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FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química La reacción química INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR 9 PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET.

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1 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química La reacción química INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR 9 PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET

2 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Esquema de contenidos SALIRANTERIOR ESQUEMA INTERNET INICIO La reacción química Cambios físicos Cambios químicos. Reacciones químicas Teoría de las colisiones Reacciones exotérmicas Reacciones endotérmicas Factores que influyen en la velocidad de una reacción Cálculos en las reacciones químicasLa ecuación química El ajuste de las ecuaciones químicas Cálculos estequiométricos en masa Cálculos estequiométricos en volumen Cálculos estequiométricos con disoluciones Medida de la masa de las sustancias Mol y número de Avogadro Un mol de una sustancia Concentración de las disoluciones Algunas reacciones de interés Reacciones ácido-base Reacciones de oxidación y combustión Procesos radiactivosLa radiactividad

3 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Para empezar, experimenta y piensa SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR ESQUEMA INTERNET INICIO Tinta invisibleEnsuciar y abrillantar objetos de plata Disolución de cloruro de cobalto hexahidratado (CoCl 2 · 6 H 2 O) Mojamos el pincel y escribimos sobre el papel Al secarse, desaparece Aplicamos calor H2OH2O Aparece el color del CoCl 2 sin hidratar Yema de huevo ( contiene H 2 S) 4 Ag +2 H 2 S + O 2 2 Ag 2 S + H 2 O La plata se oxida La plata se reduce 2 Al + 3 Ag 2 S + 6 H 2 O 6 Ag + 2 Al(OH) H 2 S Recipiente de aluminio

4 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Cambios físicos ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO En los cambios físicos no se modifica la naturaleza de las sustancias que experimentan la transformación. Hielo Agua líquida Vapor de agua Agua (H 2 O) Sal(NaCl) H2OH2O Calor Disolución Agua (H 2 O) Sal(NaCl) H2OH2O

5 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Cambios químicos. Reacciones químicas ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO cambio de color Formacion de precipitado Desprendimiento de gas Aumento de temperatura En una transformación química, los reactivos y los productos tienen una fórmula química diferente.

6 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Teoría de las colisiones ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Formación del agua O2O2 H2H2

7 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Reacciones endotérmicas ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Energía Productos Reactivos Avance de la reacción H – O - H H O H = – – 2 H 2 O 2H 2 + O 2

8 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Reacciones exotérmicas ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Cl – Cl H – H Cl H Cl H – – Energía Avance de la reacción Productos Reactivos Cl 2 + H 2 2 HCL

9 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Factores que influyen en la velocidad de una reacción ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO LA TEMPERATURALA CONCENTRACIÓNEL GRADO DE DIVISIÓN Los alimentos se descomponen más rápido durante el verano. Si la temperatura REACCIONES MÁS RÁPIDAS Si la concentración Si el grado de división aumenta El cobre troceado reacciona más rápido con el ácido clorhídrico Si la concentración de los reactivos aumenta, es más fácil que las partículas choquen entre sí.

10 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Mol y número de Avogadro ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos. En el SI, el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia. En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas. Este número se llama número de Avogadro (N A ) y es 6,022 · DIFERENTE MASA 1 mol de oro 1 mol de azufre 1 mol de plata 1 mol de cobre 6,02 ·10 23 átomos

11 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Un mol de una sustancia ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 · 1023 (NA) moléculas de esa sustancia, o su equivalente en el caso de cristales. NombreFórmulaMasa molecularMasa molar Agua Fluorita H2OH2O CaF 2 2 · Masa del H + Masa de O 2 · = 18 u Masa del Ca + 2 · Masa del F ·19 = 78 u 18 g 78 g

12 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Concentración de las disoluciones ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Sal (menor proporción) Agua (mayor proporción) SOLUTO DISOLVENTE Si el color de la disolución aumenta ESTÁN MÁS CONCENTRADAS En las etiquetas de los ácidos se indica la concentración.

13 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química La ecuación química ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. Dicromato de amonio (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Óxido de cromo (III) Cr 2 O 3 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) N 2 (g) +4 H 2 O (l) +Cr 2 O 3 (s) REACTIVOSPRODUCTOS LÍQUIDO SÓLIDO COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO GAS

14 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Ajuste de las ecuaciónes químicas ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Escribe las fórmulas de los reactivos y productos según la norma. Empieza ajustando los elementos que forman parte de un solo compuesto, por ejemplo, el Cl. HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + H 2 O 2 De forma similar ajustamos el Ca. Por último, ajustamos el H. Comprobamos que los coeficientes de todos los elementos están ajustados. Cl Reactivos 2Productos 2 O Reactivos 2Productos 2 De forma similar ajustamos el O. HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + H 2 O Reactivos 1Productos 1 Ca H Reactivos 4Productos 4

15 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Cálculos estequiométricos en masa ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO El hierro se oxida en contacto con el oxígeno para formar óxido de hierro (III). Si tenemos 5 g de limaduras de hierro y dejamos que se oxiden completamente: ¿Cuántos gramos de óxido de hierro (III) se han formado? 2) Ajustar = 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3 = 0,09 mol de Fe 1 mol Fe 55,8 g Fe 5 g de Fe M (Fe) = 55,8 g/mol = 0,045 mol de Fe 2 O 3 2 mol Fe 2 O 3 4 mol de Fe 0,09 mol de Fe 159,6 g de Fe 2 O 3 1 mol de Fe 2 O 3 0,045 mol de Fe 2 O 3 M (Fe 2 O 3 ) = 2 · 55,8 + 3 ·16 = 159,6 g/mol = 7,18 g de Fe 2 O 3 1) Escribir la reacción = Fe + O 2 Fe 2 O 3 CALCULOS

16 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Escribir la ecuación: Mg+S ---- MgS Ajustar: Cálculo:Calculo: Indica la masa de magnesio que reacciona completamente con 32 g de azufre, para formar sulfuro de magnesio

17 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Cálculos estequiométricos en volumen ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: Vmolar = 22,4 L 2 N H 2 2 NH 3 ¿ Que volumen de gas N 2 y de gas H 2, medido en condiciones normales, han reaccionado para obtener 15 L de gas NH 3 ? 1 mol NH 3 22,4 L de NH 3 15 L de NH 3 · 1 mol N 2 22,4 L de N 2 2 mol de NH 3 1 mol de N 2 ·· = 7,5 L de N 2 ¿Cuántos moles de amoniaco tenemos en el recipiente? 1 mol NH 3 22,4 L de NH 3 15 L de NH 3 · 3 mol H 2 22,4 L de H 2 2 mol de NH 3 1 mol de H 2 ·· = 22,5 L de H 2 1 mol NH 3 22,4 L de NH 3 15 L de NH 3 · = 0,67 mol de NH 3

18 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Cálculos estequiométricos con disoluciones ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR INICIO La cantidad de una sustancia en disolución se suele determinar a partir de la concentración y el volumen de la disolución. 2 HCl + Ca(OH) 2 CaCl H 2 O ¿Qué cantidad, en gramos, de CaCl 2 se puede obtener a partir de 50 mL de una disolución de Ca(OH) 2 0,5M? mol L 0,5 ·· 50 · L = 0,025 mol de Ca(OH) 2 1 mol CaCL 2 1 mol de Ca(OH) 2 0,025 mol de Ca(OH) 2 ·= 0,025 mol de CaCl 2 2 mol HCL 1 mol de Ca(OH) 2 0,025 mol de Ca(OH) 2 ·= 0,05 mol de HCl ¿Qué volumen de una disolución de HCl 0,25M se necesita para reaccionar con el Ca(OH) 2 presente? M (CaCl 2 ) = 111,1 g/mol 111,1 g CaCL 2 1 mol de Ca(OH) 2 0,025 mol Ca(OH) 2 ·= 2,78 g de CaCl 2 SALIRANTERIOR n 0,05 mol M V == 0,2 L = 200 mL = 0,25 mol/L

19 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Reacciones ácido-base ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Jugos gástricos Zumo de limón Lluvia ácidaZumo de naranja Zumo de tomate Agua de lluvia, café Agua de mar Disolución diluida de NaOH Sangre Agua pura: pH=7 Jabón en polvo Amoniaco doméstico Disolución concentrada de NaOH Aumento de la acidezAumento de la basicidad Disolución de sustancia ácida Disolución de sustancia básica Cuando reaccionan entre sí, los ácidos y las bases dan lugar a una reacción química llamada reacción de neutralización.

20 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Reacciones de oxidación y combustión ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Las combustiones son reacciones químicas en las que una sustancia que llamamos combustible, reacciona con otra, que llamamos comburente, desprendiendo una gran cantidad de energía. 2 C 4 H 10 (g) + 13 O 2 (g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O kJ/mol Combustión del butano Butano Oxígeno Dióxido de carbono Agua Energía

21 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química La radiactividad ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO La radiactividad es el proceso que experimentan algunos núcleos atómicos que les lleva a emitir radiación. TIPOS DE RADIACTIVIDAD Radiación α Radiación βRadiación γ Núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones) Carga positiva Poco poder de penetración Formada por electrones Carga negativa Más poder de penetración que las partículas α Electromagnética (misma naturaleza que la luz) Carga neutra Gran poder de penetración ZONA DE ACCESO PROHIBIDO RIESGO DE IRRADIACIÓN EXTERNA

22 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO La reacción química Enlaces de interés ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR INICIO Las reacciones químicas IR A ESTA WEB Las reacciones químicas IR A ESTA WEB


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