Indicadores ácido - base

Indicadores ácido base Son sustancias orgánicas que tienen la particularidad de poseer una coloración diferente en un medio ácido, básico. En general, un indicador ácido-base es un ácido orgánico débil (Hin) que tiene un color diferente al de su base conjugada (In-) . Hin (ac)  H+ + In- (ac) ( color del ácido) ( color de la base)

Los indicadores ácido base tienen nombres de fantasía que muchas veces nos dan una idea de los colores que pueden producir. A continuación se presenta una tabla con los indicadores más conocidos: Indicador Cambio de color Rango de pH Anaranjado de Metilo Rojo - amarillo 3,4 – 4,4 Rojo de Metilo Rojo – amarillo 4,8 – 6,0 Azul de Bromo timol Amarillo - azul 6,0 – 7,6 Fenolftaleína Incoloro - Rosado 8,2 – 10,0 Alizarina Amarillo – Rojo 10,0 – 12,0

Papel Tornasol Es un papel que tiene impregnada una sustancia que presenta los siguientes cambios: Si cambia de azul a rojo. La sustancia es ácido. Si cambia de rojo a azul. La sustancia es básico.

Papel indicador universal Este papel tiene impregnado un indicador ácido – base que puede tener distintos colores que nos indica que tan ácida o que tan básica es una determinada sustancia. También se conoce con el nombre de papel pH o papel indicador universal. Se presenta generalmente como una tira de papel o en un rollo.

peachímetro Instrumento que mide el pH.

pH y pOH En soluciones acuosas, la concentración de ión Hidrógeno (H+) o del ión Hidroxilo (OH-) puede alcanzar concentraciones desde 1 hasta 10 -14 .Para simplificar este tipo de notación , la acidez y la basicidad de una sustancia se simplifica y se informa a través de la notación pH definida por: pH = - log [ H+] Matemáticamente , se trata del negativo del logaritmo, en base 10, de la concentración de iones hidrógeno expresada en mol/L.

Escala de pH La escala de pH va desde 0 a 14, donde el rango de 0 a 7 es ácido, 7 es neutro y el rango de 7 a 14 es básico 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ácido Neutro Básico La escala de pOH es idéntica pero los valores se refieren a la concentración de ión Hidroxilo. pOH = - log [OH-] La relación entre pH y pOH es: pH + pOH = 14.

¿Cómo calculamos la concentración del ácido o la base? Para calcular la concentración del ión hidrógeno, se ocupa la siguiente fórmula: CH+ = antilog - pH Para calcular la concentración del ión hidroxilo, se ocupa la siguiente fórmula: COH- = antilog - pOH