3.4 CALOR Y CAMBIOS DE ESTADO

Presentación del tema: "3.4 CALOR Y CAMBIOS DE ESTADO"— Transcripción de la presentación:

1 3.4 CALOR Y CAMBIOS DE ESTADO
NM2

2 CALOR Y CAMBIOS DE ESTADO
OBSERVAR UNA DE LAS SIGUIENTES ANIMACIONES Y RESPONDER LAS PREGUNTAS: ¿A QUÉ Tº SE PRODUCE LA FUSIÓN DEL HIELO? ¿QUÉ OCURRE CON LA Tº MIENTRAS EL HIELO SE ESTÁ DERRITIENDO? ¿POR QUÉ? ¿QUÉ OCURRE CON LA Tº UNA VEZ QUE TODO EL HIELO SE DERRITIÓ? ¿A QUÉ Tº SE PRODUCE LA EBULLICIÓN DEL AGUA? ¿QUÉ OCURRE CON LA Tº MIENTRAS EL AGUA ESTÁ HIRVIENDO? ¿POR QUÉ? ¿QUÉ OCURRE CON LAS MOLÉCULAS DE AGUA MIENTRAS ESTA HIERVE? ¿QUÉ OCURRE CON LA Tº UNA VEZ QUE TODA EL AGUA PASÓ AL ESTADO GASEOSO? NM2 NM2

3 CURVA DE CALENTAMIENTO DEL AGUA
¿A QUÉ Tº TENEMOS AGUA Y HIELO, A LA VEZ? ¿QUÉ DIFERENCIA HAY ENTRE EL HIELO A 0ºC Y EL AGUA A 0ºC? ¿A QUÉ Tº TENEMOS AGUA Y VAPOR, A LA VEZ? ¿QUÉ DIFERENCIA HAY ENTRE EL AGUA A 100ºC Y EL VAPOR DE AGUA A 100ºC? NM2

4 CURVA DE CALENTAMIENTO DEL AGUA
¿QUÉ REQUIRIÓ EL HIELO A 0ºC PARA PASAR AL ESTADO LÍQUIDO? ENERGÍA NECESARIA PARA QUE CADA GRAMO DE SÓLIDO, A Tº DE FUSIÓN, PASE AL ESTADO LÍQUIDO CALOR LATENTE DE FUSIÓN ¿QUÉ REQUIRIÓ EL AGUA A 100ºC PARA PASAR AL ESTADO GASEOSO? ENERGÍA NECESARIA PARA QUE CADA GRAMO DE LÍQUIDO, A Tº DE EBULLICIÓN, PASE AL ESTADO GASEOSO CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN NM2

5 CALOR LATENTE DE FUSIÓN EN ROMPER LOS ENLACES ENTRE LAS PARTÍCULAS.
VALORES DE CALOR LATENTE  SUSTANCIA  CALOR LATENTE DE FUSIÓN   CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN Cal/g  x 103(J/kg)  AGUA  80   334 540  2.260  ALUMINIO 95  397  2.724  11.400 COBRE  32  135  1.209 5.060 ORO  15,4   64,4  378 1.580  OXÍGENO 3,3  13,8  51  213 PLOMO 6 24,5 208 870 ¿QUÉ SIGNIFICA QUE EL CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO SEA 80 (cal/g)? QUE POR CADA g DE HIELO A 0ºC (Tº DE FUSIÓN) SE REQUIEREN 80 cal PARA TRANSFORMARLO EN 1 g DE AGUA A 0ºC A NIVEL MOLECULAR, ¿EN QUÉ UTILIZA EL HIELO A 0ºC LA ENERGÍA QUE RECIBE? EN ROMPER LOS ENLACES ENTRE LAS PARTÍCULAS. NB6

6 CALOR LATENTE DE FUSIÓN
VALORES DE CALOR LATENTE  SUSTANCIA  CALOR LATENTE DE FUSIÓN   CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN Cal/g  x 103(J/kg)  AGUA  80   334 540  2.260  ALUMINIO 95  397  2.724  11.400 COBRE  32  135  1.209 5.060 ORO  15,4   64,4  378 1.580  OXÍGENO 3,3  13,8  51  213 PLOMO 6 24,5 208 870 ¿QUÉ SIGNIFICA QUE EL OXÍGENO TENGA EL CALOR LATENTE MÁS BAJO? ¿POR QUÉ NO TODOS LOS MATERIALES POSEEN EL MISMO CALOR LATENTE DE FUSIÓN Y/O DE VAPORIZACIÓN? ENERGÉTICAMENTE, ¿QUÉ RESULTA MÁS FÁCIL: DERRETIR 100 g DE HIELO A 0ºC O CONVERTIR EN VAPOR DE AGUA 100 g DE AGUA A 100ºC? NB6

7 TEMPERATURAS DE CAMBIO DE ESTADO
SUSTANCIA TEMPERATURA (ºC) DE: FUSIÓN EBULLICIÓN AGUA 100 ALUMINIO 660 2467 COBRE 1083 2567 HELIO -272 -260 MERCURIO -39 357 ORO 1063 2660 OXÍGENO -218 -183 PLOMO 327 1750 TUNGSTENO 3410 5660 ¿QUÉ PARTICULARIDADES PRESENTA: A) EL HELIO? B) EL OXÍGENO? C) EL TUNGSTENO? ¿SE PODRÍA DERRETIR: A) COBRE EN UN RECIPIENTE DE ALUMINIO? ¿POR QUÉ? B) ALUMINIO EN UN RECIPIENTE DE COBRE? ¿POR QUÉ SE UTILIZA TUNGSTENO EN EL FILAMENTO DE LAS AMPOLLETAS? NM2

8 CAMBIOS DE ESTADO ¿EN QUÉ CAMBIOS DE ESTADO:
SE DEBE APORTAR ENERGÍA A LA SUSTANCIA? LA SUSTANCIA DEBE CEDER ENERGÍA? NM2

9 CALOR Y CAMBIOS DE ESTADO
NM2