Calor y Energía S5.

Presentación del tema: "Calor y Energía S5."— Transcripción de la presentación:

1 Calor y Energía S5

2 LABORATORIO DE CALORIMETRÍA

3 CALOR Un cuerpo puede incrementar su energía si
Se realiza trabajo sobre el Se le suministra calor

4 TEMPERATURA La temperatura es una medida de la energía cinética del cuerpo

5 CALOR ESPECÍFICO

6 SIGNIFICADO DEL CALOR ESPECÍFICO
Qué significa que el calor específico de….?

7 CALOR ESPECÍFICO

8 CALOR SUMINISTRADO Y TEMPERATURA ALCANZADA
El aumento de temperatura de una sustancia al suministrarle calor depende de varios factores: Q Temperatura inicial Tipo de sustancia

9 CALENTAMIENTO SUSTANCIAS

10 CURVA DE CALENTAMIENTO
AGUA Y ALCOHOL IGUAL MASA IGUAL CANTIDAD DE CALOR SUMINISTRADA QUÉ PASARÁ?

11 CURVA DE CALENTAMIENTO AGUA Y ALCOHOL

12 CURVAS DE CALENTAMIENTO
Registro de temperaturas alcanzadas por una sustancia con el tiempo Curva de calentamiento del agua

13 CAMBIOS DE ESTADO Sólido- Líquido- Gas. Cambios de estado del agua
Cada sustancia tiene un punto de fusión y ebullición diferentes

14 TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR Y CAMBIOS DE ESTADO
Texto y animaciones La T se mantiene constante en los cambios de estado. El Q suministrado se utiliza para romper los enlaces entre los átomos o moléculas de la sustancia.

15 Estudio gráfica

16 A partir de la gráfica…..Lf
Cuánta energía he tenido que proporcionar para fundir totalmente la sustancia? Se llama Lf, calor latente de fusión al calor que hay que proporcionar a 1 Kg de una sustancia a la temperatura de fusión para que cambie de estado sólido a estado líquido.

17 A partir de la gráfica …..Lv
Cuánta energía he tenido que proporcionar para vaporizar totalmente la sustancia? Se llama Lv, calor latente de vaporización, al calor que hay que proporcionar a 1 Kg de una sustancia a la temperatura de ebullición para que cambie de estado líquido a gas.

18 CALOR LATENTE DE FUSIÓN
Lf, calor latente de fusión al calor que hay que proporcionar a 1 Kg de una sustancia a la temperatura de fusión para que cambie de estado sólido a estado líquido.

19 CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN
Se llama Lv, calor latente de vaporización, al calor que hay que proporcionar a 1 Kg de una sustancia a la temperatura de ebullición para que cambie de estado líquido a gas.

20 ANÁLISIS CURVAS DE CALENTAMIENTO

21 Problemas de cambios de estado
Un cubito de hielo de 30 g de masa se encuentra a –5 ºC. Calcula la energía que hay que comunicar para que se pase al estado líquido. Hielo a -5°C Datos: Hielo Lf = J/g. ce = 2.13 J/g·K.

22 Problemas cambio de estado
7º ¿Cuánto calor hay que transferir para fundir una barra de hierro de masa 10 kg que se encuentra a 0 ºC? Datos: Temperatura de fusión del hierro 1535 ºC, Lf = J/g, ce = J/g·K.

23 Problemas cambio de estado
6º ¿Qué energía desprenden al aire 10 g de vapor de agua que se condensan en una ventana? Datos: Vapor Lv = 2257 J/g

24 Problemas de cambio de estado
5º Se quiere fundir 1 kg de hielo a 0 ºC echando agua a 60 ºC. ¿Qué cantidad de agua se necesita? Datos: Hielo Lf = J/g.

25 EQUILIBRIO TERMICO Lab virtual Applet

26 Equilibrio térmico

27 PROBLEMAS EQUILIBRIO TÉRMICO
4º Se pone en contacto 500 g de agua a 10 ºC con 500 g de hierro a 90º C. Calcula la temperatura a la que se produce el equilibrio térmico. Datos: Hierro ce = J/g·K.

28 PROBLEMAS EQUILIBRIO TÉRMICO
9º Ponemos en contacto 1 kg de agua a 60 ºC con 200 g de hielo (Lf = J/g. ce = 2.13 J/g·K) a –10 ºC. Calcula la temperatura final de la mezcla.

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30 Teoría cinética de la materia

31 Problema equilibrio térmico

32 LABORATORIO DE CALORIMETRÍA