El nombre debe su origen a que en un principio se creyó que solo los organismos vivos, mediante alguna fuerza misteriosa “fuerza vital” eran capaces.

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3 El nombre debe su origen a que en un principio se creyó que solo los organismos vivos, mediante alguna fuerza misteriosa “fuerza vital” eran capaces de formar compuestos organicos. Pero en 1828, Friedrich Wöhler (1800- 1882), a partir de un compuesto mineral, preparó urea en el laboratorio, CO(NH2)2, sustancia presente en la orina animal, la teoria de la “fuerza vital” se descartó definitivamente. Gran parte de los alimentos que consumimos están formados por compuestos orgánicos: como carbohidratos, proteínas, grasas, etc.

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5 Los compuestos del carbono forman moléculas cuyos átomos están unidos por fuertes enlaces covalentes, mientras que entre una molécula y otra, cuando las sustancias son sólidas o líquidas, hay unas fuerzas de enlace muy débiles. Por ello decimos que estos compuestos son sustancias covalentes moleculares.Propiedades  Insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos  Temperaturas de fusión y ebullición bajas.  No conducen la corriente eléctrica ni en estado líquido ni en disolución  Poseen poca estabilidad térmica, es decir, se descomponen o se inflaman fácilmente cuando se calientan.  Suelen reaccionar lentamente debido a la gran estabilidad de los enlaces covalentes que unen sus átomos.

6 Todas las moléculas orgánicas contienen átomos de carbono. Tienen además, átomos de hidrogeno, oxigeno y nitrógeno: y en menor frecuencia, flúor, cloro, azufre y fósforo. El gran numero y la diversidad de los compuestos orgánicos se explica por las características especiales que tiene el átomo de carbono: o Electronegatividad intermedia: la posición que ocupa en la tabla periódica determina su carácter covalente, con una electronegatividad igual a 2,5 intermedia entre el cesio (0,8) y la del flúor (4,0). Esto le permite combinarse con facilidad con elementos muy diferentes. El carbono forma enlaces covalentes con muchos otros átomos.

7 El carbono 12 C 6 1s 2 2s 2 2p 2 Tetravalencia del carbono Hibridación corresponden a la mezcla o combinación del orbital 2s y los 2p a. 4 enlaces simples (sp 3 ) enlace Los compuestos formados por enlaces simples se denominan saturados Los enlaces sp 3 presentan siempre cuatro regiones de densidad electrónica alrededor del carbono. Para alcanzar la configuración de gas noble y lograr la estabilidad energética y explicar la forma de las moléculas TEORIA DE LA HIBRIDACIÓN, en donde, los electrones en el carbono experimentan un cambio de energía: un electrón es promovido de un orbital 2s a un orbital 2p,

8 La nueva configuración del átomo de carbono tiene 4 electrones desapareados, es decir, 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1. Los 4 orbitales que se forman por la combinación de un orbital s con tres orbitales p, se llama orbitales híbridos sp 3. Esta condición se llama tetravalencia, el carbono es tetravalente porque puede formar cuatro enlaces covalentes uniéndose a otros de carbono y otros elementos.

9 El átomo de carbono tiene la capacidad de unirse consigo mismo para formar cadenas carbonada y también puede hacerlo con otros elementos mediante enlaces covalentes SIMPLES, DOBLES o TRIPLES, en donde se comparten uno, dos o tres pares de electrones respectivamente. ENLACE SIMPLE ENLACE DOBLE ENLACE TRILE

10 Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más simples; están constituidos exclusivamente por átomos de Carbono e Hidrogeno. Según su estructura se clasifican en: HIDROCARBUROS Acíclicos Cíclicos Aromáticos Saturados Insaturados Alcanos Alquenos Alquinos

11  Si los átomos están unidos solo por en laces simples son hidrocarburos saturados o ALCANOS, y si entre ellos hay enlaces dobles (es un ALQUENO) o triples (es un ALQUINO), y son hidrocarburos insaturados. AlcanosAlquenosAlquinos HIDROCARBUROS ACICLICOS Cada átomo de carbono de la cadena está unido por un enlace simple y a su vez por átomos de hidrógenos. Formula general C n H 2n+2 Un par o mas pares de átomos de carbono en la cadena están unidos mediante un enlace doble. Formula general C n H 2n Un par o mas átomos de carbono en la cadena están unidos mediante un enlace triple. Formula general C n H 2n-2

12  Los átomos de carbono de la cadena están unidos de sus extremos formando ciclos (cadenas cerradas) HIDROCARBUROS AROMATICOS Compuestos formados por ciclos pero se distinguen de los cíclicos por sus enlaces dobles conjugados (tienen varios enlaces dobles separados por en laces simples. Derivan del benceno C6H6, cuya estructura es la de un hexágono con enlaces conjugados.

13 ALCANOS

14 HIDROCARBUROS Reactividad en alcanos El principal método de obtención (síntesis) de los alcanos se conoce como hidrogenación de alquenos, es decir, la reacción de un alqueno con moléculas de hidrogeno (H 2 ), lo que provoca la ruptura del enlace doble y la formación de un alcano en presencia de un catalizador (Pt, Pd, Ni). Combustión

15 Alquenos HIDROCARBUROS También denominados olefinas, derivados de aceite, son hidrocarburos que presentan un doble enlace entre carbono Su fórmula general es CnH2n y su terminación característica es el sufijo e no.

16 Los alquenos pueden presentar enlaces dobles en cualquiera de los carbonos enlazantes. La cadena debe ser enumerada dando al enlace la menor numeración posible. Los alquenos pueden presentar mas de un enlace doble, situación en la cual no obedecen a la fórmula general CnH2n.

17 Alquinos Denominados también acetilenos, corresponden a los hidrocarburos alifáticos que presentan un enlace triple entre carbono – carbono. Obedecen a la formula general CnH2n – 2 y su terminación característica es el sufijo ino. Etino o acetileno Nomenclatura Al igual que en los alquenos, la ubicación del enlace debe indicarse en el nombre del compuesto.

18 Hidrocarburos cíclicos Son especies químicas formadas por hidrogeno y carbono que presentan una cadena cerrada, lo que da origen a un ciclo. Alicíclicos: (cicloalcanos, cicloalquenos, cicloalquinos) saturados o insaturados. Aromáticos: que poseen anillos aromáticos insaturados Cicloalcanos: Su formula genérica es CnH2 n (donde n es igual o superior a 3) Cicloalquenos : presentan un enlace doble en su estructura. Cicloalquinos

19 El término isomería procede del griego (isos = igual; meros = parte) y se refiere a la propiedad que presentan algunos compuestos, particularmente los orgánicos,de poseer la misma fórmula molecular, pero distinta desarrollada y por lo tanto características diferentes C 6 H 12 O 6 ( Glucosa)

20  Podemos distinguir dos tipos: Isomería estructural Se da cuando los átomos de los isómeros están unidos en un orden diferente Isomería de cadena Isomería de posición Isomería de función Isomería espacial o estereoisomería Se da cuando los átomos de los isómeros están unidos en el mismo orden pero tienen una orientación espacial diferente. Isomería geométrica o cis-trans Isomería Óptica

21 Isomería Estructural Se da cuando los átomos de los isómeros están unidos en un orden diferente Isomería de cadena Isomería de posición Isomería de función Isomería de cadena: Los isómeros tienen distinta cadena carbonada Butano metil propano Isomería de posición: La presentan aquellos compuestos que teniendo las mismas funciones químicas están enlazadas a átomos de carbono que tienen localizadores diferentes. 2- Pentanona 3-Pentanona Isomería de función: La presentan aquellos compuestos que tienen distinta función química. Etil metil éter 1 –Propanol o propan-1-olpropan-1-ol

22 Se definen como los compuestos formados por ciclos que poseen varios enlaces dobles separados por enlaces simples. Hidrocarburos aromáticos : Compuestos que contienen un grupo hidroxilo (–OH), formados al reemplazar uno o mas hidrógenos de un hidrocarburo por uno o mas de los grupos alcohólicos. Su formula general es: R – OH. Para nombrarlos se indica la ubicación del grupo funcional seguido del nombre de la cadena con la terminación característica –ol. Alcoholes

23  Un grupo funcional es una porción reactiva de una molécula que experimenta reacciones predecibles.  Muchos grupos funcionales contienen un átomo diferente del carbono que tiene pares electrónicos solitarios.

24  Estructuralmente, se considera a un alcohol como un compuesto que se ha obtenido por sustitución de un átomo de H por un grupo oxidrilo ( -OH) en un hidrocarburo alifático.  CH 3 OHCH 3 CH 2 OH MetanolEtanol propanol

25  Se denominan de acuerdo a las reglas de la IUPAC, similares a las usadas para nombrar los hidrocarburos, exepto que el nombre base se determina por la cadena más larga que contiene el carbono al cual está unido el grupo - OH.  Al nombre base se la agrega la terminación -ol.  La posición del grupo -OH se indica por el número precedente al nombre base.

26  Los alcoholes se clasifican por el número de átomos de carbono que están unidos al cual está enlazado el grupo - OH. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 -OH1-butanol CH 3 CH 2 CH-OHCH 3 2-butanol

27  Son compuestos que contienen un grupo carbonilo COGrupo carbonilo

28  Es un compuesto que contiene un grupo carbonilo con al menos un átomo de hidrógeno unido a él. OOO (H)R- C - H H - C - H CH 3 - C - H Metanal formaldehido Etanal Acetaldehido

29  Es un compuesto que contiene un grupo carbonilo con dos grupos hidrocarburo unidos a él. O O O (H)R- C - R 1 CH 3 - C - CH 3 CH 3 -C- CH 2 CH 3 Propanona Acetona 2- butanona

30 Ejercicio zDé el nombre O CH 3 CH 2 CH 2 - C - CH 3 O H - C - CH 2 CH 2 CH 3

31  Es un compuesto que contiene el grupo carboxilo -COOH. OOO - C -O-H R - C -O-H CH 3 -C-O-H Ácido carboxílicoAcido etanoico Acido acético Grupo carboxilo

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33 Los aldehídos contienen el grupo funcional carbonilo (C = O). Este se une al carbono terminal de una cadena y el enlace libre del carbono se une a un hidrogeno: Aldehídos Funciones Orgánicas Para nombrarlos se contabiliza el carbono del grupo funcional en la cadena y se cambia la terminación del alcohol (–ol) por –al. Las cetonas R–CO–R1 presentan cadenas carbonadas (idénticas o distintas) unidas al grupo funcional carbonilo (CO). Cetonas CH 3 -CO-CH 3 Propanona. Acetona Es el disolvente más común de los quitaesmaltes CH 3 -CO-CH 2 -CH 3 Butanona

34 Ácidos carboxílicos La nomenclatura de los ácidos carboxílicos requiere contabilizar el carbono del grupo funcional dentro de la cadena principal, anteponer al nombre la palabra “ácido –“ y agregar al nombre del alcano el sufijo “-oico”.

35 Polímeros La mayor parte de los polímeros son orgánicos. Se clasifican en naturales y artificiales. Naturales: proteínas, ácidos nucleidos, celulosa, hule (poliisopreno) Artificiales: nylon, poliestireno, teflon, (politetrafluoroetileno), PET (polietilentereftalato), PVC (cloruro de polivinilo), polietileno, otros.

36  POLIMEROS o RESINAS PLASTICAS: Son compuestos naturales o sintéticos que estan constituidos por la unión de pequeñas moléculas, formando cadenas. POLIMEROS Ejs.: UNIDADPOLIMERO EtilenoPolietileno Cloruro de ViniloPVC PropilenoPP CH 2 =CH 2 CH 2 =CH-Cl CH 2 =CH-CH 3 (CH 2 -CH 2 ) n (CH 2 -CH-Cl) n (CH 2 -CH-CH 3 ) n

37 RESINAS PLASTICAS TERMOPLASTICOS TERMORIGIDOS ELASTOMEROS -Cadenas lineales o ramificadas. -Unión: electrostática. -A través de la adición de calor, modifican su forma. - Cadenas lineales o ramificadas. -Unión: cross linking. MELAMINAS EPOXIDAS -La ordenación de las cadenas, permite una deformación permanente.

38 Compuestos con varios grupos funcionales Aminoacidos Otros Glicina Las proteínas son polímeros naturales, constituidos por largas cadenas de aminoácidos enlazados.

39 fin