? milímetros (mm)1 centímetro (cm) = ? milímetros (mm) 1 nanometro (nm) = 1.0 x metros1 nanometro (nm) = 1.0 x metros Distancia O-H 9.4 x m9.4 x m 9.4 x cm9.4 x cm nm0.094 nm Distancia O-H 9.4 x m9.4 x m 9.4 x cm9.4 x cm nm0.094 nm

10 Escalas de Temperatura FahrenheitFahrenheit CelsiusCelsius KelvinKelvin Anders Celsius Lord Kelvin (William Thomson)

11 Escalas Termométricas Punto de ebullición del agua Punto de fusión del agua Celsius 100 ˚C 0˚C 100˚C Kelvin 373 K 273 K 100 K Fahrenheit 32˚F 212 ˚F 180˚F

12 Escalas termométricas 100 o F = 38 o C = 311 K oFoF oCoC K 38 o C = (100 o F – 32 o F) * 100 o C / 180 o F 311 K = 273 K + 38 o C * 100 K / 100 o C FACTOR DE CONVERSIÓN: o C o F 100 o C POR CADA 180 o F 32 o F = 0 o C = 273 K 32 o F = 0 o C = 273 K

13 Cambios de escala Generalmente necesitamos la temperatura en Kelvin (K) T (K) = t (˚C) T (K) = t (˚C) Temperatura corporal = 37 ˚C = 310 KTemperatura corporal = 37 ˚C = 310 K T eb normal del nitrógeno = -196 ˚C = 77 KT eb normal del nitrógeno = -196 ˚C = 77 K Generalmente necesitamos la temperatura en Kelvin (K) T (K) = t (˚C) T (K) = t (˚C) Temperatura corporal = 37 ˚C = 310 KTemperatura corporal = 37 ˚C = 310 K T eb normal del nitrógeno = -196 ˚C = 77 KT eb normal del nitrógeno = -196 ˚C = 77 K

14 Propiedades físicas Ejemplos: ColorColor Puntos de fusión y ebulliciónPuntos de fusión y ebullición DensidadDensidad Algunas propiedades físicas sirven para caracterizar a las sustancias puras NaCl Na

15 Cambios físicos Algunos cambios físicos: Ebullición de un líquidoEbullición de un líquido Fusión de un sólidoFusión de un sólido Disolución de un sólido en aguaDisolución de un sólido en agua Los cambios físicos no alteran la identidad de las sustancias puras

16 DENSIDAD: Una propiedad física importante Mercurio 13.6 g/cm g/cm 3 Aluminio 2.7 g/cm 3 Platino Densidad = masa (g) Volumen (cm 3 )

17 DENSIDAD: La DENSIDAD (como la temperatura) es una propiedad INTENSIVA: No depende de la cantidad de materia que posee el sistema La MASA y el VOLUMEN son propiedades EXTENSIVAS por su dependencia con la cantidad de materia que posee el sistema Note que del cociente entre dos magnitudes extensivas (masa y volumen) obtenemos una intensiva (densidad)

18 Problema: Una lámina de cobre tiene una masa de g. Su longitud es 9.36, el ancho 7.23 cm y 0.95 mm de espesor. ¿Cual es su densidad? Densidad Masa (g) Volumen (cm 3 ) El valor calculado ¿será el mismo para el trozo irregular de cobre que muestra la figura?

19 Estrategia de resolución 1. Trabaje con las unidades apropiadas. 2. Calcule el volumen en cm 3 3. Calcule la densidad.

20 Resolución 1. Trabaje con las unidades apropiadas. 2. Calcule el volumen en cm Calcule la densidad. (9.36 cm)(7.23 cm)(0.095 cm) = 6.4 cm 3 S ó lo 2 cifras significativas aparecen en la respuesta. Factor de conversión Cifras significativas Nº de dígitos (comenzando por la izquierda) a partir del primer dígito distinto de cero. (Los ceros a la izquierda no cuentan)

21 Cifras significativas g 4 cifras significativas 7.23 cm 3 cifras significativas 0.95 mm 2 cifras significativas cm 2 cifras significativas (los ceros a la izquierda del 9 sólo indican la posición de la coma) 600 g 3 cifras significativas 100 cm/m infinto número de cifras significativas (definición de cantidad)

22 Problema inverso: El mercurio (Hg) tiene una densidad de 13.6 g/cm 3. ¿Cuál es la masa en gramos de 95 mL de Hg?

23 Note que: 1 cm 3 = 1 mL El mercurio (Hg) tiene una densidad de 13.6 g/cm 3. ¿Cuál es la masa en gramos de 95 mL de Hg?

24 Tomado de un trabajo original de: Prof. Víctor Batista (Ph.D.) Batista reserch group Departament of Chemistry Yale University Prof. Víctor Batista (Ph.D.) Batista reserch group Departament of Chemistry Yale University

25 Traducción y adecuación: Traducción y adecuación:


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