1 El calor. Unidad 16. Índice 2 Contenidos (1) 1.- Temperatura. Escalas termométricas. Temperatura Escalas termométricas 2.- Calor. Calor 3.- La transmisión.

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1 1 El calor. Unidad 16

2 Índice 2 Contenidos (1) 1.- Temperatura. Escalas termométricas. Temperatura Escalas termométricas 2.- Calor. Calor 3.- La transmisión del calor. La transmisión del calor. 3.1. Con cambio de temperatura. Con cambio de temperatura. 3.2. Con cambio de estado. Con cambio de estado. 3.3. Equilibrio térmico. Equilibrio térmico. 4.- La dilatación de los cuerpos La dilatación de los cuerpos

3 Índice 3 Contenidos (2) 5.-. Equivalencia entre calor y trabajo. Equivalencia entre calor y trabajo. 6.- Energía interna Energía interna 7.- Primer principio de la termodinámica. Primer principio de la termodinámica. 8.- Segundo principio de la termodinámica. Segundo principio de la termodinámica. 9.- Máquinas térmicas. Máquinas térmicas.

4 Índice 4 Temperatura (T). Es una medida de la energía cinética media que tienen las moléculas. A mayor temperatura mayor agitación térmica (mayor energía cinética media). intensivaEs una magnitud “intensiva”, es decir, no depende de la masa del sistema. Dos cuerpos con diferentes temperaturas evolucionan siempre de forma que traten de igualar sus temperaturas (equilibrio térmico). Para medir T se utilizan los termómetros que se basan en la dilatación de los líquidos (normalmente mercurio).

5 Índice 5 Escalas termométricas. Centígrada (Celsius).(ºC) Es la que usamos normalmente. Usa el “0” el punto de fusión del agua y “100” el punto de ebullición de la misma. Farenheit (ºF). Utilizada en el mundo anglosajón. Usa el “32” el punto de fusión del agua y “212” el punto de ebullición de la misma. 100 ºC equivalen a 180 ºF

6 Índice 6 Escalas termométricas (cont.). Absoluta (Kelvin). (K) Se usa en Química. Usa el “273” el punto de fusión del agua y “373” el punto de ebullición dela misma. Cada ºC equivale a 1 K. Simplemente, la escala está desplazada. 0 K (–273 ºC) es la temperatura más baja posible.

7 Índice 7 Conversión entre escalas. F – 32 C T(abs) – 273 ——— = —— = —————— 180 100 100 F – 32 C F – 32 T(abs) – 273 ——— = —; ——— = —————— 9 5 9 5 C = T (abs) – 273

8 Índice 8 Ejemplo: Un inglés te dice que tiene fiebre porque tiene 104ºF. ¿Cuántos grados centígrados son) ¿Cuántos kelvins? F – 32 C 5·(F – 32) 5·(104 – 32) ——— = —  C = ————— = ————— 9 5 99 C = 40ºC T (abs)313 K T (abs) = C + 273 = 40 + 273 = 313 K

9 Índice 9 Formas de transferencia de calor. Conducción:Conducción: Se da fundamentalmente en sólidos. Al calentar un extremo. Las moléculas adquieren más energía y vibran sin desplazarse, pero comunicando esta energía a las moléculas vecinas. Convección:Convección: Se da fundamentalmente en fluidos (líquidos y gases). Las moléculas calientes adquieren un mayor volumen y por tanto una menor densidad con lo que ascienden dejando hueco que ocupan las moléculas de más arriba. Radiación:Radiación: Se produce a través de ondas electromagnéticas que llegan sin necesidad de soporte material. De esta manera nos calienta un radiador o nos llega el calor del sol.

10 Índice 10 Formas de transferencia de calor.

11 Índice 11 Calor y temperatura. Cuando un cuerpo recibe calor puede: Aumentar su temperaturaAumentar su temperatura. En este caso, el calor recibido dependerá de: Lo que se quiera aumentar T (  T) De la masa a calentar (m) Del tipo de sustancia (c e = calor específico) Cambiar de estado físico.Cambiar de estado físico. En este caso la temperatura no varía, y el calor recibido dependerá de: De la masa a cambiar de estado (m) Del tipo de sustancia (L f o L v = calor latente de fusión o vaporización) Ambas cosasAmbas cosas.

12 Índice 12 Efecto del calor sobre la temperatura.

13 Índice 13 Cambios de estado

14 Índice 14 Fórmulas del calor Si se produce: Aumento su temperaturaAumento su temperatura: Q = m· c e ·  T Cambio de estado físicoCambio de estado físico: Q F = L F · mQ V = L V · m

15 Índice 15 Equilibrio térmico. Obviamente, si un cuerpo adquiere calor, es porque otro lo cede, de forma que: Q absorbido = – Q cedido Sea A el cuerpo de menor temperatura (absorberá calor) y el B de mayor temperatura (cederá calor). Al final, ambos adquirirán la misma temperatura de equilibrio (T eq ): m A · c eA · (T eq – T 0A ) = – m B · c eB · (T eq – T 0B ) O también: m A · c eA · (T eq – T 0A ) = m B · c eB · (T 0B –T eq )

16 Índice 16 a) b) Ejemplo: Se introduce una bolita de 200 g de hierro a 120ºC en un recipiente con ½ litro de agua a 18ºC. Calcular: a) la temperatura de equilibrio; b) el calor cedido por la bola de hierro. a) a) m A · c eA · (T eq – T 0A ) = – m B · c eB · (T eq – T 0B ) J J 0,5 kg ·4180 —— (T eq –18ºC) = 0,2 kg ·460 —— (120ºC–T eq ) K·kg K·kg T eq = 22,3ºC Resolviendo la ecuación obtenemos que la temperatura de equilibrio es: T eq = 22,3ºC b) b) Q cedido = m A · c eA · (T eq – T 0A ) = J = 0,2 kg ·460 —— ·(22,3ºC – 120ºC) = –8990 J K·kg 8990 J El signo (–) indica que es cedido. 8990 J

17 Índice 17 Ejemplo: Calcula el calor necesario para transformar 1 kg de hielo a –10ºC en vapor de agua a 110ºC a presión atmosférica.(L F = 3,34 ·10 5 J/kg; L V = 2,26 ·10 6 J/kg) El calor total será la suma del necesario para pasar de hielo a –10ºC a hielo a 0ºC (Q 1 ), de fundir el hielo (Q 2 ), de pasar el agua líquida a 0ºC a agua líquida a 100ºC (Q 3 ), de vaporizar el agua (Q 4 ) y de aumentar la temperatura del vapor hasta los 110ºC (Q 5 ): Q 1 =m · c e · (T– T 0 ) = 1 kg ·(2,05 kJ/kg·K)·10 K = 20,5 kJ Q 2 =m · L F = 1 kg ·(3,34 ·10 5 J/kg) = 334 kJ Q 3 =m· c e ·(T– T 0 ) = 1 kg·(4,18 kJ/kg·K)·100 K = 418 kJ Q 4 =m · L V = 1 kg ·(2,26 ·10 6 J/kg) = 2260 kJ Q 5 =m · c e · (T– T 0 ) = 1 kg ·(1,96 kJ/kg·K)·10 K = 19,6 kJ Q TOTAL = Q 1 + Q 2 + Q 3 + Q 4 + Q 5 = 20,5 kJ + 334 kJ + 418 kJ + 2260 kJ + 19,6 kJ Q TOTAL = 3052,1 kJ

18 Índice 18 Dilatación Lineal:Lineal: l = l 0 ·(1 + ·  T) Superficial:Superficial: S = S 0 ·(1 +  ·  T) Cúbica:Cúbica:V = V 0 ·(1 +  ·  T) “ ”, “  ” y “  ” son los coeficientes de dilatación, lineal, superficial y cúbica respectivamente, y dependen del tipo de material. Se miden en K –1. Para un mismo material  = 2 ;  = 3.

19 Índice 19 Ejemplo: Una barra de aluminio mide 45 cm a 20 ºC. ¿Qué longitud en centímetros tendrá si la calentamos hasta 180ºC?. El coeficiente de dilatación lineal del aluminio es 2,5 ·10 –5 ºC –1. l = l 0 ·(1 + ·  T) = 0,45 m·[1 + 2,5 ·10 –5 ºC –1 ·(180ºC – 20ºC)] = l45,0675 cm l = 0,450675 m = 45,0675 cm

20 Índice 20 Dilatación en los gases. Para todos los gases el coeficiente de dilatación cúbica se denomina “  ” y vale “1/273 K –1. Sea T 0 = 0 ºC = 273 K V= V 0 ·[1 + (1/273 K –1 ) ·(T – T 0 )] = V 0 ·[1 + (T /273) K –1 – 1] V · 273 K = V 0 ·T Ley de Chales Gay-Lussac: V V 0 —— = —— T T 0

21 Índice 21 Equivalencia calor-trabajo. A principios del siglo XIX se pensaba que el calor era una sustancia fluida material que pasaba de unos cuerpos a otros (teoría del “calórico”). Joule demostró que el calor era una forma de energía y calculó la equivalencia entre la caloría (unidad de calor) y el julio (unidad de trabajo-energía). 1 J = 0’24 cal ; 1 cal = 4’18 J

22 Índice 22 Aparato de Joule para transformar trabajo en calor y obtener el equivalente mecánico del calor

23 Índice 23 Energía interna (U) Es la energía total de las partículas que constituyen un sistema. Es igual a la suma de todas las energías de rotación, traslación, vibración y enlace entre los átomos que constituyen las moléculas. extensivaEs una magnitud “extensiva”, es decir, depende de la masa del sistema. Es muy difícil de medir. En cambio es fácil determinar la variación de ésta (  U).

24 Índice 24 Primer principio de la Termodinámica Un sistema pierde energía interna (  U 0) si absorbe calor o el exterior ejerce un trabajo sobre él (compresión).  U = Q + W CALOR Q > 0 Q > 0CALOR Q < 0 TRABAJO W < 0 W < 0TRABAJO W > 0 W > 0 Nota.- Nota.- ¡CUIDADO! En muchos libros aún se considera positivo el trabajo realizado por el sistema, con lo que éstos aún podréis ver  U definido como Q – W. Cuidado: No debe escribirse  Q

25 Índice 25 Trabajo en sistemas gaseosos.    W =  F · dr =  p · S · dr =  – p · dV En el caso de que la presión sea constante (sistemas isobáricos), la integral es inmediata: W = – p ·  V El signo menos se debe al actual criterio de signos que decide que sea negativa toda la energía que salga de un sistema. Si un sistema realiza un trabajo hacia el exterior es porque ha perdido energía.

26 Índice 26 Tipos de procesos.  AdiabáticosAdiabáticos: (Q = 0) No tiene lugar intercambio de calor con el exterior (por ejemplo, un termo)  U = W Isócoros:Isócoros: (V = constante) Tienen lugar en un recipiente cerrado. Como  V = 0  W = 0  Q v =  U Isobáricos:Isobáricos: (p = constante)  U = Q p – p·  V ; U 2 – U 1 = Q p – (p·V 2 – p·V 1 ) U 2 + p·V 2 = Q p + U 1 + p·V 1 Si llamamos H = U + p·V  Q p = H 2 – H 1 =  H Isotérmicos:Isotérmicos: (T = constante)

27 Índice 27 Ejemplo: Una masa de 18 g de agua es transformada en vapor a 101300 Pa y 100ºC convirtiéndose en 30,6 litros de vapor a esta misma presión. Si L V (agua) es 2,26 ·10 6 J/kg, calcula: a) la energía suministrada en forma de calor; b) el trabajo realizado por el sistema; c) la variación de energía interna. a) Q = 40,68 kJ a) Q = m · L V = 0,018 kg ·(2,26 ·10 6 J/kg) Q = 40,68 kJ b) b) El volumen del agua líquida se puede despreciar frente al del gas: 1,8 · 10 –2 L << 30,6 L W –3,1 kJ W = – p ·  V = = –101300 N·m –2 ·(30,6 · 10 –3 m 3 ) = –3,1 kJ c) 37,58 kJ c)  U = Q + W = 40,68 kJ – 3,1 kJ = 37,58 kJ

28 Índice 28 Segundo principio de la Termodinámica. Todo el trabajo que se suministra a un sistema puede almacenarse como calor. No todo el calor suministrado o absorbido por el sistema y que hace aumentar U del mismo, puede recuperarse en forma de trabajoSin embargo, el proceso contrario no es posible: “No todo el calor suministrado o absorbido por el sistema y que hace aumentar U del mismo, puede recuperarse en forma de trabajo” ya que parte del calor se emplea en calentar un foco frío. |W||Q absorbido | – |Q cedido al foco frío |  = ————— =————————————— |Q absorbido | |Q absorbido | También puede darse en tanto por 100.

29 Índice 29 Esquema de una máquina térmica FOCO CALIENTE (T 1 ) FOCO FRÍO (T 2 ) W Q1Q1 Q 1 – Q 2 Q2Q2

30 Índice 30 Máquinas térmicas Las máquinas térmicas son las encargadas de transformar Q en W y tienen un rendimiento inferior al 100 %. Máquina de vapor. Turbina de vapor. Motor de cuatro tiempos. Aspiración o admisión Compresión Explosión. Expulsión. Motor Diesel.

31 Índice 31 Máquina de vapor

32 Índice 32 Turbina de vapor

33 Índice 33 Motor de cuatro tiempos Admisión Compresión Explosión Expulsión 1, Bujías: 2, pistones; 3, correa de transmisión; 4 generador

34 Índice 34 Ejemplo: Una máquina térmica extrae en cada ciclo 30 kJ del foco caliente y suministra 8 kJ al foco frío. Calcula: a) el trabajo que realiza; b) el rendimiento de la máquina. a) a) | W | = |Q absorbido | – |Q cedido al foco frío | = 30 kJ – 8 kJ Trabajo realizado= 22 kJ Trabajo realizado = 22 kJ b) b) |W| |Q absorbido | – |Q cedido al foco frío |  = ————— =————————————— |Q absorbido | |Q absorbido |  0,73  73% |W| 22 kJ  = ————— = ——— = 0,73 ;  = 73 % |Q absorbido | 30 kJ

35 Índice 35 CALOR ESPECÍFICO (a 25 ºC) SUSTANCIAcal/g ºCJ/kg ·K Agua (líquida) 1,004180 Agua (hielo)0,492050 Agua (vapor) 0,471960 Aceite de oliva 0,472000 Aire 0,241010 Aluminio 0,22900 Alcohol etílico 0,592450 Oro 0,03130 Granito 0,19800 Hierro 0,11460 Plata 0,06240 Acero inoxidable 0,12510 Madera 0,421760