Ortiz Guerrero Diana Carolina

Presentación del tema: "Ortiz Guerrero Diana Carolina"— Transcripción de la presentación:

1 Ortiz Guerrero Diana Carolina
ACIDO-BASE Ortiz Guerrero Diana Carolina

2 Definiciones: Ácido: es una sustancia que puede donar un Hidrogenion
Base: sustancia que puede aceptar un Hidrogenion pH: el logaritmo negativo de la concentración de Hidrogeno

3 Valores Normales pH: 7.35- 7.45 HCO3- : 24-28mEq/L
Po2: mmHg Sat de O2 : mayor o = a 95% Pco2: mmHg Exceso de base : 46-52mmol/L+- 2 ( media de 49)

4 Formula de Henderson-Hasselbach
Sistema bicarbonato/ácido carbónico pH=pK + log (HCO3/H2CO3) el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5 la concentración normal de HCO3 es de 24 la concentración normal de ácido carbónico es de .003

5 el sufijo osis no corresponde a una alteración en la sangre pero es usada solamente para referirse a un proceso primario que genera OH- o H+ Acidosis: proceso que genera H+ Alcalosis: proceso que genera HCO3 El sufijo emia se refiere a una alteración en la sangre Acidemia: pH < 7.36 Alcalemia: pH > 7.44

6 Líneas de defensa 1ª línea: Sistema Buffer
Sistema formado por un ácido débil y una sal fuerte que funciona como base, cuya misión es amortiguar (disminuir los cambios de acidez de una solución cuando a esta se le añade un ácido o un álcali) y conseguir que el pH de la solución cambie lo menos posible. Lo ideal es que tenga la misma cantidad de sus 2 componentes (ácido y base)

7 Buffers del sistema extracelular
Bicarbonato/CO2 en el plasma y liquido intersticial (75%) Hemoglobina, en los hematíes Proteínas plasmáticas Fosfato di sódico/ fosfato monosodico, en el plasma, hematíes y liquido intersticial

8 Buffers en el compartimento intracelular
Mas importantes y los menos conocidos Sistema hemoglobina Fosfato di sódico/ fosfato monosodico Proteínas intracelulares (imidazol) Los hidrógenos penetran intercambiándose por Na y K y son neutralizados, tarda de 2 a 4 horas

9 2ª línea de defensa Regulación respiratoria
Actúa amortiguando a base de eliminar o retener CO2 En el pulmón aumenta la PCO2 del eritrocito, difunde CO2 hacia el plasma, aumentando la pCO2, debido a su gran capacidad de difusión, el CO2 atraviesa la membrana alveolo-capilar y se elimina con el aire espirado

10 3ª línea de defensa Regulación renal
En condiciones patológicas donde se producen hasta 500mEq/día de H, deben ser eliminados por el riñón, en tanto que la concentración de HCO3 permanezca dentro de sus limites normales Por cada H que se elimina por la orina se retiene y se reabsorbe un bicarbonato, en el caso de que este se hubiera gastado, esto supone regenerarlo

11 ANION GAP 4.- Determinación del intervalo aniónico
AG= Na+ - (Cl- + HCO3-) normal= 9-14mEq/L Este intervalo es utilizado para dividir las causas de acidosis metabólica en 2 categorías: Acidosis hipercloremica ( AG normal ) Intervalo aniónico ácido ( AG elevado)

12 (Na+ + K+)–(Cl- + HCO3-)= 12-20mmol/L
Anion Gap La diferencia de aniones y cationes que se miden rutinariamente en el suero Cationes: Na+, K+ Aniones: Cl- y HCO3- (Na+ + K+)–(Cl- + HCO3-)= 12-20mmol/L

13 Si aumenta el AG es indicativo de un aumento de los aniones no medidos (PO4, SO4, proteínas y ácidos orgánicos) Si disminuye el AG indica el aumento de los cationes no medidos (Ca y Mg) o disminución de los aniones no medidos

14 1.- Evaluación de los electrolitos sericos:
HCO3- en plasma Incrementa en: alcalosis metabólica Acidosis respiratoria Disminuye en: acidosis metabólica Alcalosis respiratoria K+ serico Incrementa en acidemia Disminuye en alcalemia Cl- serico Incrementa en: acidosis metabólica Disminuye en: alcalosis metabólica

15 2.- tipo de alteración presente al examinar pH, Pco2y bicarbonato Anormalidad primaria y respuesta compensatoria en la alteración ácido-base Anormalidad primaria Respuesta secundaria pH Pco2 HCO3- Acidosis metabolica Ganancia de H+ Perdida deHCO3- Aumenta ventilación y amortiguadores quimicos baja respiratoria hipoventilacion Producción de HCO3- sube Alcalosis Ganacia de HCO3- Perdida de H+ Disminuye Ventilación y amortiguadores quimicos hiperventilacion Cosumo de HCO3-

16 3.- Grado de compensación
se distingue en: alteraciones ácido- base simples.- resultan con una compensación adecuada alteraciones ácido-base mixtas.- presencia de 2 o mas anormalidades simultáneamente

17 Formulas usadas para calcular el grado de compensación
Acidosis metabólica si la compensación es adecuada; Paco2 =(1.5 x HCO3-)+ 8.4 usualmente es 2 dígitos menos que el pH si la Paco2 actuales mas grande que la calculada, se encuentran presentes acidosis metabólica y respiratoria si la Paco2 actuales es menor que la calculada, se encuentran presentes alcalosis respiratoria y la acidosis metabólica

18 Acidosis respiratoria
aguda: un incremento en la Paco2 de 10, disminuirá el pH y se incrementara el HCO3- 1 mEq/L, el limite de compensación del bicarbonato es 30mEq/L crónica: un incremento en Paco2 de 10, disminuirá el pH e incrementara el HCO mEq/L , el limite de compensación del bicarbonato es 55mEq/L

19 Alcalosis metabólica la elevación del HCO3- a 1, incrementara el pH y la Paco2 0.7 limitaciones: la respuesta compensatoria usualmente es de una elevación máxima de Paco2 de 55

20 Alcalosis respiratoria
aguda: una disminución en la Paco2 de 10, incrementara el pH 0.08 y disminuirá el HCO crónica: una disminución en la Paco2 de 10, incrementara el pH 0.03 y disminuirá HCO3- 5

21 Mapa de los desordenes de ácido-base