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TIPOS DE ORBÍTALES CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO HIBRIDACIÓN DE ORBÍTALES TIPOS DE HIBRIDACIÓN.

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Presentación del tema: "TIPOS DE ORBÍTALES CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO HIBRIDACIÓN DE ORBÍTALES TIPOS DE HIBRIDACIÓN."— Transcripción de la presentación:

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2 TIPOS DE ORBÍTALES CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO HIBRIDACIÓN DE ORBÍTALES TIPOS DE HIBRIDACIÓN

3 ¿QUÉ ES UN ORBITAL? REGIONES EN EL ESPACIO

4 ¿QUÉ DETERMINA A ESE ORBITAL? ESTOS ORBITALES SE DESCRIBEN POR MEDIO DE CUATRO PARÁMETROS, LLAMADOS NUMEROS CUÁNTICOS

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8 CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO Tiene un número atómico igual a 6 y su configuración electrónica explica sus elevadas posibilidades de combinación consigo mismo y con otros elementos. ¿Cuál es la C. E. del carbono?

9 ¿QUÉ SE PUEDE PREDECIR? El carbono debe compartir los cuatro electrones externos, En enlaces covalentes. ¿Con quien los puede compartir? Los cuatros enlaces resultantes deben ser diferentes.

10 PERO, ¿SON DIFERENTES? Se sabe que son simétricos. ¿Cómo se explica esto? Con la teoría de la hibridación

11 ¿Qué es hibridación? Linus pauling propuso una respuesta en 1931 al demostrar matemáticamente como se pueden combinar, o hibridar, un orbital s y tres orbítales p.

12 ¿Cómo se puede dar esto?

13 ¿Cómo y en que proporción se puede combinar el orbital s y los tres orbítales p? De tres maneras se puede mezclar o hibridar:

14 ¿Cuáles son? 1.Hibridación sp 3 2.Hibridación sp 2 3.Hibridación sp

15 Hibridación sp 3 Cuando se combinan el 2s con los 2p para formar cuatro orbítales híbridos sp3, que se orientan en los vértices de un tetraedro

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22 Los enlaces que se forman son enlaces Sigma σ El ángulo que se forma es de 109,5° La distancia entre el carbono y el H es de 110 pm El CH 4, compuesto llamado metano toma la estructura tetraédrica.

23 Hibridación sp 2 Cuando se combinan el 2s con dos orbítales 2p para formar tres orbítales híbridos sp2, que se orientan en los vértices de un triangulo y el otro 2p queda sin hibridar

24 Hibridación sp2

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26 y z

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28 Hibridación sp Cuando se combinan el 2s con un orbítal 2p para formar dos orbítales híbridos sp, que forman un ángulo de 180° y dos orbítales 2p queda sin hibridar

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35 Tipo de hibridación Angulo de enlace Forma geométrica de la molécula Numero de orbítales p no hibridados Tipo de enlace entre carbonos sp Tetraédrica 0Sencillo (σ) sp 2 120Trigonal plana 1Doble (σ y π) sp180Lineal2Triple (σ y dos π)

36 1.Seguir estudiando 2.Que diferencias hay entre un enlace σ y enlace de tipo π

37 3. Que diferencias hay entre un enlace σ de orbítales hibridados y un enlace de orbítales no hibridados (sean s-s, s-p, p-p). 4. Cual es la relación hibridación y la estabilidad de un enlace.

38 5. Resolver el taller de la pagina 17 del libro química orgánica editorial santillana). 6. Consultar acerca de los compuestos orgánicos, clasificación y nomenclatura

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