La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

Laboratorio del bicarbonato de sosa Estequiometría Llave.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "Laboratorio del bicarbonato de sosa Estequiometría Llave."— Transcripción de la presentación:

1 Laboratorio del bicarbonato de sosa Estequiometría Llave

2 Propósitos: 1. Calcular la masa teórica del NaCl basada en una masa sabida de NaHCO Determinar experimental la masa real del NaCl producida. 3. Calcular el por ciento rinden para su experimento. Ecuación de la reacción: NaHCO 3 (s) + ácido clorhídrico (aq) NaCl + CO 2 (G) + H 2 O (l) Materiales: bicarbonato de sosa de las gafas de seguridad (NaHCO 3 ) ácido clorhídrico y cuentagotas concentrados el soporte del anillo de la cápsula de evaporación con el anillo bunsen la hornilla y fósforos pinzas de la gasa del alambre del vidrio de reloj

3 1. Encontrar la masa de la cápsula de evaporación y del vidrio de reloj. Registrar esta masa en la tabla de los datos. 2.Agregar 1 / 3 de una cucharilla de bicarbonato de sosa a la cápsula de evaporación, y registrar la masa total en la tabla de los datos. 3.Cubrir la cápsula de evaporación con el vidrio de reloj de modo que solamente el canalón de la cápsula de evaporación se expone. 4.Utilizar el cuentagotas para gotear el ácido clorhídrico abajo del canalón y en el plato. Agregar el ácido clorhídrico hasta que el fizzing cese. 5.Dejando el vidrio de reloj en el lugar, hervir del líquido hasta solamente la sal de tabla (el NaCl) restos en el plato. 6.Dejar el plato fresco por cinco minutos, después pesarlo otra vez y registrar la masa en la tabla de los datos. 7. Limpiar aclarando su equipo con agua y limpiándolo seco con una toalla de papel. Procedimiento

4 Tabla de los datos Cantidad medidaMasa cápsula de evaporación, vidrio de reloj cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaHCO 3 cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaCl

5 Cálculos 1.Encontrar la masa teórica del NaCl que sería producida si su experimento era perfecto. 2.Encontrar la masa real del NaCl que usted obtuvo. 3.Encontrar que el por ciento rinde para su experimento. Si el su por ciento rinde es mayor de 100%, proporciona por lo menos una fuente de error posible eso pudo haber hechole conseguir la producción más del de 100%.

6 (G)(l) NaHCO 3 Ácido clorhídrico ClH HCO 3 Na Laboratorio del bicarbonato de sosa + + H 2 CO 3 bicarbonato de sosa bicarbonato de sodioácido hidroclóricocloruro sódico sal de tabla H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 (G) calor NaHCO 3 + ácido clorhídrico NaCl + H 2 O + CO 2 5 g exceso gas x g producción teórica ¿ ? g producción real % de la producción = producción real producción teórica x 100% Impre sión Copia del labora torio Impre sión Copia del labora torio

7 Tabla de los datos Cantidad medidaMasa cápsula de evaporación, vidrio de reloj cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaHCO 3 cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaCl g g g 3.67 g NaHCO 3

8 Cálculos 1.Encontrar la masa teórica del NaCl que sería producida si su experimento era perfecto. 2.Encontrar la masa real del NaCl que usted obtuvo Encontrar que el por ciento rinde para su experimento. Si el su por ciento rinde es mayor de 100%, proporciona por lo menos una fuente de error posible eso pudo haber hechole conseguir la producción más del de 100% g g de = NaCl 2.43 g x g NaCl = 3.67 g NaHCO 3 1 mol de NaHCO 3 84 g NaHCO 3 1 mol de NaHCO 3 1 mol de NaCl NaCl de 58.5 g 1 mol de NaCl de = NaCl 2.56 g NaCl de 2.43 g % de la producción = producción real producción del 95% NaCl de 2.56 g producción teórica x 100% Cantidad medidaMasa cápsula de evaporación, vidrio de reloj g cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaHCO g cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaCl g (producción real) = x 100%


Descargar ppt "Laboratorio del bicarbonato de sosa Estequiometría Llave."

Presentaciones similares


Anuncios Google