1º BAC Átomos, moléculas, iones U.2 La teoría del enlace químico A.11 Explicación de las propiedades de los electrólitos.
¿Por qué los electrólitos no son conductores en estado sólido?, ¿por qué si lo son en estado líquido o disueltos? En estado sólido los iones están fuertemente unidos y no se pueden mover. Cuando están disueltos o fundidos, los iones se separan y pueden desplazarse, constituyendo una corriente eléctrica. Las fuerzas de atracción entre los iones y cationes son en general elevadas, por lo que resulta difícil separarlos, tanto para fundirlos o hacer que hiervan como para rayarlos. ¿Por qué los electrólitos son en general sólidos de alto punto de fusión y ebullición? ¿Por qué tienen dureza elevada?
¿Por qué su densidad es alta, pero menor que la de los metales? Existen elevadas fuerzas de atracción entre aniones y cationes lo que provoca que estén próximos. Mientras que en los metales todos los cationes son iguales, y eso favorece el empaquetamiento, en los electrólitos, los iones y cationes tienen diferente tamaño lo que hace que se puedan empaquetar peor. Si mediante un golpe se produce un desplazamiento de los iones es posible que en la nueva disposición queden los cationes frente a los cationes y los aniones frente a los aniones. Esto hace que se repelan y por lo tanto que se rompa el cristal. ¿Por qué los electrólitos son en general frágiles?
Coinciden aniones con aniones y cationes con cationes ¿Qué ocurre al golpear un cristal de un electrólito?