Prof. Erika Martínez Segundo Medio Liceo Bicentenario de Talagante

Presentación del tema: "Prof. Erika Martínez Segundo Medio Liceo Bicentenario de Talagante"— Transcripción de la presentación:

1 Prof. Erika Martínez Segundo Medio Liceo Bicentenario de Talagante
calorimetría Prof. Erika Martínez Segundo Medio Liceo Bicentenario de Talagante

2 objetivos Conocer el calor latente y como afecta en el cambio de estado de diferentes sustancias Determinar el calor latente de cambio de fase en distintas sustancias

3 Para recordar Un clavo de 50 gr de hierro se ha calentad hasta los 150°C, ¿Qué temperatura alcanzan si se deja caer en un recipiente con 500 gr de agua a 16°C?

4 Cambios de estado de la materia
La materia puede experimentar cambios de fase, es decir, experimentar una alteración física de una forma a otra, a través de procesos conocidos como fusión, solidificación, vaporización y condensación

5 Cambios de estado de la materia
Toda sustancia que cambia de estado lo hace a temperatura constante (punto de transformación) durante el cambio de estado Toda sustancia en su punto de transformación absorbe o cede calor por cada unidad de masa por la sustancia; este calor se llama calor de transformación

6 Cambios de estado de la materia
Vaporización  calor de vaporización (absorbe calor) Evaporación : es gradual y afecta la superficie libre del liquido. Ocurre para un rango amplio de temperatura Ebullición: es violenta y afecta todo el liquido. Ocurre para una temperatura determinada El proceso inverso es la condensación

7 Cambios de estado de la materia
Fusión  calor de fusión (absorben calor) Los solidos a la temperatura o punto de fusión absorben una cantidad de calor llamada calor de fusión, que representa la energía necesaria para fundir un gramo de sustancia El proceso inverso es la solidificación

8 Calor latente Corresponde a la cantidad de calor necesaria para que una sustancia cambie de estado 𝐿= 𝑄 𝑚 Donde L= calor latente Cuando es positivo  Indica que la sustancia requiere absorber calor Cuando es negativo  Indica que la sustancia necesita ceder calor Q= calor absorbido o cedido m= masa

9 Sustancia Temperatura de fusión (°C) Calor latente de fusión (cal/g) Temperatura de ebullición (°C) Calor latente de vaporización (cal/g) Alcohol etílico -114 24,8 78 204 Agua 79,6 100 539,9 Plomo 327,3 5,9 1750 207,8 Aluminio 660 94,8 2450 2723,4 Plata 960,8 21,1 2193 556,6 Oro 1063 15,4 2660 377,4 Cobre 1083 32 1187 1208,1

10 ejercicio Si a un trozo de hielo a 273 K se le suministran 5 x 10^3 J, ¿Qué cantidad de hielo se derrite?

11 ejercicio Que cantidad de calor de debe de transferir a 100 gr de hielo a 0°C para que se transforme en agua a 20°C?

12 ejercicio Determinar cuando calor se debe suministrar a 100 gramos de hielo a -10°C para convertirlos en vapor de agua a 110°C en condiciones normales