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Educación para todos con calidad global Revisión problemas unidad 1 En base a principales dudas en la lección evaluativa 1 3 de octubre de 2013.

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1 Educación para todos con calidad global Revisión problemas unidad 1 En base a principales dudas en la lección evaluativa 1 3 de octubre de 2013

2 Educación para todos con calidad global Calcular la velocidad media en un intervalo de tiempo Reacción 2HCl (g) Cl 2(g) + H 2(g) Datos: ¿Cúal es la velocidad media de desaparición del HCl entre 10 y 20 segundos? (en mol/L/s o M/s) Rta.0.04 M/s (desarrollo en la siguiente diapositiva) Tiempo (s)[Cl2] (mol/L)

3 Educación para todos con calidad global Calcular la velocidad media en un intervalo de tiempo Velocidad media HCl = cambio concentración HCl/ cambio tiempo Velocidad desaparición HCl = 2 velocidad aparición Cl2 Cambio concentración Cl2 = ( )mol/L =0.2 mol/L Cambio tiempo = 20 s – 10 s = 10 s Velocidad desaparición HCl = 2*(0.2 mol/L)/10 s = 0.04 M/s

4 Educación para todos con calidad global Determinar el orden de reacción con respecto a cada reactivo y el orden global a partir de datos experimentales Reacción Cl 2(g) + H 2(g) 2HCl (g) Datos: ¿Cuáles son los ordenes de reacción con respecto al Cl 2, H 2 y global? Rta. 2do orden con respecto a Cl 2 1er orden con respecto a H 2 3er orden global (desarrollo en la siguiente diapositiva) Experimento[Cl2][H2]V (mol l -1 s- 1 ) 14.6 x10 -4 M3.1x10 -5 M2.3x x10 -4 M6.2x10 -5 M4.6x x10 -4 M6.2x10 -5 M18.4x10 -3

5 Educación para todos con calidad global Determinar el orden de reacción con respecto a cada reactivo y el orden global a partir de datos experimentales

6 Educación para todos con calidad global Determinar el orden de reacción con respecto a cada reactivo y el orden global a partir de datos experimentales

7 Educación para todos con calidad global Determinación del orden de reacción por medio de gráficas que se ajusta a la línea recta Para la reacción A B + C se midió la concentración de A y se obtuvieron los datos que se muestran en la tabla, ¿Cuál es el orden de la reacción? Rta. orden 2 t[A] (mol/L) Click aquí para Descargar archivo excel con cálculos

8 Educación para todos con calidad global Orden 0 B Productos v = k [B] n 2 n = 1 Como la velocidad de reacción no depende de [B] (porque no cambia cuando se cambia [B], el orden de reacción con respecto a B es 0. Experimento[A][B]V (mol l -1 s- 1 ) 14.6 x10 -4 M3.1x10 -5 M2.3x x10 -4 M6.2x10 -5 M2.3x10 -3

9 Educación para todos con calidad global Cálculo de la constante de equilibrio a partir de datos de presiones parciales/ concentraciones Se disocia NO2 en NO y O2. Inicialmente había 1 atm de NO2, y se obtuvo atm en el equilibrio de NO, ¿Cuál es Kp?

10 Educación para todos con calidad global Cálculo de la constante de equilibrio a partir de datos de presiones parciales/ concentraciones inicio 1 atm00 Final En el equilibrio 1 atm – atm atm atm0.0146atm* atm NO 2(g) NO (g) +0.5O 2(g)

11 Educación para todos con calidad global Reacciones homogéneas y heterogéneas Reacciones homogéneas: En una sola fase (gas, liquido/acuoso) Reacciones heterogéneas: Reactivos o productos en diferentes fases

12 Educación para todos con calidad global Expresión de la constante de equilibrio Enlace recomendado: La constante en equilibrios heterogéneos. [en línea] Disponible en: ducativa.catedu.es/ /aula/archivos/repositorio//4750/4853/html/1_la_constante _en_los_equilibrios_heterogneos.html

13 Educación para todos con calidad global Entropía La entropía es una medida del desorden. Desorden: Gas > Líquido > Sólido Desorden: Aumenta con mayor número de moles

14 Educación para todos con calidad global Reacciones homogéneas y heterogéneas ¿Qué pasa con la entropía si..? se forma LiCl(s) a partir de Li(s) y Cl2(g); LiCl(s) Li(s)+ Cl2(g) Aumenta se disuelve zinc metálico en ácido clorhídrico con formación de ZnCl2(ac) y H2(g); Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac)+ H2(g) Aumenta precipita bromuro de plata al mezclar AgNO3(ac) yKBr(ac). AgNO3(ac) + KBr(ac) AgBr(s) + KNO3(ac) Disminuye

15 Educación para todos con calidad global Relación entre energía libre de Gibbs estándar y Kp (constante de equilibrio expresada en presiones parciales) Enlace recomendado: QUIMICA Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp 2ºBACHI unicoos termodinamica

16 Educación para todos con calidad global Exitos


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