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ING. MARIO A. DOMÍNGUEZ MAGAÑA ITESCAM AGOSTO DE 2009 Estructura y propiedades de las moléculas orgánicas.

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Presentación del tema: "ING. MARIO A. DOMÍNGUEZ MAGAÑA ITESCAM AGOSTO DE 2009 Estructura y propiedades de las moléculas orgánicas."— Transcripción de la presentación:

1 ING. MARIO A. DOMÍNGUEZ MAGAÑA ITESCAM AGOSTO DE 2009 Estructura y propiedades de las moléculas orgánicas

2 Representación de un orbital molecular enlazante.

3 Formación de un OM enlazante σ. Cuando los orbitales 1s de dos átomos de hidrógeno se superponen en fase, interaccionan constructivamente para formar un OM enlazante. La densidad electrónica en la región de enlace (internuclear) aumenta. El resultado es un enlace de simetría cilíndrica, o enlace sigma.

4 Formación de un OM antienlazante σ*. Cuando dos orbitales desfasados 1s se solapan, interaccionan destructivamente, formando un OM antienlazante. Los valores positivo y negativo de las funciones de onda tienden a anularse en la región internuclear y un nodo separa el núcleo. Se utilizará un (*) para designar orbitales antienlazantes, tal como el orbital antienlazante, σ*.

5 Orbitales moleculares de hidrógeno. Cuando los orbitales 1s de dos átomos de hidrógeno se solapan, se forma un OM enlazante sigma y un OM antienlazante sigma. Dos electrones (representados por flechas) ocupan el OM enlazante con espines opuestos, formando una molécula de H 2 estable.

6 Formación de un OM enlazante σ a partir de orbitales p. Cuando dos orbitales p se solapan a lo largo de la línea entre los núcleos, se forma un orbital molecular antienlazante. Una vez más, la mayoría de la densidad electrónica se concentra a lo largo de la línea internuclear. El solapamiento constructivo de dos orbitales p a lo largo de la línea que une los núcleos forma un enlace σ representado de la manera siguiente: Dos orbitales p se solaparán para formar dos orbitales moleculares; un OM enlazante (mostrado) y un OM antienlazante (no mostrado). El OM enlazante sigma tiene su región electrónica entre los dos núcleos.

7 Formación de orbitales moleculares pi. El solapamiento frontal de dos orbitales p da lugar a un OM enlazante pi y a un OM antienlazante pi. Un enlace pi no es tan fuerte como los enlaces sigma

8 Orbitales moleculares de un enlace doble. El segundo enlace de un enlace doble es un enlace pi. El enlace pi tiene su densidad electrónica centrada en dos lóbulos, por encima y por debajo del enlace sigma. Juntos, los dos lóbulos del orbital molecular enlazante pi constituyen un enlace π.

9 Estructuras del metano, el etileno y el acetileno. Los ángulos entre los orbitales p son todos de 90°, pero pocos compuestos orgánicos tienen ángulos de enlace de 90°. Sus ángulos de enlace normalmente están próximos a 109°, 120° o 180°. El ángulo de enlace de los orbitales híbridos sp 3 es 109.5°; el ángulo de enlace para los orbitales híbridos sp 2 está alrededor de 120°; el ángulo de enlace para los orbitales híbridos sp es de 180°.

10 Orbitales híbridos sp. La adición de un orbital s a un orbital p da lugar a un orbital atómico híbrido sp, con la mayoría de la densidad electrónica a un lado del núcleo. La adición al orbital s del orbital p, de fase opuesta a la del orbital p anterior, da lugar a otro orbital atómico híbrido sp, con la mayor parte de su densidad electrónica en el lado opuesto del núcleo en el que se sitúa el primer híbrido.

11 Orbitales híbridos sp 2. La hibridación de un orbital s con dos orbitales p da un conjunto de tres orbitales híbridos sp 2. Los ángulos de enlace asociados a esta disposición trigonal son aproximadamente de 120°. El orbital p que sobra es perpendicular al plano que forman los tres orbitales híbridos.

12 Orbitales híbridos sp 3. La hibridación de un orbital s con los tres orbitales p da lugar a cuatro orbitales híbridos sp 3 con geometría tetraédrica y ángulos de enlace de 109.5°. Cada orbital híbrido sp 3 se orienta hacia las esquinas del tetraedro en un ángulo de 109.5° uno respecto al otro

13 Representaciones del metano. El metano tiene geometría tetraédrica, al usar cuatro orbitales híbridos sp 3 para formar enlaces sigma con los cuatro átomos de hidrógeno

14 Representación de estructuras tridimensionales. La estructura tridimensional del etano, C 2 H 6, tiene la forma de dos tetraedros unidos. Cada átomo de carbono tiene hibridación sp 3, con cuatro enlaces sigma formados por los cuatro orbitales híbridos sp 3. Los trazos de rayas paralelas representan enlaces que se alejan del observador, los enlaces representados por cuñas se orientan hacia el observador y las otras líneas de enlace, rectas, están en el plano de la página. Todos los ángulos de enlace tienen un valor próximo a 109.5°.

15 Enlace del etileno. Los átomos de carbono del acetileno tienen hibridación sp, con ángulos de enlace lineales (180°). El triple enlace contiene un enlace sigma y dos enlaces pi perpendiculares El etileno tiene tres enlaces sigma formados por sus orbitales híbridos sp 2 en una geometría trigonal. El orbital p sin hibridar de un átomo de carbono es perpendicular a sus orbitales híbridos sp 2 y es paralelo al orbital p sin hibridar del segundo átomo de carbono. El solapamiento de estos dos orbitales p produce un enlace pi (enlace doble) que se encuentra situado por encima y por debajo del enlace sigma

16 Enlace del acetileno Los átomos de carbono en el etileno tienen hibridación sp 2, con ángulos de enlace trigonales de aproximadamente 120°. El enlace triple contiene un enlace sigma y dos enlaces pi perpendiculares. El acetileno tiene dos enlaces sigma formados por su orbital híbrido sp en una geometría lineal. Los dos orbitales p sin hibridar de uno de los átomos de carbono son perpendiculares a su orbital híbrido sp y son paralelos a los orbitales p sin hibridar del segundo carbono. El solapamiento de estos cuatro orbitales p producirá dos enlaces pi (enlace triple) que se encuentran situados por encima y por debajo del enlace sigma

17 Enlace del etano. El etano está formado por dos grupos metilo enlazados mediante el solapamiento de sus orbitales híbridos sp 3. Estos grupos metilo pueden rotar uno respecto al otro.

18 Prefijos y número de átomos de carbono. Los alcanos tienen el sufijo -ano y el número de átomos de carbono de la molécula viene especificado por un prefijo. Por ejemplo, el prefijo meth- representa un átomo de carbono, por lo que el metano es un alcano de sólo un carbono de CH 4.

19 Nombre de los grupos alquilo Los grupos alquilo se nombran como los alcanos de los que derivan, pero sustituyendo el sufijo -ano por -ilo. Los sustituyentes alquilo en un alcano se nombran usando los mismos prefijos para especificar el número de carbonos y añadiendo el sufijo -ilo para especificar que es una rama de un alcano principal.

20 Nombre de los alquenos. Los dobles enlaces carbono-carbono no pueden rotar y muchos alquenos muestran isomería geométrica (cis-trans) Los alquenos tienen el sufijo -eno y el número de carbonos en la molécula está especificado por un prefijo. Así pues, el etano es un alqueno con dos átomos de carbono. La posición del doble enlace viene determinada por un número, mientras que la geometría del enlace doble viene dada utilizando cis- o trans- delante del nombre del alqueno.


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