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1.5 CONSTANTE DE ARRHENIUS. v = k [A] [B] Factores que modifican k: Velocidad de reacción A y B reactivos k = constante de velocidad de reacción Catalizadores.

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1 1.5 CONSTANTE DE ARRHENIUS

2 v = k [A] [B] Factores que modifican k: Velocidad de reacción A y B reactivos k = constante de velocidad de reacción Catalizadores Temperatura La temperatura y los catalizadores afectan reacciones en fase gaseosa y en solución

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4 Energía de activación (Ea) A + B P Trayectoria de la reacción Energía Ea -1 Ea 1 E Ea 1 = Ea de la reacción directa Ea -1 = Ea de la reacción inversa E = Ea 1 – Ea -1 (reacciones elementales) A + B Productos Es la energía cinética mínima que deben alcanzar los reactivos para que la reacción sea efectiva y evolucione a los productos

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6 Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción Ecuación de Arrhenius k = A. e –Ea/RT factor pre-exponencial o factor de frecuencia Ea = energía de activación R = constante de los gases T = temperatura absoluta Constante de velocidad factor exponencial o factor de Boltzmann

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8 ln k 1/T m = -Ea/R Uso de la ecuación de Arrhenius Se utiliza para predecir como cambia la velocidad de reacción a distintas temperaturas (Ej: descomposición de fármacos) Ecuación empírica, no exacta y x

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10 PARAMETROS DE ARREHENIUS Reacciones de primer orden A/s x N 2 O 5 4 NO 2 + O 2 Ea/kJ.mol -1 CH 3 NC CH 3 CN 3.98 x Reacciones de segundo orden A/M -1 s x NO + Cl 2 NOCl + ½ Cl 2 Ea/kJ.mol -1 OH - + H 2 H 2 O + ½ H x

11 Efecto de los catalizadores El catalizador es un sustancia que cambia la velocidad de una reacción química y que no se modifica durante su acción. No aparece en la ecuación estequiométrica No tiene efecto sobre la posición de equilibrio Afecta a la reacción directa(1) y a la reacción inversa(2) Da una trayectoria alternativa con menor energía de activación Una pequeña cantidad de catalizador es suficiente para producir una reacción considerable. El catalizador no inicia la reacción: sólo acelera una reacción que se producía lentamente. Aumentan la velocidad de reacción de 10 a veces. k 1cat > k 1 k 2cat > k 2

12 El concepto de energía de activación esta asociado al concepto de complejo activado En reacciones catalizadas, la formación del complejo activado requiere menos energía Ea Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos H>0 Energía Productos Ea Reacción no catalizada Reacción catalizada

13 Con catalizador Sin catalizador


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