FUERZAS INTERMOLECULARES

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1 FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares de atracción mantienen juntas a las moléculas. La energía que se requiere para separar moléculas es mucho menor que la energía para romper un enlace químico. 1

2 Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción y repulsión que ejercen las moléculas entre sí. Cuando las moléculas están separadas, se atraen, y cuando están demasiado juntas, se repelen, siendo dicha fuerza la interacción función de la distancia a la que se encuentran las moléculas.

3 Las fuerzas intermoleculares son menores a las existentes en los enlaces iónicos o covalentes, debido a que algunas propiedades de los compuestos no se podrían explicar sólo con los enlaces (iónico o covalente), sino que es necesario conocer la existencia de “atracciones físicas” entre las moléculas.

4 • Dispersión de London (dipolo inducido).
Por ejemplo, el agua, sin tomar en cuenta sus fuerzas intermoleculares, a 25 °C se encontraría en estado gaseoso. Existen principalmente tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas neutras llamadas Fuerzas de Van der Waals: • Dipolo-dipolo. • Dispersión de London (dipolo inducido). • Puente de hidrógeno (que son un caso especial de dipolo-dipolo). 4

5 Fuerzas de Van der Waals: Este término se aplica a todas las interacciones entre las moléculas, ya sean polares o no polares: Fuerzas de London, si las interacciones son entre moléculas no polares. Fuerzas dipolo – dipolo, si las interacciones son entre moléculas polares. Los enlaces por puente de hidrógeno se forman entre las moléculas covalentes polares que contienen hidrógeno unido a átomos pequeños muy electronegativos (flúor, oxígeno o nitrógeno). 5

6 Fuerzas dipolo - dipolo.
Se producen solamente en moléculas polares, es decir entre moléculas con dipolos permanentes. Su origen es electrostático, por lo tanto se pueden entender en términos de la ley de Coulomb. 6

7 La energía de interacción dipolo - dipolo es mayor cuanto mayor es el momento dipolar de las moléculas. Cuando se aproximan dos moléculas polares, la zona positiva de una de ellas y la zona negativa de la otra tenderán a acercarse. Las moléculas polares se atraen entre sí debido a la interacción de las cargas parciales de sus dipolos eléctricos.

8 Fuerzas de London Son también llamadas fuerzas de dispersión. Existen en todas las moléculas polares o no polares, debido a que se deben a las deformaciones transitorias de las nubes electrónicas, que originan un dipolo inducido o transitorio. transitorios, porque aumenta la capacidad de las moléculas de polarizarse. 8

9 Debido a que los electrones están en continuo movimiento, en algún momento puede haber mayor densidad electrónica en una zona de la molécula que en otra, con lo que se genera un polo negativo y un polo positivo transitorios, es decir un dipolo inducido. Este dipolo induce, a su vez, la formación de dipolos en las moléculas vecinas. La magnitud de las fuerzas de London depende del número de electrones involucrados. 9

10 Enlace puente de hidrógeno.
Un caso particular de interacción dipolo - dipolo es la interacción por puente hidrógeno, se produce entre átomos de hidrógeno de una molécula, y átomos muy electronegativos, como F, O y N, de otra molécula. 10

11 Esta interacción, por sus características es la más intensa
Esta interacción, por sus características es la más intensa. Por este motivo, las sustancias moleculares, que presenten esta interacción entre sus moléculas, tienen en general, puntos de fusión y de ebullición más elevados, que otras sustancias moleculares de masa molar semejante.

12 Enlaces puente de hidrógeno
Cada molécula de agua se puede unir a otras custro mediante enlaces de hidrógeno