REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

Presentación del tema: "REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS"— Transcripción de la presentación:

1 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
Transformaciones químicas de una (s) sustancia (s) en otra (s) Se representa a través de una ecuación química Se convierten en Reactivos Productos

2 La utilización del signo mas: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O + E
El estado de agregación: Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g) Coeficiente estequiometrico.

3 Cambio de estado y el uso de flechas: KClO3 KCl + O2 AgNO3+ NaCl
Cambio de estado y el uso de flechas: KClO KCl + O2 AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3

4 CLASIFICACION DE LAS REACCIONES
REACCIONES DE COMBUSTION Hidrocarburo + O CO2 + H2O Ej: C3H O CO2 + 4H2O + E

5 REACCIONES DE COMBINACION (COMPOSICION O SINTESIS).
A + B AB Ej: 2H2(g) + O H2O(l)

6 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN (DISOCIACION TERMICA)
AB A + B Ej: 2KClO3(s) + Calor KCl(s) + 3O2(g)

7 REACCIONES DE SUSTITUCION ÚNICA (desplazamiento)
A + BC AC + B Ej: 2HCl(g) + Zn(s) ZnCl(ac) + H2(g)

8 REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION (DOBLE DESCOMPOSICION)
AB + CD AD + CB Ej: 2NaCl(ac) + CaSO4(ac) CaCl2(ac) + Na2SO4(ac)

9 Ejercicios: identificar y clasificar las siguientes reacciones, sean de síntesis, de combustión, de desplazamiento, de descomposición térmica, etc. 1. HCl + NH NH4Cl 2. AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3 3. NaNO NaNO2 + O2(g) 4. CH O CO2 + 2H2O 5. 2Na + 2H2O NaOH + H2(g)

10 REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES
H2(g) + Cl2(g) HCl(g) IRREVERSIBLES 2Na + 2H2O NaOH + H2(g)

11 BALANCEO DE ECUACIONES
La ley de la conservación de la masa dice: “la suma de las masas de las sustancias que aparecen como reactantes es igual a la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos”

12 COMO BALANCERAR ECUACIONES
Se utilizan coeficientes numéricos donde sea necesario (reactivos y productos). HgO Hg + O2 (no balanceada) 2HgO Hg + O2 (balanceada)

13 METODOS PARA BALANCEAR ECUACIONES
MÉTODO DE INSPECCION O TANTEO MÉTODO OXIDO REDUCCION (REDOX) MÉTODO DEL ION ELECTRÓN MÉTODO ALGEBRAICO

14 1. MÉTODO DE TANTEO Se buscan números que igualen los átomos elementos a cada lado de la ecuación. Se inicia con los metales, luego los no metales dejando para el final el Hidrogeno y el Oxigeno . Ej: H2(g) + O2(g) H2O(l) 2H2(g) + O2(g) H2O(l)

15 Ejercicios Ca + O2 CaO Mg + N2 Mg3 N2
CaCl2 + (NH4 )2 CO CaCO3 + NH4 Cl Fe(OH)3 + H2SO Fe2 (SO4)3 +H2O AgNO3 + BaCl AgCl + Ba(NO3)2 MgCO3 + H3 PO Mg3 (PO4 )2 + CO2 + H2O KClO KCl + O2

16 TALLER H3PO4 + Ca3(PO4)2 Ca3(PO4)2 + H2O
CaCO3 + H3PO Ca(PO4)2 + CO2 + H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2SO K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O CrCl3 + KOH + KClO3 + K KCL + K2CrO4 + H20

17 MÉTODO OXIDO -REDUCCION (REDOX)
OXIDACIÓN: Proceso por el cual un elemento pierde electrones, como resultado su numero de oxidación se hace mas positivo.

18 REDUCCIÓN: Proceso mediante el cual un elemento gana electrones, con lo cual el numero de oxidación de los átomos o grupos de átomos involucrados se hace más negativo.

19 Estos procesos (oxidación y reducción) son simultáneos
Estos procesos (oxidación y reducción) son simultáneos. Que se denominan conjuntamente proceso redox

20 EJEMPLO Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn HCl ZnCl2 + H2

21 Zn Zn Perdió dos electrones y aumento el numero de oxidación de 0 a +2.

22 ¿hubo oxidación o reducción?

23 H H2 El hidrogeno paso de +1 a 0 ganó un electrón

24 ¿hubo oxidación o reducción?

25 AGENTES (OXIDANTE Y REDUCTOR)
Agente oxidante: Elemento o compuesto que capta electrones para reducirse, pero hace que otro se oxide

26 Agente reductor: Elemento o compuesto que cede electrones oxidándose, pero hace que otra se reduzca.

27 Agente oxidante? El H Agente reductor? El Zn
¿En la reacción anterior quien era el agente reductor y quien el agente oxidante? Agente oxidante? El H Agente reductor? El Zn

28 OXIDACIÓN REDUCCIÓN

29 EJERCICIOS HNO3 + H2S NO + S + H2O FeCl3 + H2S FeCl2 + S + HCl
HNO3 + I NO2 + HIO3 + H2O I2O5 + CO I2 + CO2 HNO3 + Fe Fe(NO3)3 + NO + H2O

30 TALLER AL2O3 + C + Cl2 CO + ALCl3 KMnO4 + HCl MnCl2 KCl + Cl2 + H2O
CoS2 + O Co2O3 + SO2 Mg + B2O MgO + B NiF2 + NH NiN + NH4F + N2 Na2CO3 + FeCr2O7 + O Fe2O3 + Na2CrO4 + CO2

31 SE UTILIZA PARA HALLAR LOS COEFICIENTES EN UNA ECUACION REDOX
ION -ELECTRÓN SE UTILIZA PARA HALLAR LOS COEFICIENTES EN UNA ECUACION REDOX

32 PASOS TENER UNA ECUACION DONDE LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS HALLAN EXPERIMENTADO CAMBIOS EN SU ESTADO DE OXIDACION. ESCRIBIR SEMIRREACCIONES PARA EL AGENTE OXIDANTE Y EL AGENTE REDUCTOR.

33 3. IGUALAR CADA SEMIRREACCION EN CUANTO AL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO. SI SE TRATA DE SOLUCIONES ÁCIDAS O NEUTRAS, SE AÑADE H2O Y H PARA BALANCEAR EL OXIGENO Y EL HIDROGENO.

34 POR CADA ATOMO DE OXIGENO QUE SE ENCUENTRA EN EXCESO, EN UN LADO DE LA ECUACION, SE AGREGA UNA MOLECULA DE H2O EN EL OTRO LADO.

35 DE LA MISMA FORMA, SE AÑADEN IONES (H ) PARA IGUALAR LOS ÁTOMOS DE HIDROGENO. SI LA SOLUCION ES BASICA, POR CADA OXIGENO EN EXCESO EN UN LADO DE LA ECUACION SE AÑADE UNA MOLECULA DE H2O EN EL MISMO LADO Y 2 OH EN EL OTRO LADO.

36 4. IGUALAR CADA SEMIREACCION EN CUANTO AL NUMERO DE CARGAS AÑADIENDO ELECTRONES EN EL PRIMER O SEGUNDO MIEMBRO DE LA ECUACION.

37 5. IGUALAR LA PÉRDIDA Y GANANCIA DE ELECTRONES EN AMBOS LADOS, MULTIPLICANDO CADA SEMIRREACCION POR LOS MINIMOS COEFICIENTES.

38 6. SUMAR LAS DOS SEMIRREACCIONES Y SIMPLIFICAR TODOS LOS TÉRMINOS COMUNES EN AMBOS LADOS DE LA ECUACION RESULTANTE.

39 7. SIMPLIFICAR LOS COEFICIENTES, EN CASO DE SER POSIBLE

40 EJEMPLOS H2SO3 + MnO SO4 + Mn , En medio ácido