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Publicada porTeófilo Fraire Modificado hace 9 años
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FISIOLOGÍA RENAL (Concentración de la orina, Equilibrio Acido- Básico) Fabiola León – Velarde Dpto. de Ciencias Biológicas y Fisiológicas Laboratorio de Transporte de Oxígeno
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MULTIPLICADOR DE CONTRACORRIENTE Asa de Henle 1 2 3 4 300 300400 200 300 200 350 150 300 300400 200 400 200 400 200 300 300400 200 400 400 500 300 5 6 7 300 200 350 150 300 100 350 300 425 225 600 400 400 500 550 350 1000 800
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MULTIPLICADOR DE CONTRACORRIENTE Las bombas en la porción ascendente gruesa mueven Na + y Cl - activamente hacia el intersticio, aumentan su osmolaridad hasta 400 mOsm/Kg y esto se equilibra con el líquido isotónico en la rama ascendente. No obstante, continua fluyendo líquido isotónico hacia el interior de esta última y el líquido hipotónico sale de la rama ascendente gruesa. La operación continua de las bombas hace que el líquido que abandona la rama sea aún más hipotónico, mientras que se acumula hipertonicidad en el ápice del asa
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LA ÚREA Se concentra en la parte superior del tubo colector (médula externa), impermeable a la urea. Se reabsorbe en la parte inferior del tubo colector (médula interna). (Estos cambios son controlados por ADH) Se recicla en la médula interna donde se añade al gradiente osmótico.
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ESQUEMA DE CONCENTRACIONES
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ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH Para hallar pH: 1.- K H 2 CO 3 = [H + ]. [HCO 3 - ] H 2 CO 3 CO 2 [H 2 CO 3 ] 2.- K H 2 CO 3 = [H + ]. [HCO 3 - ] [CO 2 ] pH = - log H + 3.- log K = log [H + ] + log [HCO 3 - ] - log K = - log [H + ] + log [HCO 3 - ] [CO 2 ] [CO 2 ] 4.-pH = 6. 1 + log 24 nmol/LpH = 7. 4 0.03 x 40 mmHg
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ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH Para hallar PCO 2 : 1.- pH = pK + log [HCO 3 - ] [H 2 CO 3 ] 2.- [H + ] = K´. [H 2 CO 3 ] K´. PCO 2 [HCO 3 - ] [HCO 3 - ] 3.- K´ para CO 2 = 8 x 10 -7 mmol/L HCO 3 - 4.- K´ = 800 nmol/L x 0.03 mmol/L. mmHg = 24
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ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH 5.- [H + ] = 24 x 40 = 40 nmol/L 24 6.- [HCO 3 - ] = 24 x PCO 2 = 24 x 40 = 24 mmol/L [H + ] 40 7.- PCO 2 = [H + ]. [HCO 3 - ] = 40 x 24 = 40 mmHg 24
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Amortiguación Principios de amortiguación -Amortiguador es una mezcla de un ácido débil con su base conjugada (o viceversa). -Una solución amortiguada resiste cambios de pH. -Los líquidos del cuerpo contienen gran variedad de amortiguadores que representan una primera defensa importante contra los cambios de pH.
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Amortiguación Ecuación de Henderson-Hasselbalch -Se emplea para calcular el pH de una solución amortiguada. pH = pK + log [A - ] / [HA] Donde: [A - ] = forma base del amortiguador (meq/L) [HA] = forma ácida del amortiguador (meq/L)
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Amortiguadores del LEC Amortiguador HCO 3 /CO 2 Se utiliza como la primera línea de defensa cuando el cuerpo pierde o gana H +. Características: a) la concentración de la forma HCO 3 es alta (24 meq/L). b) el pK es 6.1, bastante próximo al pH del LEC. c) el CO 2 es volátil y se puede espirar por los pulmones.
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Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP, ADP, AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3- difosfoglicerato (pK = 6.0 a 7.5). Las proteínas intracelulares sirven como amortiguadores por su abundante contenido de grupos –COOH/COO - o –NH 3 /NH 2. El amortiguador intracelular más significativo es la hemglobina (pK de la oxihemoglobina = 6.7 y de la desoxihemoglobina 7.9). Amortiguadores del LIC
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REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO SI NO HAY COMPENSACIÓN Se añaden 12 mM/L de H + al LEC. PCO 2 = 40 mmHg. HCO 3 - = 24 mM/L. H 2 CO 3 = 1.2 mM/L. 12mM H + + 12mM HCO 3 - 12mM H 2 CO 3 24mM HCO 3 - - 12mM = 12mM HCO 3 - 1. 2mM H 2 CO 3 + 12 mM = 13. 2 mM H 2 CO 3 pH = 6.1 + log 12 mM HCO 3 - pH = 6.06 MORTAL!!! 13. 2 mM H 2 CO 3
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REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO CON COMPENSACIÓN RESPIRATORIA HIPERVENTILACIÓN PCO 2 baja de 40 mmHg a 24 mmHg. H 2 CO 3 CO 2 y CO 2 = PCO 2 x CO 2 = 24 x 0.03 pH = 6.1 + log 12mM HCO 3 - pH = 7.32 OK!!! 0.72
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CAMBIOS ACIDO-BASICOS ACIDOSIS RESPIRAT. ACIDOSIS METABÓLICA - pH < 7.4 - PCO 2 arterial - [HCO 3 - ] - [H 2 CO 3 ] - H+ - HCO 3 - + H + y pH - A - H + + C + HCO 3 - - secreción H + A - C + +H 2 CO 3 = CO 2 +H 2 O - reabsorción de HCO 3 - - [H 2 CO 3 ] - [HCO3-] - [CO 2 ] - pH (Bronquios, asma, (Enfermedades renales, neumonía)diarrea)
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CAMBIOS ACIDOS-BASICOS ALCALOSIS RESPIRAT ALCALOSIS METABÓLICA - pH > 7.4 - PCO 2 H 2 CO 3 - [HCO 3 - ] (por de H + ) - HCO 3 - + H + y pH- la ventilación - la secreción de H + - H 2 CO 3 - reabsorción de HCO 3 -- [CO 2 ] - excreción de HCO 3 - - pH - [HCO 3 - ] - pH (Vómitos, pérdida de HCl, (Hiperventilación, altura, TFG) histeria)
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BRECHA ANIÓNICA BA = [Na + ] - ([Cl - ] + [HCO 3 - ]) Valores normales: 8 - 16 meq / L La [Na + ] > ([Cl - ] + [HCO 3 - ]), la diferencia es la BA (proteínas plasmáticas, fosfatos, sulfatos) Cuando el HCO 3 - disminuye, puede ser reemplazado por otros aniones para mantener la electronegatividad y BA . La BA también aumenta por el aumento del catabolismo de grasas.
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REABSORCIÓN DE HCO 3 - LUMENcélulas del TCPSANGRE Na + Na + HCO 3 - H + H + 2K + Na+ H + HCO 3 - HCO 3 - 85% H 2 CO 3 H 2 CO 3 C.A. C.A. Cl - H 2 O CO 2 CO 2 H 2 O H 2 O
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REABSORCIÓN DE HCO 3 - LÚMEN célula del TCSANGRE (Tipo A) HCO 3 - H + H + HCO 3 - HCO 3 - 15% Cl - H 2 CO 3 C.A. Cl - H 2 O CO 2 CO 2 H 2 O H 2 O
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MECANISMOS DE ELIMINACIÓN DE H + 1) Como protones libres: A la máxima concentración urinaria sólo se eliminan 0.1 meq H + /día. 2) Unidos al tampón fosfato: -HPO 4 -2 / H 2 PO 4 - -A pH = 7.4, 10 - 30 meq H + / día -7.4 = 6.8 + log [Na 2 HPO 4 ] / [NaH 2 PO 4 ] (se excreta en la orina) 3) Unidos al tampón NH 3 /NH 4 + - 20 - 50 meq / día El NH 3 se sintetiza a partir de la desaminación de la glutamina. NH 3 + H + ==> NH 4 + (se elimina como sal)
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TAMPÓN FOSFATO LUMENcélulas del TCPSANGRE Na + Na + HPO 4 -2 H + 2K + H + HCO 3 - H 2 PO 4 - Na + H 2 CO 3 C.A. CO 2 H 2 O
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TAMPÓN FOSFATO LUMEN células del TC SANGRE HPO 4 -2 H + H + HCO 3 - Cl - H 2 CO 3 H 2 PO 4 -2 C.A. CO 2 + H 2 O
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TAMPÓN NH 3 LUMEN células de TCP SANGRE Na + NH 4 + K + H + Gln NH 3 Na + KG HCO 3 - GlucosaCO 2 + H 2 O
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TAMPÓN NH 3 LUMENcélulas del TC SANGRE NH 3 NH 3 NH 3 HCO 3 - H + H + H 2 CO 3 Cl - C.A. NH 4 + CO 2 + H 2 O
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