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Problema número 32 de la página 225 Al mezclar 1 L de ácido nítrico al 62,70 % en masa y 1380 kg/m 3 de densidad con 1 L al 22,38 % en masa y 1130 kg/m.

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2 Problema número 32 de la página 225 Al mezclar 1 L de ácido nítrico al 62,70 % en masa y 1380 kg/m 3 de densidad con 1 L al 22,38 % en masa y 1130 kg/m 3 de densidad, obtenemos una disolución de 1276 kg/m 3 de densidad. Calcula: - La concentración final en porcentaje en masa. - El volumen de la disolución final. Al mezclar 1 L de ácido nítrico al 62,70 % en masa y 1380 kg/m 3 de densidad con 1 L al 22,38 % en masa y 1130 kg/m 3 de densidad, obtenemos una disolución de 1276 kg/m 3 de densidad. Calcula: - La concentración final en porcentaje en masa. - El volumen de la disolución final.

3 V 1 = 1 L HNO 3 ; 62,70 % en masa; d 1 = 1380 kg/m 3 = 1380 g/L V 2 = 1 L HNO 3 ; 22,38 % en masa; d 2 = 1130 kg/m 3 = 1130 g/L d F = 1276 kg/m 3 = 1276 g/L V 1 = 1 L HNO 3 ; 62,70 % en masa; d 1 = 1380 kg/m 3 = 1380 g/L V 2 = 1 L HNO 3 ; 22,38 % en masa; d 2 = 1130 kg/m 3 = 1130 g/L d F = 1276 kg/m 3 = 1276 g/L Datos: Calculamos la cantidad de disolución que proviene de cada disolución: m 1 (D) = 1380 g ; m 2 (D) = 1130 g ; m F (D) = 1380 g g = 2510 g m 1 (s) = 1380 g disolución · = 865,26 g HNO 3 m 2 (s) = 1130 g disolución · = 252,89 g HNO 3 m F (s) = 865,28 g HNO ,89 g HNO 3 = 1118,15 g HNO 3 Calculamos la cantidad de disolución que proviene de cada disolución: m 1 (D) = 1380 g ; m 2 (D) = 1130 g ; m F (D) = 1380 g g = 2510 g m 1 (s) = 1380 g disolución · = 865,26 g HNO 3 m 2 (s) = 1130 g disolución · = 252,89 g HNO 3 m F (s) = 865,28 g HNO ,89 g HNO 3 = 1118,15 g HNO 3 62,70 g HNO 3 22,38 g HNO g disolución

4 V 1 = 1 L HNO 3 ; 62,70 % en masa; d 1 = 1380 kg/m 3 = 1380 g/L V 2 = 1 L HNO 3 ; 22,38 % en masa; d 2 = 1130 kg/m 3 = 1130 g/L d F = 1276 kg/m 3 = 1276 g/L V 1 = 1 L HNO 3 ; 62,70 % en masa; d 1 = 1380 kg/m 3 = 1380 g/L V 2 = 1 L HNO 3 ; 22,38 % en masa; d 2 = 1130 kg/m 3 = 1130 g/L d F = 1276 kg/m 3 = 1276 g/L Datos: m 1 (D) = 1380 g ; m 2 (D) = 1130 g ; m F (D) = 1380 g g = 2510 g m 1 (s) = 865,26 g HNO 3 ; m 2 (s) = 252,89 g HNO 3 ; m F (s) = 1118,15 g HNO 3 m 1 (D) = 1380 g ; m 2 (D) = 1130 g ; m F (D) = 1380 g g = 2510 g m 1 (s) = 865,26 g HNO 3 ; m 2 (s) = 252,89 g HNO 3 ; m F (s) = 1118,15 g HNO 3 Calculamos ahora el porcentaje en masa de la disolución final: % en masa HNO 3 = m F (HNO 3 ) m F (disolución) · 100 % en masa HNO 3 = 1118,15 g (HNO 3 ) 2510 g (disolución) · 100= 44,55 % El porcentaje en masa de ácido nítrico en la disolución final es del 44,55 %

5 Datos: V 1 = 1 L HNO 3 ; 62,70 % en masa; d 1 = 1380 kg/m 3 = 1380 g/L V 2 = 1 L HNO 3 ; 22,38 % en masa; d 2 = 1130 kg/m 3 = 1130 g/L d F = 1276 kg/m 3 = 1276 g/L V 1 = 1 L HNO 3 ; 62,70 % en masa; d 1 = 1380 kg/m 3 = 1380 g/L V 2 = 1 L HNO 3 ; 22,38 % en masa; d 2 = 1130 kg/m 3 = 1130 g/L d F = 1276 kg/m 3 = 1276 g/L m 1 (D) = 1380 g ; m 2 (D) = 1130 g ; m F (D) = 1380 g g = 2510 g m 1 (s) = 865,26 g HNO 3 ; m 2 (s) = 252,89 g HNO 3 ; m F (s) = 1118,15 g HNO 3 m 1 (D) = 1380 g ; m 2 (D) = 1130 g ; m F (D) = 1380 g g = 2510 g m 1 (s) = 865,26 g HNO 3 ; m 2 (s) = 252,89 g HNO 3 ; m F (s) = 1118,15 g HNO 3 Por último vamos a calcular el volumen de la disolución final ya que conocemos la masa y la densidad: V F = mFmF dFdF = 2510 g disolución 1 L 1276 g disolución = 1,97 L de disolución El volumen final de la disolución resultantes es 1,97 L. Como se ve en este ejemplo, el volumen no es aditivo. El volumen final de la disolución resultantes es 1,97 L. Como se ve en este ejemplo, el volumen no es aditivo.


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