1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química Reactivo limitante
Las cantidades de los reactivos pueden estar en proporciones estequiométricas, de forma que cuando ocurre la reacción desaparecen totalmente ambos reactivos. Si quemamos alcohol con el dióxigeno del aire, se gastará todo el alcohol y sobrará dioxígeno: Reactivo limitante: el alcohol Reactivo en exceso: el dioxígeno Si quemamos alcohol con el dióxigeno del aire, se gastará todo el alcohol y sobrará dioxígeno: Reactivo limitante: el alcohol Reactivo en exceso: el dioxígeno Puede que cuando ocurra la reacción desaparezca toda la cantidad de un reactivo pero quede una parte del otro reactivo. Reactivo limitante es el que desaparece totalmente. Reactivo en exceso es el que sobra. Puede que cuando ocurra la reacción desaparezca toda la cantidad de un reactivo pero quede una parte del otro reactivo. Reactivo limitante es el que desaparece totalmente. Reactivo en exceso es el que sobra.
Indica el resultado de la reacción cuando se hagan reaccionar: a) 4 moléculas de NO con 4 moléculas de O 2 b) 6 moléculas de NO con 3 moléculas de O 2 c) 6 moléculas de NO con 2 moléculas de O 2 Indica el resultado de la reacción cuando se hagan reaccionar: a) 4 moléculas de NO con 4 moléculas de O 2 b) 6 moléculas de NO con 3 moléculas de O 2 c) 6 moléculas de NO con 2 moléculas de O 2 Supongamos la reacción entre el monóxido de nitrógeno y el dioxígeno para dar lugar a dióxido de nitrógeno, según la ecuación: 2 NO + O 2 → 2 NO 2 Supongamos la reacción entre el monóxido de nitrógeno y el dioxígeno para dar lugar a dióxido de nitrógeno, según la ecuación: 2 NO + O 2 → 2 NO 2
Indica el resultado de la reacción cuando se hagan reaccionar: 6 moléculas de N 2 con 2 moléculas de O 2 Indica el resultado de la reacción cuando se hagan reaccionar: 6 moléculas de N 2 con 2 moléculas de O 2 Supongamos la reacción entre el dinitrógeno y el dioxígeno para dar lugar a monóxido de nitrógeno, según la ecuación: N 2 + O 2 → 2 NO Supongamos la reacción entre el dinitrógeno y el dioxígeno para dar lugar a monóxido de nitrógeno, según la ecuación: N 2 + O 2 → 2 NO