Relaciones de masa en las reacciones químicas

CÁLCULO FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
Objetivo Que el alumno pueda comprender con mayor facilidad el tema a tratar (determinación de la masa molecular) a través de este manual de practicas.
Fórmula Empírica y Fórmula Molecular
Fátima Bienvenidos.
Estequiometría 3° Medio.
ESTEQUIOMETRIA Cálculo de Fórmulas.
Unidad 6. ENLACE QUÍMICO Los átomos se unen para formar compuestos desprendiendo energía aumentando así su estabilidad. Regla del octeto: En la formación.
Tema 3: Concepto de mol. Masas atómicas y moleculares.
RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
Reacciones Químicas 2 Evidencia de las reacciones químicas Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante. –Ejemplo: Fundir.
Fórmula empírica y molecular
Relaciones de masa en las reacciones químicas
Concepto de Masa Atómica y MOL
Estequiometria Javier Alvarez.
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
CLASE 6 ESTEQUIOMETRÍA II.
LA FÓRMULA DE UN COMPUESTO?
Conservación de la masa
FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
La cantidad de sustancia La teoría atómico-molecular: La cantidad de sustancia.
ECUACIONES QUÍMICAS ECUACIÓN QUÍMICA ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA
TEMA-1 ¿QUÉ ES LA QUÍMICA?.
Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Fórmulas Empíricas Y moleculares
Uma masa 12C = 12 uma Cantidades en Química
INFORME DE TRABAJO DE MENTEFACTOS
Fórmula empírica y molecular
QUIMICA GENERAL Inga. Norma Brecevich
PROBLEMAS DE PORCENTUALIDAD
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
Fórmula empírica y molecular
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica.
Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en estado.
ESTEQUIOMETRIA La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados.
Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal en masa: 20,00 % de C; 26,67% de O; 46,67% de N y 6,67% de H. Halla.
UNIDAD III ESTEQUIOMETRÍA UNIDAD III ESTEQUIOMETRÍA COMPOSICIÓN PORCENTUAL PESOS ATÓMICOS Y MOLECULARES.
Naturaleza de la materia
Sistemas Materiales Sistemas Heterogéneos Sistemas Homogéneos Disoluciones Sustancias Puras SimplesCompuesto.
Formulas Químicas Nodo: Petroquímico y Plásticos
La materia se presenta en paquetes minúsculos que no se pueden visualizar. Para poder manejar la materia, conviene expresarla en unidades suficientemente.
FÓRMULA MÍNIMA O EMPÍRICA
Química Unidades Químicas de Masa.
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
Prof. Sandra González CHEM 203
Fórmula empírica y molecular
UNIDAD 4: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTEQUIOMETRIA
Tema 4: Fórmula empírica y molecular. Composición centesimal.
Parte 2 4° año Química inorgánica Principios Bachillerato
UNIDAD IV ESTEQUIOMETRÍA
Estequiometría de Hidrocarburos
1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.15 Obtención de la fórmula de una sustancia a partir de su composición centesimal.
Aldosa Edward Alexander Vanegas Rosas curso: 902 Profesor: james Año : 2012.
ESTEQUIOMETRIA.
Colegio nacional experimental Ambato
Unidad Mexicali Centro
Leyes químicas Átomos, elementos químicos y moléculas Medida atómica y molecular Fórmula empírica y fórmula molecular.
LOS FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA Prof. Ing. Sandra Leiton.
Puerto Ordaz, febrero de 2014 Elaborado por: Lic. Julineth Guerra Puerto Ordaz.
TEMA 3. ESTADOS DE LA MATERIA: LEYES DE LOS GASES.
Compuestos y moléculas Mr. Ferron PSJA High School Dual Language Program.
Determine la formula mínima o empírica de un compuesto cuya composición centesimal esta formado por sodio 32.4%, azufre 22.5% y oxigeno 45.1 % Na S.
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
Procesos químicos U.1 La reacción química
Escribe el nombre a los números 1 _______________________ 2 _______________________ 3_______________________ 4_______________________ 5 _______________________.
SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6
IMPACTOS DEL USO EN LA VIDA COTIDIANA DE HIDROCARBUROS.
% del elemento = (m.a. X Núm. de átomos) del elemento X 100
Cantidades en Química Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa) masa 12 C = 12 uma (antes fueron el hidrógeno y el oxígeno) 1 uma = 1,66054 x
ÁTOMOS ALLENONTAATTENOM.