Unidad 7 Propiedades de los compuestos dependiendo de su tipo de enlace.

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1 Unidad 7 Propiedades de los compuestos dependiendo de su tipo de enlace

2 Compuestos iónicos Son sólidos a temperatura ambiente. ¿Por qué? El enlace iónico es un enlace fuerte. Los átomos se unen mediante una interacción fuerte que les hace estar en estado sólido. Tienen altos puntos de fusión. ¿Por qué? Al ser el enlace iónico un enlace fuerte, se requiere mucha energía para separar los iones.

3 Compuestos iónicos Son frágiles. ¿Por qué? Cuando se golpea un compuesto iónico los iones se desplazan, quedando enfrentadas las cargas positivas con las positivas y las negativas con las negativas. Las cargas del mismo signo se repelen provocando la ruptura del cristal.

4 Compuestos iónicos

5 Se pueden disolver en agua. Los electrones en la molécula de agua no se distribuyen equitativamente, sino que están más desplazados hacia un lado de la molécula. Esto hace que la molécula de agua, con una parte de ella negativa y otra positiva, interaccione con los iones, desmoronando la red cristalina.

6 Compuestos iónicos

7 No pueden conducir la electricidad en estado sólido. ¿Por qué? Para conducir la electricidad es necesario que haya cargas con libertad de movimiento, y en la red cristalina los iones están en posiciones fijas.

8 Compuestos iónicos Pueden conducir la electricidad fundidos o disueltos. ¿Por qué? Cuando la red cristalina se desmorona (al fundirse o al disolverse en agua), los iones tienen libertad de movimiento.

9 Compuestos covalentes que forman redes de átomos Son sólidos a temperatura ambiente con altos puntos de fusión. ¿Por qué? El enlace covalente es un enlace muy fuerte por lo que se requiere mucha energía para romper este enlace. No pueden disolverse en agua. Al no haber iones, el agua no puede interaccionar con el compuesto.

10 Compuestos covalentes que forman redes de átomos No conducen la electricidad. ¿Por qué? No hay iones. Algunos ejemplos de compuestos (o elementos) covalentes que forman una red de átomos son el carbono (C), que puede estar en la forma de diamante o grafito; sílice (dióxido de silicio, SiO 2 ); o carborundo (carburo de silicio SiC).

11 Compuestos covalentes que forman moléculas Son gases (O 2 ), líquidos (H 2 O) o sólidos (I 2 ), pero siempre con bajos puntos de fusión y ebullición. ¿Por qué? El enlace covalente es muy fuerte, pero las moléculas no se unen entre sí mediante enlace covalente, sino mediante fuerzas intermoleculares, que son muy débiles.

12 Compuestos covalentes que forman moléculas Muchos de ellos no se disuelven en agua. ¿Por qué? Podrán disolverse en agua aquellas moléculas en las que, al igual que el agua, los electrones no estén equitativamente distribuidos en la molécula. Si están equitativamente distribuidos, no se pueden disolver en agua. No pueden conducir la electricidad. ¿Por qué? No hay iones.

13 Elementos metálicos Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg), que es líquido. Tienen altos puntos de fusión. ¿Por qué? El enlace metálico es un enlace fuerte, por lo que se requiere mucha energía para romper este enlace.

14 Elementos metálicos Pueden conducir la electricidad. ¿Por qué? Porque tienen electrones que se pueden mover libremente. Pueden conducir el calor. ¿Por qué? Los átomos, muy próximos los unos de los otros, pueden transmitir las vibraciones térmicas.

15 Elementos metálicos Son dúctiles (pueden formar hilos) y maleables (pueden formar láminas). ¿Por qué? Las capas de átomos se pueden desplazar una sobre otra sin romperse la estructura de la red.

16 Elementos metálicos

17 Enlace metálico Se pueden fundir y disolver unos metales con otros para formar aleaciones. Por ejemplo, bronce=cobre+estaño. ¿Por qué? Los átomos se acomodan fácilmente formando una nueva red de átomos. Tienen densidad elevada. ¿Por qué? La estructura de la red es muy compacta.